2017届高三第一轮复习：离子反应

【考纲点击】1.了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念2.理解离子反应的概念3.能正确书写离子方程式1、电解质:对象:化合物条件:在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够自身电离而导电的化合物结果:导电实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子注意非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物一、电解质和非电解质电解质、非电解质的判断及常见的酸和碱1.电解质、非电解质的判断(1)看该物质是否是化合物.(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质.①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所致并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O则是电解质.②有些物质难溶于水，但却是电解质，甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等.③某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，熔化时却可自身电离，故属于电解质.2.常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱(1)常见的强酸、弱酸元素强酸弱酸ⅣAⅤACSiNPH2CO3CH3COOHH2SiO3HNO2H3PO4HNO3元素强酸弱酸ⅥAⅦASFClH2SO4HFHClOHCl、HClO4H2S、H2SO3(2)常见的强碱、弱碱常见的碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外一般属于弱碱.上列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）能导电的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O例11、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX判断正误（对打√错打X）强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的比较相同点键型电离过程电离式表示方法强电解质弱电解质电离程度完全部分同条件下导电性强弱化合物类型强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键极性键不可逆、无平衡可逆、有平衡〓下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B水溶液中能导电C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D上列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）能导电的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O例1上列物质中属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）1.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O2、4、8、11、1312、14、15、16例2三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1、电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。通电？２、电离的条件3、电离方程式书写4、与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。5、溶液的导电能力注意（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质（）A、NaClB、CH3CH2OHC、HClD、NH4HCO3C例3．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量C在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？ab导电能力变化A氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强2、本质：反应物的某些离子浓度的减少1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.四、离子反应3、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等4、离子反应发生的条件①生成难溶物质（或胶体）②生成难电离的物质③生成易挥发物质的反应(1)在水溶液中进行的复分解反应:①生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等①酸：②碱：③盐：④金属单质：⑤非金属单质：⑥氧化物:H2SiO3（H4SiO4）Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等a.常见难溶物的种类b.当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓C.由微溶物生成难溶物的反应也能发生，Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－(微溶)(难溶)CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－(微溶)(难溶)注意:微溶物作反应物是溶液时写成离子;为生成物有沉淀时作难溶物处理②生成弱电解质-难电离的物质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应：OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH-反应：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O；NH4+＋OH-=NH3·H2O等。a.常见的难电离的物质如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱碱：NH3•H2O盐：Pb(CH3COO)2水：H2O苯酚：C6H5OHb.反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸＋Ca(ClO)2溶液:H＋＋ClO－＝HClO稀醋酸＋苯酚钠溶液NH4Cl溶液＋NaOH溶液:NH4＋＋OH－＝NH3·H2O③生成气体（挥发性物质）：•如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+常生成气体•CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、•HS-＋H+＝H2S↑。H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如:发生2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+；在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应如:NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；（2）发生氧化还原反应：（强）氧化剂：F2、O2、Cl2、Fe3＋、Cu2+、H+、NO3－(H+)、H2O2、、MnO2、MnO4－、Cr2O72-等（强）还原剂：Na、Mg、Al、Fe、Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能共存。(3)发生络合反应类型的离子反应：Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH4＋、OH－；Cu2＋与NH4＋、OH－等，反应生成［Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合离子(4)发生水解反应类型的离子反应：水解显酸性的离子如：与水解显碱性离子的如：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－AlO2－发生盐的完全双水解反应：如Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-;注意：常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；消石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式五、离子方程式1、写出化学方程式：2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：-----写-----拆-----删-----查3、书写步骤:离子化学式例如;氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―，它就与客观事实不相符合，离子方程式的正误判断规律“八看”“二看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。“三看”反应物和产物配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O“四看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32―+H2O=HCO3―+OH―“五看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32―+H＋，HSO4―通常要写成SO42―+H＋；非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸—H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱碱—NH3·H2O水复杂离子：弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O