九年级化学4.4CO2的实验室制法课件

CO2的实验室制法复习提问1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。3、实验室制取氧气的两种方法的反应原理是什么？如何选择装置？怎样收集氧气？怎样检验氧气？思考：在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？反应原理：22COOC点燃222422COOHOCH点燃实验室里制气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。实验室制氧气：装置：收集方法：检验：排水法或向上排空气法根据物理性质决定收集方法气体固体加热气体液体固体用带火星的木条，看是否复燃在实验室里制取气体要考虑哪些问题？反应原理装置的选择收集方法检验方法等CO2的实验室制法反应原理：药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸化学方程式：22232COOHCaClHClCaCO固体液体气体不加热实验装置选择：AB思考：1．长颈漏斗可否用普通漏斗代替？2．锥形瓶可否用别的仪器代替？3．能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？为什么？实验装置：1、不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。B2、锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。3、浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢气体而不纯，故不能用浓盐酸代替稀盐酸。补充实验：大理石H2SO4现象：有气泡产生，但很快停止原因：稀硫酸和碳酸钙发生如下反应：CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成的硫酸钙微溶于水，未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使得反应不能很好进行甚至中止，故不能用稀硫酸代替稀盐酸。收集方法：CO2溶于水、生成碳酸CO2密度比空气大ABC故选择：检验方法：验满方法：把CO2通入澄清石灰水，看是否变浑浊将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。实验步骤：1、检验装置的气密性？2、装药品（怎么往锥形瓶中放大理石？）3、连接装置（顺序？）4、开始反应（加到锥形瓶里的液体的位置？为什么？）5、收集、检验、验满用块状大理石和粉末状固体碳酸钙分别与稀盐酸反应，观察实验现象。比较实验：反应物的状态不同对化学反应有什么影响？现象：块状大理石粉末状大理石ABB中产生气体的速度明显比A快。结论：反应物的状态影响化学反应的速度，粉末状比块状物质接触面大，微粒间的碰撞几率增加，所以反应速度快，有时不能方便的收集气体。1．了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式；2．根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置；3．根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。明确实验室制取气体的顺序是：启普发生器：荷兰化学家启普设计的气体发生器使用方法（启普发生器制取氢气）装有固体的部位就是气体发生的地方，气体在这里导出，液体在这个部位可进可退。活塞球形漏斗葫芦形容器导管盛放固体部位打开活塞，容器内压强减小，液体从球形漏斗流入仪器的中间部分与固体接触，放出氢气；关闭活塞，容器压强增大，使液体与固体脱离接触，停止制气。工作原理：适用范围：气体液体固体优点：1、可制取大量的气体；2、可控制反应随时发生、随时停止。根据启普发生器的原理设计几种简易的制取气体装置启普发生器：设计探究实验：问题：在实验室如何制取氢气？资料：十六世纪末，瑞土化学家巴拉采尔斯把铁放在硫酸中，铁片顿时和硫酸发生激烈的化学反应，放出许多气泡——氢气。现在如果制取少量的氢气，用的金属锌和稀硫酸反应。氢气是无色无味且最轻的气体。1780年，法国化学家布拉克便把氢气灌入猪的膀胱中，制得了世界上第一个、也是最原始的氢气球，它冉冉地飞向高空。现在，人们就是往橡胶薄膜中灌入氢气，大量制造氢气球。节日里放的彩色气球，便灌着氢气。在气象台，人们差不多每天都要放几个气球，探测高空的风云。氢在空气或氧气中能燃烧，发出淡蓝色的火焰并生成水，因此，它的希腊文原意，便是“水的生成者”。反应原理装置的选择收集方法检验方法猜测：步骤：实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，采用排水法或向下排空气法收集，并用点燃的方法来检验是否是氢气。实验室制取氢气：