扬州市梅岭中学2019初三化学考前知识梳理

12019初三化学考前知识点梳理一、空气模块1．1774年法国化学家拉瓦锡通过实验研究,第一次明确提出空气由氮气和氧气组成。2．空气中还含有氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体,稀有气体通电会发出有色光，这属于物理变化。3．空气中的主要成分是氮气和氧气，其体积分数分别是78％和21％，其余的气体分别是稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%和其它气体及杂质0.03%。4．测定空气中氧气含量时，一般选用红磷，实验结束时，倒吸的水占集气瓶总体积的五分之一，造成结果偏大的原因有：①实验前没有将弹簧夹夹紧②燃烧匙插入太慢，塞紧瓶塞前，瓶内部分空气受热逸出。造成结果偏小的原因有：①红磷量不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹5．豆科植物的根瘤菌可以直接吸收空气中的氮气作为养料；绿色植物进行光合作用时，要吸收空气中的CO2并向空气中放出O2。光合作用的方程式：6CO2+6H2O======C6H12O6+6O2。6．氮气和稀有气体的化学性质都非常稳定，液氮用于医疗手术（利用了液氮的低温），用作灯泡保护气、用于制氮肥、用作粮食瓜果和焊接金属的保护气（氦气用于填充探空气球是因为氦气密度很小且化学性质稳定。稀有气体用作霓虹灯，利用了物理性质。7．大气污染的主要污染物有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（尤其是PM2.5）。能形成酸雨的是二氧化硫和氮氧化物（NOx）。8．二氧化碳、甲烷等被称为温室气体。CO2不是空气污染物。二、氧气模块1．实验室制取：①高锰酸钾受热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑实验时要在管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管。实验结束时先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒吸，使试管炸裂。实验步骤概括为七个字：查装定点收移熄，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂；收集氧气的方法有：排水法和向上排空气法。如何知道已经收集满：排水法时：看大气泡从瓶口向外冒，说明已满；排空气法时：将带火星的木条放在瓶口，复燃则满。②双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气2H2O22H2O+O2↑二氧化锰不溶于水，回收二氧化锰的实验步骤是过滤、洗涤、干燥。③氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑△2.能做氯酸钾或双氧水分解催化剂的不一定是二氧化锰，探究某物质是否是催化剂，要判叶绿素光照2断是否能加快化学反应速率，质量和化学性质在反应前后是否改变。3．物质色态：KMnO4紫黑色固体，MnO2黑色固体（不溶于水），H2O2无色液体，KClO3白色固体氧气无色气体，液氧淡蓝色液体，固态氧淡蓝色雪花状固体4．工业制取：分离液态空气（根据各种气体的沸点不同，氮气沸点低先汽化）5．氧气化学性质：支持燃烧和供给呼吸6．物质与氧气的反应：(1)镁带是银白色，久置空气中的镁带的颜色是灰黑色。其在空气中燃烧2Mg+O22MgO。现象：耀眼白光,放热,生成白色固体。镁条燃烧实验用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、石棉网；金属镁的用途：烟花和照明弹。(2)木炭与氧气C+O2CO2化合反应现象：在空气中发红光；在氧气中发白光木炭的不完全燃烧2C+O22CO煤气燃烧2CO+O22CO2(3)天然气燃烧、瓦斯爆炸CH4+2O22CO2+2H2O(4)酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O(5)硫与氧气__S+O2SO2_化合反应SO2能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。现象：在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。(6)红磷与氧气4P+5O22P2O5现象：产生浓厚的白烟，放大量的热(7)氢气与氧气2H2+O22H2O现象：产生淡蓝色火焰，放大量的热(8)铁与氧气3Fe+2O2Fe3O4现象：火星四射，生成黑色固体，实验注意点：在瓶底放少量的水或铺一层沙子，防止反应生成的固体物质溅落瓶底，是集气瓶炸裂。7．金刚石、活性炭、石墨的主要成分都是C，物理性质有差异的原因是碳原子的排列方式不同。它们的化学性质相似，金刚石可以在液态氧气中燃烧，化学方程式为：C+O2CO2。7．剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：动植物的新城代谢、金属器皿的锈蚀、事物的腐烂、有机肥的腐熟铁生锈需要铁和氧气、水共同作用。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在会加速铁生锈。铜生锈需要铜和氧气、水和二氧化碳共同作用。三、二氧化碳模块1.通常状况下，二氧化碳是无色无气味气体。1升水中能溶解1升二氧化碳，增大压强或降低温度能溶解更多的二氧化碳。干冰易升华，可用作人工降雨和致冷剂。进入可能含有较多二氧化碳气体的地方要检测其含量，如进行灯火实验。点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃3高温2．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应实验室制二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，不能用碳酸钠理由是反应速率太快，不易控制；不能用稀硫酸理由是会生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石或大理石表面，使反应停止。二氧化碳的收集方法为向上排空气法，因为其密度比空气大且能溶于水。不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢。二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，依次分别用饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸来除去。3．工业制二氧化碳CaCO3===CaO+CO2↑分解反应如何检验残渣中还含有石灰石？取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有石灰石。碳酸盐检验需要用到的药品有稀盐酸和澄清石灰水。石灰石可以用做建筑材料。生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁等要用到石灰石。4．二氧化碳通入紫色石蕊CO2+H2O==H2CO3_现象:紫色石蕊试液变红化合反应使石蕊变红的物质是碳酸，而不是二氧化碳。5．碳酸的分解H2CO3==H2O+CO2↑分解反应6．检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O混有氯化氢的二氧化碳通入石灰水，不一定产生白色沉淀，除去二氧化碳中混有的氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液或硝酸银溶液，不能用碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液。四、水模块1．明矾是混凝剂，其作用是将悬浮颗粒沉降；活性炭的作用是吸附色素和异味（物理变化）。消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯。自来水生产的一般步骤是自然沉降、加明矾沉降、过滤、杀菌消毒。硫酸铜用于游泳池水的消毒，不能用于自来水生产的消毒。2．水通电后发生分解_2H2O2H2↑+O2↑分解反应，正负极产生的气体分别是氧气、氢气，两者体积比为1:2，质量比为8:1。该实验说明了水由氢元素和氧元素组成。在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增加水的导电性。3．若电解水生成的氢气与氧气的体积比大于2:1，则可能的原因是：①氧气比氢气的溶解度大②生成的氧气被金属电极消耗4.硬水：含有较多钙镁离子的水，软水：不含或者含有较少钙镁离子的水。5．硬水和软水的鉴别方法和现象是：取软水和硬水，分别加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少，且产生白色垢状物的是硬水。家庭中常用的硬水软化的方法是加热煮沸，实验室可以采用蒸馏的方法。6．水体富营养化是由于氮、磷元素含量过高，会引起赤潮和水华。五、氢气模块1．实验室制取：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑实验室制取氢气通常用锌粒和稀硫酸为原料：因为锌的反应速率比较适中，便于收集气体；硫酸不易挥发，产生的氢气较纯（与盐酸相比较）。若H2中混有HCl，通过碳酸氢钠、硝酸银溶液可以除去杂质2．化学性质：可燃性：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰），氢气是一种绿色能源。△点燃通电4点燃可燃性气体之前必须先验纯。还原性：H2+CuO=====Cu+H2O，操作步骤：通、点、撤、停。六、基本概念模块1．物理性质包括色、态、味、熔沸点、硬密度、溶解性、挥发性、延展性、导电导热性、磁性等。2．化学性质包括可燃性、助燃性、酸性、碱性、中性、腐蚀性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、毒性等。3.化学反应类型①基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。注意：几个“四不像”的反应，如：CH4+2O2点燃CO2+2H2O、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O②非基本反应类型：如氧化还原反应七、燃烧模块1．燃烧是一种剧烈的、发光发热的化学变化。物质燃烧的条件①物质具有可燃性；②可燃物与氧气（或空气）充分接触；③可燃物达到着火点。2．碳完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2，碳不燃烧的方程式2C+O22CO3．CO是无色无味的气体，有毒性性，极易与血液中的血红蛋白结合。4．常用灭火器材有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器。电器和油类物质着火用干粉灭火器；图书馆、精密仪器的着火用液态二氧化碳灭火器。5．把煤隔绝空气加强热叫做煤的干馏或炼焦。煤在特殊的设备里，在高温下生成煤气，该过程主要发生化学变化6．将石油经过分馏处理可以得到汽油、煤油、柴油、航空煤油等。该过程是物理变化。汽油、煤油、柴油、航空煤油等都属于混合物。7．三大化石燃料的是：煤、石油、天然气（都是混合物）八、微粒模块1．构成物质的微粒有：原子、离子和分子。由原子构成的四类物质：金属、稀有气体、碳、硅△点燃点燃5如：金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成由分子构成物质：“汽水有点酸”解释：稀有气体以外的气体，水和双氧水，有机物，碘单质（I2），所有的酸如：干冰是由二氧化碳分子构成的，氨气是由氨气分子构成的由离子构成的物质：碱和盐如：食盐由钠离子和氯离子构成2．写出下列常见离子或原子团的符号：阳离子：钠离子_Na+_；镁离子__Mg2+_；铝离子_Al3+_；氢离子__H+__；铵根离子_NH4+_；铁离子_Fe3+_；亚铁离子_Fe2+_；钾离子K+钙离子__Ca2+_阴离子：氧离子_O2—_；氯离子_Cl—_；硫离子_S2—_；氢氧根离子_OH—_；碳酸根离子__CO32—_；硝酸根离子_NO3—_；硫酸根离子_SO42—_；高锰酸根离子_MnO4—__；锰酸根离子__MnO42—__。3．门捷列夫于1869年发表了元素周期表。英国科学家道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说。英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出了巨大的贡献。我国化学家_张青莲1983年当选为国际原子量委员会委员，并精确测定了铟、锑等原子的相对原子质量。4．Cu①表示铜元素，②表示一个铜原子，③表示铜这种物质。CO2表示：二氧化碳这种物质，一个二氧化碳分子5．元素是同一类原子的总称，国际通用的元素符号用拉丁字母来表示。不同元素之间的根本区别是：质子数不同。元素的化学性质取决于最外层电子数，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。6．相对原子质量是以一种碳原子的质量的_1/12_作为基准，其他原子的质量与这一基准的比。相对原子量和相对分子量后一般不写单位。相对原子量=质子数+中子数7．同种元素组成的纯净物称为单质，不同种元素组成的纯净物称为化合物，由__两__种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，称为氧化物。8．地壳中含量前五位的元素由高到低排列依次是氧硅铝铁钙_。海洋中含量最多的是_氧_，含量最多的金属元素是钠。组成人体的元素中含量最多的是__氧__，太阳上最丰富的元素是_氢_。9．人体中含量最多的金属元素是__钙__，还有锰钴铁铜硒碘锌等微量元素。人体中缺_钙_，有可能导致骨骼疏松、畸形、易得佝偻病；缺_锌_，会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁，易得贫血症；缺_碘_，会得甲状腺疾病。10．化学变化的实质是原子的重新组合，原子的种类和数目都不改变。一定改变的是分子的种类，一定不变的是原子的种类和数目，可能改变的是分子的数目。分子原子的本6质区别是在化学变化中分子可分，原子不可再分。九、金属模块1．常温下，铝和氧气能反应，在表面生成一层致密的氧化膜，它覆盖在铝的表面，从而可以阻止铝继续与氧气反应，起到“自我保护”作用，阻止铝进一步氧化，不要经常擦洗。所