人教版高一化学必修2期末测试题6

罗山高中高一化学期末复习专项训练6（第一章物质结构元素周期律；第二章化学反应与能量）第I卷（42分）★祝考试顺利★一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量2．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②离子半径：F－Na+Mg2+Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．①④C．②④D．②③3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸4．下列各项中前后两个叙述都正确的是A、单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子B.非极性键可以存在于离子化合物中;质子数相同的粒子不一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构;伴有能量变化的物质变化都是化学变化5．可逆反应2NO22NO+O2在恒温恒容的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④⑤B.②③⑤⑦C.①④⑥⑦D.全部6．有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是A．BACDB．BADCC．ABCDD．CBAD7．右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极8．下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的还原性越弱。D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．H2＋CuO=====△Cu＋H2OB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O10．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是11．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-====2H2O和21O2+H2O+2e-====2OH-则下列叙述正确的是A.通H2的极是正极，通入O2的极是负极B.通O2的极是正极，通入H2的极是负极C.工作一段时间后电解质溶液碱性增强D.工作时负极区附近碱性不变12．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.NaOH(s)B.KNO3溶液C.NaCl水溶液D.NaHSO4(s)13．化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能14．在恒温、恒容的密闭容器进行反应：A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为A．10sB.大于10sC．小于10sD．无法判断班级：姓名：得分：第I卷选择题答题栏1234567891011121314A.铁门表面喷漆B.橡胶里加炭黑C.扇子扇煤炉火煤D土壤稍稍烤焦木头电线杆第Ⅱ卷(58分)二．填空题15．(10分)在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：共价键H-HN≡NN-H键能（kJ·mol-1）436945391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是（）A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1＝Q2如此选择的理由_________________________________________________；⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。B.当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态。C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2mol。E.工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.H.氢能源属于化石能源.16．(12分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：D、F___________。(2)反应①的离子方程式为___________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为____________。(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。17．18分A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A________，E________。（2）D在周期表中位位置______________，BD2的结构式为____________.（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。（5）E2D2化合物的电子式为_____________,该化合物中化学键类型有_______________.（6）用电子式表示A2D的形成过程_________________________________;18．（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：学校：罗山高中新校Date:2011.06.22实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动③电子流动方向Zn→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。19．（8分）在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1，求：(1)x=。(2)用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。（3）达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为。（4）达到平衡状态时B的转化率为。GZnCu2010—2011学年下学期高一期中考试化学答卷一．选择题（每小题2分，共44分.发机读卡的只需涂在机读卡上）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第Ⅱ卷(非选择题，共66分)二．填空题（12分）23.12分（1）____________（2分）；（2）___________________（2分）；（3）（）（2分）__________________________________________________________________（2分）；⑷．____________（4分）.三．推断题（共29分）24.(12分)(1)D（2分）F___________（2分）。(2)________________________（2分）。(3)_________________________________________（2分）。(4)__________________________________（2分）。__（2分）。25．17分（1）A____________（1分）E_____________（1分）。（2）第_______周期第________族,（2分）_______________（2分）.（3）________________________________________（2分）.（4）_______________________________________________________________（2分）。（5）______________________（2分）,________________________________（2分）（6）___________________________________________________________（3分）四．实验题（共13分）26.（13分）（5）__________________（3分）。（6）_______________________________