93溶质的质量分数(1)

复习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较这三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？实验9-7：编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123颜色最浅颜色略深颜色最深10g10g10g0.5g1.0g1.5g10.5g11.0g11.5g123溶质质量分数对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用上，常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如，施用农药时，药液过浓，就要毒害农作物；稀了，就不能杀死害虫、病菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.课题3溶质的质量分数第九单元课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数所有溶质和溶剂的质量注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。在实验9-7中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在下表的空栏中。编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123颜色最浅颜色略深颜色最深10g10g10g0.5g1.0g1.5g10.5g11.0g11.5g4.8%9.1%13.0%溶质质量分数溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀。[实验9－6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例：对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解了10g食盐C.将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液D.将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液AD例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%练习3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：氢氧化钠溶液的质量=ρ×v=1.1g/cm3×500mL=550g氢氧化钠的质量=550g×10%=55g水的质量=550g-55g或550g×（1-10%）=495g=495g答：略[讨论]：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。二：溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g注：一定温度下某物质的饱和溶液的质量分数是个定值和溶液质量的多少无关溶解度质量分数例3、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：（1）加水稀释前后溶质质量不变（2）蒸发水浓缩前后溶质质量不变m浓×c浓%=m稀×c稀%m浓×c浓%=（m浓+m水）×c稀%例题5：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。溶质质量＝×溶质的质量分数溶液质量【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。【解】设：需要加水的质量为x。50g×98%＝(50g+x)×20%＝195g答：需要195g水。稀释前稀释后49g＝10g+0.2x50g98%20%xg稀释前稀释后【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设需要水的质量为x。100g×98%＝(100g+x)×10%x＝880g答：需要水的质量是880g。98＝10g+0.1x100g98%10%xg稀释前稀释后【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设需要38%的盐酸的质量为x。x×38%＝5000g×20%x＝2631.6g答：需要38%的盐酸的体积2211.4cm3。0.38x＝1000xg38%20%5000g即体积=2631.6g÷1.19g/cm3=2211.4cm3练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=mLgmLg4.5%9884.1%1098/答：要98%硫酸5.4mL•稀释的计算•现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？增浓的计算有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？质量分数变为原来一半加水的质量等于原溶液的质量质量分数变为原来的2倍蒸发水的质量等于原溶液的一半配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为____，所需水的质量_____，2、称量（或量取）用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒配置步骤：1、计算2、称量3、溶解4、贮存练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、思考：下列操作导致所配溶液是浓了，还是稀了？•（1）称量NaCl时，砝码跟药品颠倒（用游码）低•（2）量水时，俯视读数。高•（3）砝码生锈了。高•（4）装瓶时药液洒了。不变实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：略A解：设所需锌的质量为XX65100g98X=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：设所需锌的质量为X0.8g2x65X=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算1、20g盐酸与2.8铁恰好完全反应，求：（1）盐酸的溶质的质量分数？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？溶质质量分数在化学方程式中应用解：设2.8铁完全反应，需盐酸的质量为X，生成FeCl2的质量为Y,生成H2的质量为Z,则Fe+2HCl=2FeCl+2H567312722.8gxYZ=解得：x=3.65gy=6.35gz=0.1g(1)盐酸的溶质的质量分数为×100%=18.25%(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%=27.97%gg2065.3ggg1.0208.235.6Fe+2HClFe+22FeClHClFe+2+2H2FeClHClFe+2+2H2FeClHClFe+2g8.256x73Z2==Y127=+2H2FeClHClFe+2在实验室里，小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，（1）生成氢气的质量为多少克？（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：设生成氢气的质量为x,H2SO4的质量为y，生成的ZnSO4为z。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxy=9.8gz=16.1gx=0.2g(1)生成氢气的质量为0.2g。(2)所用稀硫酸中溶质质量分数为H2SO4%=×100%=9.8%(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为ZnSO4%=×100%=15.1%9.8g100g16.1g100g+6.5g－0.2g巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=%7.7%1005.364085.5ggg答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？3、取12.5g大理石，加入到盛有100g稀HCl的烧杯中恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），反应后烧杯内物质质量变为108.1g，求(1)生成CO2的质量?(2)反应后所得溶液中溶质质量的分数？小结：一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%二、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒