《11届高三化学第一轮复习》之《第17课 铁及其化合物》

11届高三化学第一轮复习江苏省淮安中学2020年3月9日星期一5分钟课前检测1）a、将铁屑溶于过量的稀硫酸中，b、想溶液中加入稀硝酸，c、再加入过量的氨水，生成红褐色的沉淀，d、过滤，加热至沉淀物质量不再发生变化。写出a、d的化学方程式b、c的离子反应方程式2）通过化合反应制备氯化亚铁和氢氧化铁3）NH4HCO3与过量的Ba（OH）2混合加热反应的离子方程式4）工业上使用氯化铁溶液印刷铜电路板的原理5）偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2考情分析、2013年江苏卷第13题离子检验D、向某溶液中滴加滴加KSCN溶液，溶液颜色不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+2013年江苏卷第16题物质性质，方程式书写Fe2+与过氧化氢的反应考情分析2010年江苏卷第6题离子共存问题D项、在C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-2010年江苏卷第8题物质性质的考查3+Fe2+Cu2+ZnD项、相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱1分钟考情分析结合近几年江苏高考试卷和全国各地高考试卷考查情况分析，铁及其化合物仍是明年高考考查的重点重点关注：①铁及其化合物的有关性质实验以及对实验现象的讨论。②Fe3+的氧化性，Fe2+和Fe3+之间的相互转化；Fe2+和Fe3+的检验方法。基础知识回顾1）制备的FeSO4或者FeCl2溶液中常常会加入少量的铁粉，为什么？2）Fe2+被氧化的产物是什么？可以被哪些物质氧化？3）某溶液中是否含有Fe2+怎么检验？4）在江苏高考题中出现过摩尔盐FeSO4*（NH4）2SO4*6H2O的相关的性质，它是一种什么盐？可以电离出哪些离子？具有什么性质？5）怎样通过溶液制备亚铁盐或者铁盐的晶体？常常要加入一些对应的酸，目的是什么？6）工业上使用氯化铁溶液印刷铜电路板的原理？体现了氯化铁具有什么性质？基础知识回顾7）工业生产流程中，常通过调节溶液的pH来除去某些阳离子，如已知氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积分别为1.1×10–36和1.2×10–11，调节酸性溶液pH，哪种离子会先沉淀，在工业生产中，使用这种方法可以达到什么目的？常加入调节pH的物质与最终需要的产物之间需要考虑什么问题？8）化学实验中常用哪些方法检验Fe3+？习题巩固请完成学案上例题1、2、3、5作业纸第8讲1、2、3、4、6、8、9归纳与总结关于“铁三角”中的转化关系的理解：FeFe3＋Fe2+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2Fe、Cu、I－提醒：作业纸不要再撕开了啊！以便保留啊！不合要求的请你到办公室喝茶！今天晚自习作业：作业纸及学案上习题3、Fe3+的性质⑴特殊的颜色：Fe2+的颜色为：Fe3+的颜色为：[练习]写出完成下列反应所加试剂浅绿色黄色①FeCl3+→红褐色沉淀②FeCl3+→白色沉淀③FeCl3+→血红色溶液④FeCl3+→浅绿色溶液NaOHAgNO3KSCNFe⑤FeCl2+→白色→灰绿色→红褐色沉淀⑥FeCl3+→紫色溶液NaOH苯酚5分钟基础知识核对3、Fe3+的性质⑵水解：Fe3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO3—、AlO2—等离子在溶液中发生双水解反应。Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3AlO2-+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH）3↓⑶较强的氧化性：如与Cu反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+⑷络合反应：如用KSCN鉴别Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)35分钟基础知识核对4、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化a、Fe3+转化为Fe2+要加入还原剂，如：Fe、Cu、H2S等，请写出反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S=2Fe2++2H++Sb、Fe2+转化为Fe3+要加强氧化剂，如：HNO3、H2O2、Cl2、KMnO4等，请写出HNO3、Cl2氧化Fe2+到Fe3+的化学方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5分钟基础知识核对5、Fe2+和Fe3+的鉴别a、Fe3+离子的检验有两种方法：（1）往含Fe3+离子的溶液中加KSCN溶液，现象是；反应的化学方程式是溶液呈血红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2）往含Fe3+离子的溶液中加NaOH溶液，现象是；方程式是有红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓b、Fe2+离子的检验的方法和步骤（1）取少许溶液，加入NaOH溶液，若出现白色沉淀变成灰绿色最后变成红褐色，则证明原溶液中有Fe2+（2）取少许溶液，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2或通入Cl2，出现血红色，则证明原溶液中有Fe2+5分钟基础知识核对对照高考命题趋势，请各位记住：10分钟基础知识读背与检查1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。先锋行动1、Fe3O4中Fe显示何种化合价？用对应化合价的铁的氧化物形式来表示其组成，可表示为；同理，Pb3O4中Pb显示+2、+4价，也用对应氧化物形式表示组成，可表示为。2、你知道哪些获取Fe3O4的方法或反应吗？Fe3O4与盐酸或稀硝酸的离子反应均可用Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O表示，对吗？3、Fe(OH)3与过量氢碘酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，对吗？4、检验Fe3+离子时向溶液中滴入KSCN，生成了血红色Fe(SCN)3沉淀，对吗？核心知识突破关于“铁三角”中的转化关系的理解：FeFe3＋Fe2+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2Fe、Cu、I－核心知识突破关于氢氧化亚铁的制备：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。要加入稀H2SO4防止其水解；要加铁粉，将被氧化的Fe3+还原成Fe2+煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。核心知识突破关于氢氧化亚铁的制备：方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是。稀H2SO4和铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入核心知识突破关于氢氧化亚铁的制备：方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a电极的材料应为，电极反应式为。（2）电解液c可以是（填编号）。A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？。FeFe-2e-=Fe2+BC隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2核心知识突破关于氢氧化亚铁的制备：（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）。A.改用稀H2SO4作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。BC白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色核心知识突破关于氢氧化亚铁的制备：要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态。一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液与空气的接触；二是要防止溶液中出现三价铁离子。既要除去三价铁离子，又不引入新的杂质，一般选用铁粉来还原三价铁离子。