沉淀溶解平衡公开课终稿

高二化学组宋燕利一、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡二、能结合典型实例，运用平衡移动的原理分析相关问题难溶电解质沉淀溶解平衡陕西商洛柞水县柞水溶洞山东淄博博山溶洞邢台临城崆山白云洞活动与探究：实验1（1）取一支试管，向其中滴加2mL氯化钠溶液，然后向其中加入2滴等浓度硝酸银溶液（2）向（1）的试管中继续加入几滴KI溶液，振荡，观察实验现象。实验现象结论先产生白色沉淀，滴加KI后又有黄色沉淀生成（1）反应后的溶液中仍存在Ag+注：两滴管液体约为2ml绝对不溶解的物质是没有的,按照溶解度的大小，可分为：〉10g易溶：10g—1g可溶：0.01g—1g微溶：0.01g难溶：习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡1.溶解平衡的定义一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀一、沉淀溶解平衡原理2.表示方法溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀动态平衡外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变外界条件改变，溶解平衡发生移动。V溶解=V沉淀≠0逆：动：等：定：变：3.溶解平衡的特征根据我们前面所学平衡的相关知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。练一练下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B①内因：电解质本身的性质②外因：a)浓度：b)温度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)平衡右移，促进溶解（增大相同离子浓度，平衡左移，抑制溶解）多数平衡向溶解方向移动特例：Ca(OH)2升温①加水4、影响沉淀溶解平衡的因素想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？②同离子效应讨论：对于平衡若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)加Na2S→↑↑不移动不变不变←↓↑←↑↓→↓↑AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶由上而下生长形成钟乳石，洞底由下而上生长形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2含碳酸钙的岩石慢慢溶解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O钟乳石和石笋慢慢形成溶洞的形成：交流·研讨珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。生成的有机酸能中和OH-，使平衡正向移动，加速腐蚀牙齿胆结石肾结石肾结石的主要成分及对应的KSP主要成分KSP含量形成条件CaC2O44.0×10－9＞80%酸性或中性尿Ca3(PO4)22.0×10－29＜9%碱性尿尿酸(HUr)微溶于水＜6%酸性尿请写出CaC2O4、Ca3(PO4)2沉淀平衡的表达式你知道吗？（1）很久以前，美国密歇根州大学健康系的教授格雷对肾结石患者提出几点建议：①多喝水，尤其夏天；②少喝牛奶，尤其睡前；③合理补钙，控制用量（2）医学研究表明，若增加50%的尿量，可使肾结石发病率下降86%思考：①为何夏季是肾结石的高发季？②从化学角度如何理解格雷教授的建议？根据平衡移动原理，回答下列问题！回顾本节课你都学习了哪些内容？小结：