普通化学(第六版)课后习题答案

普通化学第五版第一章习题答案1.答案（1-）（2-）（3+）（4-）2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式KCgKgJgmolgmolJb)35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmolkJmolgg8.17%3028201808.3116.答案：设计一个循环3×)(2)(32sFesOFe×3)(243sOFe)(3sFeO×2（-58.6）+2(38.1)+6pq=3(-27.6)17.166)1.38(2)6.58()6.27(3molkJqp7.答案：由已知可知ΔH=39.2kJ.mol-1ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔVw‘=-PΔV=-1×R×T=-8.314×351J=-2.9kJΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。（1）2.00molNH4HS的分解NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol的HClH2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)25℃25℃（3）5.00molCO2(s)（干冰）的升华CO2(s)CO2(g)（4）沉淀出2.00molAgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq)AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH=-Δ（PV）=-ΔngRT(Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000=-9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T=0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000=-8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T=010.（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)答案-1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)答案-174.47kJ.mol-1（3）NH3(g)+稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1写出离子反应式。产物是NH4+(aq)（4）Fe(s)+CuSO4(aq)答案-153.87kJ.mol-111.答案查表)15.298(KHmf/kJ.mol-1-74.810-135.44-92.31)15.298(KHmr=(-135.44)+4×(-92.31)-(-74.81)=-429.86kJ.mol-1)15.298(KUmr=)15.298(KHmr-(4-5)RT=(-429.86+8.314×298.15/1000)kJ.mol-1=(-429.86+2.48)kJ.mol-1=-427.38kJ.mol-1体积功w=-PΔV=-(4-5)RT=2.48kJ.mol-1－78℃25℃12.答案正辛烷的M=114.224g.mol-1qv.m=-47.79kJ.g-1×114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.正辛烷完全燃烧的反应式C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)(注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来)△rHθm(298.15K)≈qp.m=qv.m+(8-12.5)RT=-5459+(8-12.5)×8.314×10-3×298.15=-5470kJ.mol-113.答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1-1206.92-635.09-393.51估算1mol反应的△H=-(-1206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32kJ.mol-1煅烧1000kg石灰石△H=[178.32kJ.mol-1/100g.mol-1]×1000×103g=178.32×104kJ标准煤的热值为29.3MJ.kg-1消耗标准煤178.32×104kJ/[29.3×103kJ.kg-1]=60.8kg14.答案燃烧反应C2H2+5/2O2=2CO2+H2O（l）△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1226.73-393.51-285.83(1)kJ.mol-1反应热Q=-1229.58kJ.mol-1(2)kJ.g-1反应热Q=-1229.58/26kJ.g-1C2H4+3O2=2CO2+2H2O（l）△fHθm(298.15K)/kJ.mol-152.26-393.51-285.831410.94/28(1)kJ.mol-1反应热Q=-1410.94kJ.mol-1(2)kJ.g-1反应热Q=-1410.94/28kJ.g-1根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多15.答)15.298(KHmr=-2×（-1490.3）-16×0-3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5)=-8780.4kJ.mol-1(注意数据抄写要正确,符号不要丢)16.答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV=RTgB)(=（1-3）×8.314×298.15/1000=-4.957kJ.mol-1qp=qV-4.957kJ.mol-1定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解)C+O2=CO2ΔCH=-393.5H2+1/2O2=H2OΔCH=-285.8CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20ΔCH=-890.4根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-ΔfHm0(CH4)ΔfHm0(CH4)=-74.7kJ.mol-118.答：(有机化学中一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的观测值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值.共轭双键的离域作用是分子变的稳定)苯的离域焓=(-120)×3-(-208)=-152kJ.mol-1(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152kJ.mol-1)第2章化学反应的基本原理与大气污染1.答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2.答案1b2b3b4c5bcd6a3.（1）答案：基本不变，基本不变，增大减小，增大增大（2）k(正)k(逆)v(正)v(逆)K平衡移动方向增加总压力不变不变增大增大不变逆向移动升高温度增大增大增大增大增大正向移动加催化剂增大增大增大增大不变不移动（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO24.答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵液体固体分子量大的熵大5.（1）溶解少量食盐于水中。答案：正（2）活性炭表面吸附氧气。答案：负（1）碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正6.答案：由定义可知Fe2O3的1.2.742)15.298(molkJKGmf1.7.77)15.298(molkJKGmr=3),15.298(43OFeKGmf-4),15.298(32OFeKGmf),15.298(43OFeKGmf=31[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-17.答案：查表水的1.129.237)15.298(molkJKGmf过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(molkJKGmr0所以在298.15K的标准态时不能自发进行.8.(查表时注意状态,计算时注意乘系数)11..)15.298(KmolJKSmr1.)15.298(molkJKGmr（1）)(4)()(4)(32432gHsOFelOHsFe307.7-66.9（2）)()()(2)(22gHaqZnaqHsZn-23.0-147.06（3）)(2)()()(22aqOHaqCalOHsCaO-184.3-26.9（4）)(21)()(2lBrsAgsAgBr-51.496.99.答案：(1)SnO2=Sn+O2(2)SnO2+C=Sn+CO2(3)SnO2+2H2=Sn+2H2O（g）11..)15.298(KmolJKSm52.351.55205.13852.35.7451.55213.7452.32×130.68451.552×188.8251.)15.298(molkJKHmf-580.700-580.700-393.509-580.7002×(-241.818)11..)15.298(KmolJKSmr(1)204.388(2)207.25(3)115.5321.)15.298(molkJKHmr(1)580.7(2)187.191(3)97.064Tc)15.298()15.298(KSKHmrmr(1)2841K903K(3)840K(温度最低,合适)10．答案：C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l))K15.298(Smr11..)15.298(KmolJKSm360.2205.138213.7469.91=11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.0341.)15.298(molkJKHmf-2225.50-393.509-285.83)15.298(KHmr-5640.738)3715.273(KGmr-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol-1()15.298(KGmr=-5796.127kJ.mol-1温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)做的非体积功=5799.54kJ.mol-1×30%×3.8/342=19.33kJ11.答案：查表11..)15.298(KmolJKSm197.674130.684186.264188.825)K15.298(Smr=-214.6371.)15.298(molkJKHmf-110.5250-74.81-241.818)15.298(KHmr-206.103)523(KGmr)15.298(KHmr-523K×)K15.298(Smr=（-206.103）-523K×（-206.103÷1000）=-93.85kJ.mol-158.21523314.81000)85.93(523)523()523(lnKRKGKKmr937.9303.2/58.2158,211035.21010eK12.答案：设平衡时有2Xmol的SO2转化2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）起始n/mol840n（始）=12mol平衡时n/mol8-2x4-x2xn（平衡）=（12-x）mol根据PV=nRTTV一定时（平衡）（始）（平衡）始）PPnn(2203001212x2x=6.4molSO2的转化率=6.4/8=80%))(())(())((22223pOppSOppSOpKeqeqeq)1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22802201008.08.8)6.14.6(2K(注意在计算时可不用