物理化学上册总练习题1、2、3及答案

1物理化学上册试卷1一、选择题(共21题40分)1.2分(0349)某定量均相纯流体从298K,10p恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298K,10p节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A)升高(B)降低(C)不变(D)不能确定2.2分(2567)设373K时，液体A的饱和蒸气压为133.3kPa，液体B为66.66kPa，则：(1)若A和B形成理想液体混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中的摩尔分数为______________。(A)2/3(B)1/2(C)1/3(D)1(2)若A和B完全不互溶，当由2molA和3molB在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为_____________kPa(A)66.66(B)133.3(C)200.0(D)466.63.2分(1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。()（A）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4.2分(0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：()(A)H1H2(B)H1=H2(C)H1H2(D)H1H25.2分(2645)组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个？()(A)3(B)4(C)5(D)66.2分(1010)2mol液态苯在其正常沸点(353.2K)和101.325kPa下蒸发为苯蒸气，该过程的ΔvapF等于(A)23.48kJ(B)5.87kJ(C)2.94kJ(D)1.47kJ7.2分(2903)某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的pK$将是：（A）pK$=1（B）pK$=0（C）pK$1（D）pK$18.2分(1743)在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：()（A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定9.2分(0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确?()(1)在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据2(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4)在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,310.2分(2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。请问包晶属于什么状态？()(A)热力学平衡态(B)流动体系稳定态(C)热力学不稳定状态(D)流动体系不稳定态11.2分(9206)单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势:()(A)高(B)低(C)相等(D)不可比较12.2分(2911)Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：AgOsAgsOg22212()()()KP()12422AgOsAgsOg()()()Kp()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A）KKPP()()2112（B）KKpp()()21（C）Kp()2随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关13.2分(2155)氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：()(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.81314.2分(2407)298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:(A)C=2，=2，f*=1(B)C=2，=2，f*=2(C)C=2，=1，f*=2(D)C=2，=1，f*=315.2分(0891)在101.3kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?(A)S体0(B)S环不确定(C)S体+S环0(D)S环017.2分(2739)二级相变服从的基本方程为：()（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用18.2分(3147)在298K时,气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrGm$＝-16778Jmol-1，则反应的平衡常数Kp$为：(A)2.0×1012(B)5.91×106(C)873(D)18.919.2分(3441)已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的ΔrHm$为正，ΔrSm$为正（假定ΔrHm$，3ΔrSm$不随温度而变化），下列说法哪一种是正确的？()(A)低温下自发过程，高温下非自发过程(B)高温下自发过程，低温下非自发过程(C)任何温度下均为非自发过程(D)任何温度下均为自发过程20.1分(2516)哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?()(A)凝固(B)沸腾(C)升华(D)(A)、(B)、(C)任一种21.1分(2984)900℃，时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为：2CuO(s)=Cu2O(s)+12O2(g),测得平衡时氧气的压力为1.672kPa,则其平衡常数Kp为：()(A)0.0165(B)0.128(C)0.00825(D)7.81二、填空题(共10题20分)22.2分(0159)某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变零。23.2分(2388)(1)一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于。(2)纯物质在临界点的自由度数等于。(3)二元溶液的恒沸点的自由度数等于。24.2分(9026)公式ΔS=nRln(V2/V1)+CVln(T2/T1)的适用范围是__________________________________________________________。25.2分(3293)一密闭容器处于283.15K的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：()(A)增加(B)减少(C)不变(D)惰性气体压力低于101325Pa，水蒸气压增加，高于101325Pa时，则减小。26.2分(2147)实际溶液的非理想性程度可用超额函数表示，它与______有关。例如，某溶液的超额自由能GE为_________，当GE为正值时，表示该溶液的G对理想情况产生了_________偏差。27.2分(0577)从统计热力学观点看，功的微观本质是_________________________________。热的微观本质是_________________________________。28.2分(2639)由水和正丁醇组成的部分互溶体系，有两个液相、一个气相，为了确定该体系的状态，除了水和正丁醇的数量之外，还需要确定个独立变量。29.2分(0745)选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。理想气体恒温可逆压缩，S_____0，G_____0。31.2分(1901)298K,p下，1mol甲苯与1mol苯混合形成理想溶液，混合过程的ΔmixH=_____，ΔmixS4=_________。三、计算题(共6题40分)32.10分(1762)在85ºC,101.3kPa时，甲苯(A)和苯(B)组成的液态混合物达沸腾。试计算该理想液态混合物的液相及气相的组成。已知苯的正常沸点为80.10ºC，甲苯在85.00ºC时的蒸气压为46.00kPa。33.10分(9012)1mol理想气体在25℃时,由101.325kPa,24.4dm3反抗外压50.6625kPa恒温膨胀到50.6625kPa,计算过程的总熵变。34.5分(0430)298K时,ΔfHm$(Na2S,s)=-375.7kJ·mol-1,ΔfHm$(NaCl,s)=-411.0kJ·mol-1ΔfHm$(HCl,g)=-92.3kJ·mol-1,ΔfHm$(H2S,s)=-20.2kJ·mol-1HCl(g)+H2OHCl(aq)ΔrHm(1)=-73.8kJ·mol-1H2S(g)+H2OH2S(aq)ΔrHm(2)=-19.2kJ·mol-1NaCl(s)+H2ONaCl(aq)ΔrHm(3)=4.8kJ·mol-1试求下列反应的ΔrHm：Na2S(s)+2HCl(aq)=H2S(aq)+2NaCl(aq)35.5分(2558)在平均海拔4500m的西藏高原上，大气压力只有57.33kPa，试根据公式/ln(pK521656.25)Pab/T计算水的沸点。36.5分(9010)在298.15K,101.325kPa时,下面反应：Zn(s)+CuSO4(a=1)Cu(s)+ZnSO4(a=1)的摩尔焓变ΔrmH$=-216.81kJ·mol-1,设计一可逆电池使上述反应可逆地进行,该电池的电动势为1.10V,计算过程的总熵变。37.5分(2916)Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：AgOsAgsOg22212()()()KP()12422AgOsAgsOg()()()Kp()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A）KKPP()()2112（B）KKpp()()21（C）Kp()2随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关物理化学上册试卷1答案5一、选择题(共21题40分)1.(0349)(A)2.(2567)(1)(A)(2)(C)3.(1704)(D)4.(0186)(C)5.(2645)（C）6.(1010)（B）该过程为可逆相变，故ΔvapG=0ΔvapF=ΔvapG-Δ(pV)=-nRT=5.87kJ7.(2903)（D）根据rmlnpGRTK$$判知8.(1743)（A）)B(mBVpGTpVGd)B(dmBmB,BVpTpVddmB,B因为mB,m)B(VV当增加压力时BBddG9.(0484)(A)10.(2635)（C）11.(9206)(A)12.2分(2911)（D）13.(2155)(C)a1=p1/*1p=0.18114.(2407)(B)C=2(蔗糖，水),Φ=2(蔗糖溶液，纯水)f=C+3-Φ=2+3-2=3,f*=2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和p(糖水)所以,相律应写成：f+Φ=C+315.(0891)(B)(2分)因环境供热给体系,则ΔS环=-Qp/383.15K0,此为恒温恒压下的自发变化,所以G体0；体系由液态变为气态,ΔS体0；将体系与环境加在一起组成新的孤立体系,在此体系中有自发变化,所以ΔS孤立=ΔS体+ΔS环0。16.(3023)（D）17.(2739)（C）18.2分(3147)(C)19.(3441)(B)20.(2516)(D)21.(2984)(B)Kf=Kp=[p(O2)/p]1/2(1分)二、填空题(共10题20分)22.(0159)等于小于23.2分(2388)[答](1)f=C+3-Φ=2+3-2=3(2)f**=C+0-Φ=1+0-1=0(3)f*=C+1-Φ=1+1-2=0f=C+2-Φ=1+2-2=124.2分(9026)[答]理想气体从始态p1,V1,T1经历任何过程到态终态p2,V2,T2。(2分)25.2分(3293)[答](A)26.2分(2147)[答]温度,压力