选修四第四章第一节原电池公开课

节能环保的电动汽车各种电池选修4第四章电化学基础第一节原电池化学组—肖霞原电池1.定义：将化学能转化为电能的装置2.实质：自发的氧化还原反应思考与交流•化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2是否符合形成原电池的条件？•将Zn棒插入到稀H2SO4中，能形成原电池吗？如果插入温度计，你能看到什么现象？•如果想要形成原电池，应该怎么做？将氧化反应和还原反应分开氧化反应还原反应(–)(＋)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2硫酸溶液ZnCue-SO42-H+AZn+2H+=Zn2++H2Cu原电池的工作原理外电路：e-从负极经导线流向正极Zn2+内电路：阳离子流向正极阴离子流向负极CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）原电池的构成条件1.前提：能自发进行氧化还原反应2.活泼性不同的两个导体作电极负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)3.两级插入电解质溶液中4.形成闭合回路请根据反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu设计一个原电池，画出原电池装置图，写出电极反应。并根据你设计的原电池进行实验，观察并记录实验现象。知识应用开始实验现象锌片Zn-2e-=Zn2+铜Cu2++2e-=Cu电流表锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转一段时间实验现象锌片被红色物质覆盖电流表读数不断减小实验探究一CuSO4溶液AZn为什么锌片上会有铜析出？为什么电流表指针会偏小？现象分析锌失去的电子并没有全部流经导线1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？2.怎么避免这一“隐患”的发生？原因分析CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液Zn2+SO42-A1.烧杯中加什么溶液？实验设计不与锌反应的溶液，一般加金属对应的盐溶液。为什么？SO42-Zn2+2.安培表指针会偏转吗？3.怎样构成闭合回路？实验探究二盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂，K+和Cl-在盐桥中能自由移动信息提示交流研讨：1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？3、左右烧杯中各发生了什么反应？4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？实验探究二锌半电池铜半电池电极反应：负极：正极：总反应：Cu2++2e-=CuZn－2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu锌铜原电池（盐桥）ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥问题解决SO42－Zn2+e－e－SO42－Cu2+K+盐桥工作示意图CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－1、勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性知识小结一.盐桥的作用：1.勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性二.盐桥的优点：有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，使原电池能持续稳定的产生电流。请根据离子反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu设计一个能产生持续稳定电流的原电池原电池。写出电极反应式，并画出装置图。知识应用Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-化合价降低得2e-CuCCuCl2FeCl3装置图离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+小结•1、复习回忆原电池的工作原理以及电极反应式的书写。•2、原电池的形成条件。•3、带盐桥的双液电池的工作原理。(高考真题）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。CuAgNO3正XAgCu–2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag练习反馈