第三章排查落实练六 铁、铜及其化合物

排查落实练六铁、铜及其化合物排查落实练六铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建排查落实练六铁、铜及其化合物(2)重要反应必练①Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2③Fe2O3和Al的反应Fe2O3＋Al=====高温2Fe＋Al2O3④Fe2O3和CO的反应Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl3与KSCN的反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O24Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－⑨Fe(OH)2长时间置于空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑩Fe3O4和HCl的反应Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O⑫FeO和HCl的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑬FeO和稀HNO3的反应3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O⑭Fe(OH)2和HCl的反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O⑮Fe(OH)2和稀HNO3的反应3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O⑯Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。排查落实练六铁、铜及其化合物①Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2③Fe2O3和Al的反应Fe2O3＋Al=====高温2Fe＋Al2O3④Fe2O3和CO的反应Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl3与KSCN的反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O24Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－⑨Fe(OH)2长时间置于空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑩Fe3O4和HCl的反应Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O⑫FeO和HCl的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑬FeO和稀HNO3的反应3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O⑭Fe(OH)2和HCl的反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O⑮Fe(OH)2和稀HNO3的反应3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O⑯Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应排查落实练六铁、铜及其化合物①Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2③Fe2O3和Al的反应Fe2O3＋Al=====高温2Fe＋Al2O3④Fe2O3和CO的反应Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl3与KSCN的反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O24Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－⑨Fe(OH)2长时间置于空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑩Fe3O4和HCl的反应Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O⑫FeO和HCl的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑬FeO和稀HNO3的反应3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O⑭Fe(OH)2和HCl的反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O⑮Fe(OH)2和稀HNO3的反应3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O⑯Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应排查落实练六铁、铜及其化合物⑰FeBr2和少量Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－⑲FeBr2和过量Cl2的反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－排查落实练六铁、铜及其化合物2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①Cu在硫蒸气中燃烧2Cu＋S=====△Cu2S②铜在空气中生成铜绿2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3排查落实练六铁、铜及其化合物②铜在空气中生成铜绿2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3③用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋4H＋＋O2↑④Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑤Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑥Cu和浓H2SO4的反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△Cu2＋＋SO2－4＋SO2↑＋2H2O排查落实练六铁、铜及其化合物二、值得强化记忆的实验现象1．铁丝在O2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。2．将一洁净的铁钉浸入到CuSO4溶液中的现象铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。3．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象立即变成血红色溶液。4．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。5．加热试管中的CuSO4晶体的现象蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成。6．过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却加水，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色。7．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象紫红色褪去。8．向FeCl3溶液中滴加淀粉­KI溶液，现象溶液变蓝。9．向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象有黑色沉淀生成。10．铜片在潮湿的空气中久置，现象铜片表面有绿色铜锈生成。排查落实练六铁、铜及其化合物三、简答类语言规范再落实1．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。2．实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6mol·L－1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。(1)怎样处理NaOH溶液？答案加热煮沸。(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。4．常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。5．怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？简述操作步骤及现象。答案取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。6．如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？答案取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明有二价铁)。7．怎样分离溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程图表示)答案8．怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。答案取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。排查落实练六铁、铜及其化合物1．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。2．实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6mol·L－1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。(1)怎样处理NaOH溶液？答案加热煮沸。(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。4．常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。5．怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？简述操作步骤及现象。答案取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。6．如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？答案取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明有二价铁)。7．怎样分离溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程图表示)答案8．怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。答案取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。排查落实练六铁、铜及其化合物1．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。2．实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6mol·L－1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。(1)怎样处理NaOH溶液？答案加热煮沸。(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加