高中化学课件

卤素前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性和递变性的金属元素。这一章将学习几种在原子结构和性质上同样具有一定相似性和递变性的非金属元素——卤素，其包括F、Cl、Br、I、At五种元素。下面以氯为例来展开学习卤素第一节：氯气一、氯气的性质和用途㈠氯气的物理性质（请观察集气瓶中的氯气）Cl2是黄绿色气体有刺激性气味易液化有毒1体积水中能溶解2.6体积的氯气小知识：吸入少量的氯气能治疗感冒。有意思吗？能解释吗？㈡、化学性质[问题1]：请同学们指出Cl元素原子结构的特点；[问题2]：请分析：氯气的性质是否活泼？[请看书]说出：CuCl2固体及其溶液的颜色[小结]氯气不但与铜反应，而且能与活泼金属钠、较活泼金属铁等几乎所有的金属发生反应，并且将金属氧化为最高价的金属氯化物。真厉害！CuCl2固体为棕黄色，其溶液为蓝绿色请练习写出氯气与铁及氯气与铝反应的化学方程式2、与氢气的反应氢气在氯气中燃烧（实验4-2）←H2←Cl2现象为：苍白色火焰，瓶口有大量白雾方程式为：H2+Cl2==2HCl[实验4-3]请观察现象[思考题]1、点燃H2（在O2或Cl2中）之前应如何做？为什么？2、还有哪些气体在点燃之前必须这样做？能概括一下吗？3、与水的反应氯气溶于水，一体积水大大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。Cl2+H2O〓HCl+HClO[思考]氯水中有哪些物质？有哪些离子和分子？H2OCl2HClOH+Cl-OH-ClO-HClO的性质及用途（1）不稳定性2HClO==2HCl+O2↑（2）漂白性（氧化有机色素而使其褪色）（3）杀菌作用（氧化细菌而杀死它）[思考]1、HClO有什么用途？Cl2呢？答：氯气用于杀菌消毒；用于漂白织物。2、如何检验次氯酸？检验氯气？答：用湿润的红布条来检验氯气，它能使其褪色。谁来回答？4、与碱溶液的反应氯气与氢氧化钠溶液的反应Cl2+2NaOH〓NaCl+NaClO+H2O氯气与石灰乳反应2Cl2+2Ca(OH)2〓CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(以下就漂白粉展开讨论)漂白粉:制取：2Cl2+2Ca(OH)2〓CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成份：CaCl2和Ca(ClO)2有效成份：Ca(ClO)2使用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O〓CaCO3+2HClO在空气中失效的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O〓CaCO3+2HClO2HClO〓2HCl+O2↑讨论：在使用漂白粉时加入少量盐酸或食醋可加快漂白速率，为什么？本节课小结：本节课我们学习了卤族元素包括哪几种元素以及其中的代表——Cl元素及其单质Cl2的性质。1、卤族包括：F、Cl、Br、I、At五种元素2、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物；3、氯气能与金属、氢气发生反应，其中氯气作为氧化剂；氯气能与水、碱溶液反应，其中氯气既是氧化剂又是还原剂；4、氯气用于消毒、制漂白粉、制盐酸、制有机溶剂氯仿（CHCl3）和农药等。作业：书后习题退出