2018年闵行区高三化学二模试卷及参考答案

第1页共4页闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2．本试卷共有39题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．关于说法错误的是A．质子数为7B．中子数为7C．质量数为14D．相对原子质量为142．含有极性共价键的电解质是A．CaCl2B．H2OC．NH3D．CH43．电解饱和食盐水的阳极产物是A．NaOHB．H2C．HClD．Cl24．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同系物B．同素异形体C．同分异构体D．同位素5．不能鉴别Fe2+和Fe3+的是A．氯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硫氰化钾溶液6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是A．同一主族元素B．化学键相同C．都是金属元素D．化合价相同7．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量空气C．接触室控制温度约450℃D．使用高压9．用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是A．B．C．D．…………………………密○………………………………………封○………………………………………线○…………………………147N第2页共4页10．一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．水11．关于硝酸铵说法正确的是A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥12．不能通过置换反应制取的是A．Fe(OH)3B．Fe3O4C．Al(OH)3D．Al2O313．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是A．浓缩的原理是蒸发结晶B．氧化时通入氯气C．提取时利用Br2易挥发D．提取时用CCl4萃取14．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是A．H2S作氧化剂B．还原性：H2SFe2+C．Fe3+发生氧化反应D．每消耗1molH2S时转移4NA个电子15．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是选项现象解释A蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B有刺激性气味浓硫酸具有强酸性C固体体积膨胀生成大量气体D烧杯壁发烫反应放热17．室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是A．溶质的电离方程式为HA→H++A-B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低D．该溶液稀释10倍后，pH418．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是A．主要发生吸氧腐蚀B．氯化钠充当正极C．吸收的气体是O2和CO2D．负极反应为Fe-3e→Fe3+19．pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04mol/L，则溶液中一定还大量存在的是A．Na+B．NH4+C．Cl-D．SO42-20．恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。叙述错误的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大第3页共4页二、综合分析题(共60分)(一)（本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：21．碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。22．羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。_______________________________________________________________________(二)（本题共15分）氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称)进行检查，出现的现象是___________________________________。联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_____________________________________________。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29．a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。第4页共4页(三)（本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→(填字母编号)。a．加盐酸调pHb．加Ba(OH)2溶液c．加Na2CO3溶液d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。34．称取2.640g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250mL溶液，准确取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000mol/L盐酸的体积为20.67mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。35．测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。(四)（本题共15分）阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：CH=CH2CH3ACCH2OHCH3OHBCCOOHCH3OH浓硫酸，阿托酸①②③④⑤36．①的反应类型是_________；②的反应试剂和条件是________________。37．反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是__________________________________________________________________；欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是________________________。a.Nab.NaCl溶液c.NaOH溶液d.NaHCO3溶液38．写出反应⑤的化学方程式__________________________________；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。39．由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。（合成路线常用的表示方式为：X——————→反应试剂反应条件Y……——————→反应试剂反应条件目标产物）第5页共4页闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DBDABACDCB题号11121314151617181920答案CADBCBDAAD二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21.(2分)1s22s22p2；522.(3分)极性；(2分)23.(2分)C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。24.(4分)加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）25.(4分)放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。(二)(本题共15分)26．(4分)4NH3+6NO5N2+6H2O；2：327．(2分)浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟28．(3分)Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)29．(4分)＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)第6页共4页(三)(本题共15分)31.(2分)bcda32.(2分)NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+33.(3分)NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。34.(5分)甲基橙；0.82(3分)；偏大35(3分)电子天平；2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)(四)(本题共15分)36．(4分)加成；氢氧化钠溶液、加热(2分)37．(4分)羟基相连碳上没有氢原子，不能被氧化(2分)；d38．(4分)CCH3COOHOHCCOOHH2C浓硫酸H2OCH=CH2COOH、CH=CH2COOH、CH=CH2COOH、CH=CHCOOH（写一个即可）39．(3分)CH2=CH-CHO银氨溶液CH2=CHCOOHH2催化剂CH3CH2COOH浓硫酸C2H5OHCH3CH2COOC2H5（合理即可）