2020届高三化学一轮复习--氧化还原反应(专题训练)

2020届高三化学一轮复习氧化还原反应（专题训练）1/62020届高三化学一轮复习氧化还原反应（专题训练）一、选择题1．下列反应中，水作氧化剂的是()A．C＋H2O=====△CO＋H2B．H2＋CuO=====△Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O===H2SO4答案A2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3答案A3．(2019·临沂五县联考)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”答案C4常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是（）A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化2020届高三化学一轮复习氧化还原反应（专题训练）2/6C.氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D.还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－答案A5往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）A.当n（Cl2）＜Mmol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl―B.当n（Cl2）＝Mmol时，离子浓度关系：c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶2∶2C.当n（Cl2）＝2Mmol时，离子浓度大小关系：c（Cl－）＞c（Br－）D.当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量答案B6、已知有一反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中不正确的是（）A.x＝4B.1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3molC.Fe2＋和S2O2－3都是还原剂D.每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol答案B7、亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法正确的是（）A.亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2D.人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒答案B2020届高三化学一轮复习氧化还原反应（专题训练）3/68已知：2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl（浓）=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（大于6mol·L－1）反应，MnO2需和浓盐酸（大于8mol·L－1）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（）A.上述反应都属于氧化还原反应B.生成1molCl2转移电子数均为2NAC.盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强D.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2答案D9现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2B.还原性强弱顺序为：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋C.X2＋是XO－4的还原产物，B2是B－的氧化产物D.在溶液中可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H－===X2＋＋5A3＋＋4H2O答案A10(2019·嘉祥一中月考)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)===NH4I＋AtNH2。下列叙述正确的是()A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂答案B11已知还原性：SO2－3I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是（）2020届高三化学一轮复习氧化还原反应（专题训练）4/6A.当a≥b时，发生的离子反应为SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－B.当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO2－3＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO2－4＋I2＋8H＋＋10Cl－C.当a≤b≤32a时，反应中转移电子的物质的量n（e－）为amol≤n（e－）≤3amolD.当ab32a时，溶液中SO2－4、I－与Cl－的物质的量之比为a∶（3a－2b）∶2b答案C二、非选择12、NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法正确的是（填序号）。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O从上述反应推知（填序号）。A.氧化性：I2＞NaNO2B.氧化性：NaNO2＞I2C.还原性：HI＞NOD.还原性：I2＞HI（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）。（4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③HNO3④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是（填序号）。答案（1）C（2）BC（3）②⑤（4）②13．(2019·百师联盟习题精选)高铁酸(H2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。(1)Na2FeO4中Fe的化合价为________。(2)已知：常温下高铁酸钠为紫黑色固体，将Na2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则Na2FeO4与水反应的化学方程式为____________________________________________________2020届高三化学一轮复习氧化还原反应（专题训练）5/6_________________________________________________。(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。Ⅰ.干法制备的反应原理如下：2FeSO4＋6Na2O2===aNa2FeO4＋M↑＋2Na2O＋2Na2SO4。①a＝________。Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：已知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。②反应b中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为________。③一系列操作包括过滤、________、________。解析(2)生成物中气体为氧气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则Na2FeO4与水反应的化学方程式为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋8NaOH。(3)①M气体不含有钠元素，由钠原子守恒可得a＝2。②反应b中，生成物除了Na2FeO4外，由元素守恒知另一种盐的化学式为NaCl。答案(1)＋6(2)4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋8NaOH(3)①2②NaCl③洗涤(低温)干燥14(2019·琼海市八校联考)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为________。②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，产物为________(填化学式)。③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，SO2气体被还原成Na2S2O4。该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O2－7，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O2－7转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52mg·L－1，达到排放标准。①Na2S2O5参加反应的离子方程式为___________________________________2020届高三化学一轮复习氧化还原反应（专题训练）6/6_________________________________________________________。②处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为________mol·L－1。解析(1)②根据题中信息可知，氧化剂是O2，还原剂是Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，若设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为＋x价，则根据得失电子守恒有1×4＝(x－3)×2×2，解得x＝4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3。(2)①S＋42O2－5将Cr2O2－7还原为Cr3＋，则S2O2－5被氧化为SO2－4，由电荷守恒可知反应物中还应有H＋，据此可写出反应的离子方程式。②处理后的废水中Cr3＋的浓度已知是0.52mg·L－1，只需将其转化为物质的量浓度即可，即c(Cr3＋)＝0.52×10－3g·L－152g·mol－1＝1×10－5mol·L－1。答案(1)①＋3②NaHSO3③HCOOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O(2)①3S2O2－5＋2Cr2O2－7＋10H＋===6SO2－4＋4Cr3＋＋5H2O②1×10－5