上海市XXXX届高三模拟质量抽查试卷(含参考答案)

上海市2011届高三模拟质量抽查试卷化学共6大页第1页上海市2011届高三模拟质量抽查试卷化学试题（考试时间120分钟满分150分）可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Br-80Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分。每小题2分，只有一个正确选项）1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16B．在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3、下列说法正确的是A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB．的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C．PCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4→Na++HSO4ˉ4、C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4A．②B．②③C．②③④D．①②③④5、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl。则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替7、下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8、1,5-戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜悬浊液反应C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用9、只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是①②③④⑤甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积非标况物质质量溶液质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤10、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的A．氨水的浓度增大，pH减小B．液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变C．液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大D．液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离程度变大11、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，AlO2－，S2－，SO42－B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉD．pH=2的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、AlO2－12、下列离子方程式正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－→MgCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋NO↑＋2H2O13、据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q﹥0)。据此，以下叙述中不正确的是A．该星球表面温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOHCH3CHOC．该星球表面温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOHCH3CHO14、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是①二氧化硫通入品红溶液→无色②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④热的氧化铜遇乙醇→绿色⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③⑤B.①②⑤⑥C.②④⑥D.②③⑥15、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是上海市2011届高三模拟质量抽查试卷化学共6大页第2页测定乙醇结构式合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液并回收CCl4ABCD16、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1NAB．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NAD．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA17、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为A．1.5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．无法确定三、选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸19、分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为A．HOCH2CH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)CH2COOHD．CH3CH(OH)CH2CH2COOH20、下列溶液中，各关系式正确的是A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3－)＝2c(OH－)+c(CO32－)21、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是A．青石棉是一种易燃品且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的B．加入混合物9.2g时盐酸过量质量分数C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应第Ⅱ卷（共84分）四、化学基础（本题共24分）23、第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na——Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为＜Al＜（填元素符号）。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：___________________、________________________。(5)单质C不可能具有的性质是__________。A．具有良好的导电性B．熔沸点很高C．硬度较小D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。24、燃料电池中的总化学反应与燃料燃烧时的化学反应其实是相一致的，只是能量的转化形式不同。目前宇宙飞船中使用最频繁的化学电池就是氢氧燃料电池，但科学家们经研究发现若改以烃做燃料，可以延长燃料使用的时间，而且这类燃料电池现在也被愈来愈多的使用者所认可。(1)现由某气态烃（CXHY）、O2、KOH溶液和惰性电极共同组成一新型燃料电池，试配平该电池总反应的离子方程式：（系数可用X、Y字母表达）CXHY＋O2＋OH－→CO32－＋H2O上海市2011届高三模拟质量抽查试卷化学共6大页第3页(2)该电池在工作时，应将O2不断地通入电池的（填“正极”、“负极”、或“阴极”、“阳极”），使其发生反应（填“氧化”或“还原”），若有1mol气态烃（CXHY）完全反应，则理论上转移的电子数目是mol；(3)若该气态烃是CH4，并已知：CH4(g)+2O2(g