上海市闵行区XX年高三年级质量调研考试化学试卷(、4)

第1页共13页闵行区2011年高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：１．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。２．本试卷共有31道题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。３．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。第I卷(共66分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是A．碘元素的质子数为131B．食用加碘盐能防止一切核辐射C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求2．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是A．+725B．NC．1s22s22p3D．1s2s2p3．下列操作错误的是A．用硫粉覆盖撒落在地面的汞B．用二氧化碳扑灭金属钠引起的火灾C．用热碱溶液洗去试管内壁的硫D．用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满4．下列有机物命名正确的是A．CH3CH3CH31,3,4-三甲苯B．CH2CHCOOHNH2α-氨基苯丙酸C．CH3CCH2CH32-甲基丙烯D．CH3CCHCH3CH3CH3OH2，2-二甲基-3-丁醇第2页共13页5．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与H2O反应可能产生O2B．探究CH4分子是否平面结构C．探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入Cl2水，溶液褪色原因可能是HClO的漂白性D．探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：H2O＞H2S＞H2SeB．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3C．半径：Cl＜Cl－＜S2－D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO47．下列实验易成功的是A．将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B．将MnO2与NaCl固体、浓H2SO4混合加热制Cl2C．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D．在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，产生银镜8．下列观点正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．酸与醇的反应不一定是酯化反应D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键9．下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是现象或操作解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B苯酚中滴加浓溴水，有白色沉淀生成苯酚与溴发生了加成反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42¯D分馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处可以较准确得到不同沸点下的馏分11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NAB．34gH2O2中含有的阴离子数为NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子总数为3NA第3页共13页12．油脂是重要的营养物质。有媒体关于“反式脂肪酸危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，天然油脂的氢化过程中会产生副产品反式脂肪酸甘油酯。下列有关说法错误的是A．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂D．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病13．下列叙述一定正确的是A．室温下，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH＝b，则b＝a＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．90℃下，1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－6mol/L烧碱溶液的pH＝8.0D．室温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则混合前NaOH溶液的pH＝1114．有以下描述的事实：①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。其中能用勒夏特列原理解释的是A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．①③④⑤15．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔被水吸收制成浓硫酸16．下列离子方程式错误的是A．硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：FeS+2H+→Fe2++H2S↑B．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO¯+SO2+H2O→HClO+HSO3¯C．已知NaAlO2溶液中通少量的CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，则NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2¯+HCO3¯+H2O→Al(OH)3↓+CO32¯D．Ca(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3¯+OH¯→CaCO3↓+H2O17．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是12345n(Fe)4321n(Fe2+)12345n(Fe)4321n(Fe2+)12345n(Fe)4321n(Fe2+)12345n(Fe)4321n(Fe2+)ABCD第4页共13页三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入稀有气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在保持其它条件一定的情况下，降低温度，可以提高乙苯的转化率D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件19．下列各组反应，Q1＜Q2的是A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q2D．HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1CH3COOH(aq)+KOH(aq)→CH3COOK(aq)+H2O(l)+Q220．室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大21．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2I2的氧化性的热稳定性22．将9.2gNa和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列结果正确的是A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5mol/LCH2CH3CHCH2(g)(g)+H2(g)560oC(正反应吸热)第5页共13页第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23．现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。（1）写出并配平该反应的化学方程式。（2）反应中被氧化的是元素，HNO3在反应中显示性。（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为mol。（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO2与浓盐酸的化学方程式正确的是。A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB．PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD．PbO2+2HCl→PbCl2+2OH－24．下图是Na、Al、Si、H、C、N等元素某种常见单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素离子的电子排布式为。c、d单质对应元素的原子半径大小关系为（用元素符号表示）。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子，相同条件下该物质的密度为H2的13倍，则其结构式为。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO3溶液中至过量，观察到的实验现象是。（4）e、f单质对应元素的最简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式)。（5）用一个化学方程式说明b、f单质对应元素的非金属性强弱。25．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：（1）图中a点时，正反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率。t/minn(H2)/mol10648202468a(1,6)Ⅰb(3,3)c(8,2)d(11,2)Ⅱ第6页共13页（2）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是（填答案编号）。a．0～1minb．1～3minc．3～8mind．8～11min（3）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是mol/(L•min)。（4）该反应的平衡常数表达式为：K=。（5）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是。（6）下列表述能表示该反应已达平衡的是（填答案编号）。a．容器内压强不再改变b．容器内气体的密度不再改变c．容器内气体平均摩尔质量不再改变d．容器内各物质的物