燃烧热_能源

第一章第2节燃烧热能源燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热一、燃烧热1、定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol一、燃烧热概念理解：（1）条件：25℃101kPa，条件不同，反应热不同（2）可燃物的物质的量规定为1mol∴在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量数为分数的情况例：表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol例：表示CO燃烧热的热化学方程式CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol（3）生成稳定化合物（即生成物物不能继续燃烧C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）（4）单位：KJ/mol（燃烧热属于反应热，也用△H表示）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol符号表示——△H=-285.8kJ/mol对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明“-”3.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)ⅹ△HcQ放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。（1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的可燃物；（2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【例】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。二、中和热1中和热的的概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。2注意：强酸强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/mol弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H-57.3kJ/mol相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH0,单位kJ/mol1mol可燃物不限量不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,燃烧热与中和热的区别与联系（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。［特别提醒］（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。练习：1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1370.3kJ/molB.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1238.3kJ/molA2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素B在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJC练习1已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量AC练习2下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气ADEBC能源：能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤，石油，天然气），阳光，风力，流水，朝汐以及柴草等。一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。三、能源思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?1.若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。表示乙炔燃烧热的化学方程式