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郑克强中国化学会理事北京市化学特级教师东城区中学教研室主任办公010---84010950邮箱Zhkq1104@yahoo.com.cn高三化学教学复习思考正确理解高考掌握主干知识发展学科能力高中化学教学----教材章节高一化学共七章一、化学反应能量变化二、碱金属三、物质的量四、卤素五、物质结构六、氧族元素七、碳族元素学生实验:8个必做、5个选做高二化学共八章一、氮族元素二、化学平衡三、电离平衡四、重要金属五、有机---烃六、烃的衍生物七、糖类油脂蛋白质八、合成材料学生实验:11个必做、6个选做高三化学共六单元一、晶体类型与性质二、胶体性质三、氧化还原反应热四、电解原理五、硫酸工业六、实验方案设计学生实验:8个必做学生实验2008年高考化学复习知识体系----六大版块一基本概念:五项主干知识氧化还原反应及其应用沉淀和酸碱型离子反应化学反应热及计算电子式化学式结构式方程式化学中的STS知识二基础理论:三大基础理论1物质结构理论重要分子空间构型与电子结构2化学平衡理论图象类选择题平衡原理应用3电离平衡理论水的电离中和原理电池电解三无机元素:六种典型元素1典型非金属元素氯(HCl、KClO3性质与氯水应用)硫(SO32-、S2-碱性与还原性)氮(NH3碱性、NH4+酸性)2典型金属元素铁(Fe2+还原性、Fe3+氧化性与酸性)钠(Na2O2氧化性、NaHCO3酸碱性)铝(AlCl3Al(OH)3NaAlO2酸碱性)四有机化学:四类重要反应1取代反应(酯化与水解)2加成与消去反应的产物推断3氧化与还原反应原理及应用4聚合反应(有机高分子合成)取代羧酸五化学实验:五项知识能力1仪器使用与装置图识别2实验操作与安全知识3气体制备与气密检验4物质鉴别与分离提纯5实验设计与方案评价六化学计算:五类计算技能1分子式的计算(有机物)2物质的量计算(气体定律)3溶液浓度的计算(C与m%)4多个反应的计算(连续与平行)5概念理论的计算(氧还与pH)高中化学知识体系基本概念:五项主干知识基础理论:结构平衡溶液无机化学:六种典型元素有机化学:四类重要反应化学实验:五项知识能力化学计算:五类计算技能例。已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,用图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg请填空和回答问题:(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明:(2)装置中干燥管B的作用是:(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果(填高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是:(5)步骤⑦的目的是:(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为:(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。例某无色溶液中可能含有Na+,Ag+,Ba2+,Al3+,AlO2-,S2-,CO32-SO32-,SO42-等离子。取该溶液做以下实验:无色溶液加入过量HBr溶液得气体甲、溶液甲、黄色沉淀甲。溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得气体乙、溶液乙、白色沉淀乙。在溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液,得气体丙、溶液丙、白色沉淀丙。答案:1沉淀:甲为S乙为Al(OH)3丙为BaCO32气体:甲为?乙为CO2丙为NH3甲的可能性:CO2、SO2、H2S、H2S和CO2、SO2和CO2、将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积VLNaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成不同,推断并写出各种可能组成的化学式:(可以不填满,也可以添加序号)①_____,②_______,③_______。(2)按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式:_________________________________。将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积VLNaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。(3)若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成mg白色沉淀。①根据以上数据,能否推理计算出标准状况下CO2的体积?若能,用代数式表示CO2的体积:V(CO2)=____。若不能,理由是____________________。②根据以上数据,能否推理计算出NaOH溶液的浓度?若能,用代数式表示NaOH溶液的浓度c=____。若不能,理由是______。请你写出确定NaOH浓度的实验步骤:(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化学试剂)例单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应化学方程式如下:aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O1、bcdf的关系式答案:c–b=2d+3f2、dfgh的关系式答案:2d+3f=3g+8h3、cgh的关系式答案:c=4g+10h单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下:aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O4、若a=12,铁和硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是----c的取值范围是----答案:b的取值范围是---(6b12)c的取值范围是---(30c48)高中化学----能力结构化学学科测试四种能力观察能力是入门、实验能力是基础、思维能力是核心、自学能力是发展。思维能力品质:敏捷性:灵活性、针对性、适应性严密性:精密性、逻辑性、深刻性整体性:广阔性、有序性、综合性祝老师们工作好、身体好、心情好!(2007全国高考)用A+、B-、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),(1)A元素是、B元素是、C元素是。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是,电子式是。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是。(6)H分子中含有8个原子,其分子式是。一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s,Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)==Z(g)(2007年全国高考)图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是A、反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
本文标题:郑克强-中国化学会理事-北京市化学特级教师-东城区中学教研室主任
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