金属的晶体结构-课件

金属学及热处理(第二版)哈工大崔忠圻覃耀春主编第一章金属的晶体结构内容提要：本章介绍金属材料的结构与组织，包括金属原子间的结合(原子的结构特点、金属键的本质、结合力与结合能）金属的晶体结构(点阵、晶格、晶胞、晶系、晶面、晶向等）晶体缺陷(点、线、面、体缺陷）合金的相结构（固溶体、化合物）金属学及热处理--第一章学习目标：重点掌握金属材料的晶体结构、晶体缺陷和合金的相结构结构。1.1金属原子间的结合学习目标：根据金属键的本质，解释固态金属的一些特性—导电性、正的电阻温度系数、传热性及延展性等）利用双原子作用模型，分析两个原子间的相互作用（P3的图1-2）1.2金属的晶体结构–1晶体的特性规则排列；各向异性；一定条件下晶态与非晶态可以互换。晶体结构：晶体中原子(离子或分子)规则排列的方式。晶格：通过金属原子(离子)的中心划出许多空间直线，由这些直线形成的空间格架。（假想的格架）晶格的结点：金属原子(或离子)平衡中心的位置。晶体晶格1.2金属的晶体结构–2晶体结构与空间点阵（1）材料性能取决于材料的化学成分和其内部的组织结构ProcessingStructurePropertiesPerformance晶胞unitcell：反映晶格特征的最小组成单元。晶胞在三维空间的重复排列构成晶格。晶胞的基本特性反映晶体结构(晶格)的特点。晶胞的几何特征：六个参数来描述三条棱边长a、b、c（晶格常数）三条棱边之间的夹角α、β、γ。金属的晶格常数一般为:1×10-10m～7×10-10m。1.2金属的晶体结构–2晶体结构与空间点阵（2）不同元素组成的金属晶体因晶格形式及晶格常数不同，其物理、化学和力学性能也不同。金属的晶体结构可用X射线（X－ray）结构分析技术进行测定。体心立方晶格(胞)Body-CenteredCubic(B.C.C.晶格)面心立方晶格(胞)Face-CenteredCubic(F.C.C.晶格)密排六方晶格(胞)HexagonalClose-Packed(H.C.P.晶格)提示：由于原子排列紧密程度不一样,当金属从面心立方晶格向体心立方晶格转变时,体积会发生变化。钢在淬火时因相变而发生体积变化的原因。不同晶体结构中原子排列的方式不同,将会使它们的形变能力不同。1.2金属的晶体结构–3三种典型的晶体结构66（1）体心立方结构(BCC晶格)–Page1/5原子排列：八个原子分别处于立方体的八个角上,一个原子处于立方体的中心,角上八个原子与中心原子紧靠一起。体心立方晶胞原子排列11223344557788ccEg.钼(Mo)、钨(W)、钒(V)、α-铁(α-Fe,912℃)体心立方晶胞特征：（1）晶格常数latticeconstantsa=b=c,α=β=γ=90°（2）晶胞原子数Thenumberoftheatomsbelongingtooneunitcell---2个(每个角上的原子在晶格中同时属于8个相邻的晶胞,因而每个角上的原子属于一个晶胞仅为1/8,而中心的那个原子则完全属于这个晶胞。)（3）原子半径atomicradius（4）致密度atomicpackingfactor(APF)---0.68（5）空隙半径gapradius（6）配位数coordinationnumber—最近邻等距离原子数，体心立方晶格的配位数为8。配位数越大,原子排列紧密程度就越大。BCC–Page2/5（3）原子半径晶胞中相距最近的两个原子之间距离的一半,或晶胞中原子密度最大的方向上相邻两原子之间距离的一半称为原子半径(r原子)。体心立方晶胞中原子相距最近的方向是体对角线,所以原子半径与晶格常数a之间的关系为：3443原子原子或＝raarBCC–Page3/5（4）致密度(APF)晶胞中所包含的原子所占有的体积与该晶胞体积之比(也称密排系数)。致密度越大,原子排列紧密程度越大。体心立方晶胞的致密度为：3443原子原子或＝raar即晶胞(或晶格)中有68%的体积被原子所占据,其余为空隙。式中：BCC–Page4/5（5）间隙半径若在晶胞空隙中放入刚性球,则能放入球的最大半径为空隙半径。体心立方晶胞中有两种间隙：四面体间隙半径为:r四=0.29r原子；八面体间隙半径为:r八=0.15r原子BCC–Page5/5（2）面心立方结构(FCC晶格)–Page1/4原子排列：金属原子分布在立方体的八个角上和六个面的中心。面中心的原子与该面四个角上的原子紧靠。铝(Al)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ-铁(γ-Fe,912℃～1394℃)等具有这种晶格。面心立方晶胞原子排列面心立方晶胞特征：(1)晶格常数a=b=c,α=β=γ=90°(2)晶胞原子数(个)FCC–Page2/4（3）原子半径or22原子raar42原子FCC–Page3/4（4）致密度0.74(74%)（5）配位数12（6）空隙半径四面体空隙半径为:r四=0.225r原子八面体空隙半径为:r八=0.414r原子FCC–Page4/4（3）密排六方结构(HCP晶格)—Page1/2原子排列：十二个金属原子分布在六方体的十二个角上,在上下底面的中心各分布一个原子,上下底面之间均匀分布三个原子。镁(Mg)、镉(Cd)、锌(Zn)、铍(Be)等具有这种晶格。密排六方晶胞原子排列密排六方晶胞特征：（1）晶格常数用底面正六边形的边长a和两底面之间的距离c来表达,两相邻侧面之间的夹角为120°,侧面与底面之间的夹角为90°。（2）晶胞原子数（3）原子半径（4）致密度0.74(74%)（5）空隙半径四面体空隙半径为:r四=0.225r原子八面体空隙半径为:r八=0.414r原子（6）配位数12ar21原子HCP–Page2/2CharacteristicscrystalstructuresFCCBCCHCPEdgelengthaaa,c(c/a=1.633)AtomicradiusRThenumberoftheatomsbelongingtooneunitcell426Coordinationnumber12812Atomicpackingfactor(APF)0.740.680.74a42a43)4321(222caaImportantCharacteristicsofthreeCrystalStructure4、晶体中的晶面和晶向—Page1/8通过晶体中原子中心的平面叫做晶面；通过原子中心的直线为原子列，其所代表的方向叫做晶向。晶面或晶向可用晶面指数或晶向指数来表达。以图中的晶面ABB’A’为例,晶面指数的标定过程如下：(1)设定一空间坐标系,原点在欲定晶面外,并使晶面在三条坐标轴上有截距或无穷大。(2)以晶格常数a为长度单位,写出欲定晶面在三条坐标轴上的截距:1∞∞(3)截距取倒数：100(4)截距的倒数化为最小整数：100(5)将三整数写在圆括号内：(100)晶面ABB’A’的晶面指数即为(100)立方晶胞中的主要晶面晶面和晶向—Page2/8同样可得晶面ACC’A’和ACD’的晶面指数分别为(110)、(111)。晶面指数的一般标记为(hkl)。(hkl)实际表示一组原子排列相同的平行晶面。晶面的截距可以为负数,在指数上加负号,如。若某个晶面(hkl)的指数都乘以-1,则得到晶面,则晶面(hkl)与属于一组平行晶面,如晶面ACD’(111)与晶面A’C’B,这两个晶面一般用一个晶面指数(111)来表示。晶面和晶向—Page3/8在立方晶系中,由于原子的排列具有高度的对称性,往往存在许多原子排列完全相同但在空间位向不同(即不平行)的晶面,这些晶面总称为晶面族,用大括号表示,即{hkl}。在立方晶胞中、、、同属{111}晶面族。可用下式表示：晶面和晶向—Page4/8以图中的晶向OA为例,说明晶向指数的标定过程。（1）设定一空间坐标系,原点在欲定晶向的一结点上。（2）写出该晶向上另一结点的空间坐标值:100（3）将坐标值按比例化为最小整数：100（4）将化好的整数记在方括号内:[100]得到晶向OA的晶向指数为[100]。立方晶胞中的主要晶向晶面和晶向—Page5/8同样方法可得晶向OB、OC的晶向指数分别为[110]、[111]晶向指数的一般标记为[uvw]。[uvw]实际表示一组原子排列相同的平行晶向。晶向指数也可能出现负数。若两组晶向的全部指数数值相同而符号相反,如[110]与,则它们相互平行或为同一原子列,但方向相反。若只研究该原子列的原子排列情况,则晶向[110]与可用一指数[110]表示。晶面和晶向—Page6/8原子排列情况相同而在空间位向不同(即不平行)的晶向统称为晶向族,用尖括号表示,即uvw。如:100=[100]+[010]+[001]在立方晶系中,一个晶面指数与一个晶向指数数值和符号相同时,则该晶面与该晶向互相垂直,如(111)⊥[111]。晶面与晶向互相垂直对立方晶系而言:—Page7/8对六方晶系而言:—Page8/8四指数方法表示晶面和晶向水平坐标轴选取互相成120°夹角的三坐标轴a1、a2和a3,垂直轴为c轴。六方晶系的几个主要晶面和晶向晶面表示为(hkil),晶面族为{hkil}晶向表示为[uvtw],晶向族为uvtw5.密排面和密排方向—Page1/4不同晶体结构中不同晶面、不同晶向上原子排列方式和排列密度不一样。体心立方晶格密排面:原子密度最大的晶面为{110},体心立方晶格:密排方向原子密度最大的晶向111面心立方晶格:密排面{111},密排方向110。面心立方晶格的{111}面5.密排面和密排方向—Page2/4体心立方晶格面心立方晶格晶面指数晶面原子排列示意图晶面原子密度(原子数/面积)晶面原子排列示意图晶面原子密度(原子数/面积){100}{110}{111}体心立方、面心立方晶格主要晶面的原子排列和密度5.密排面和密排方向—Page3/4体心立方晶格面心立方晶格晶向指数晶向原子排列示意图晶向原子密度(原子数/长度)晶向原子排列示意图晶向原子密度(原子数/长度)100110111体心立方、面心立方晶格主要晶向的原子排列和密度5.密排面和密排方向—Page4/46、晶体的各向异性–Page1/2非晶体的各向同性:非晶体在各个方向上性能完全相同的性质。晶体的各向异性：在晶体中,不同晶面和晶向上原子排列的方式和密度不同，它们之间的结合力的大小也不相同，因而金属晶体不同方向上的性能不同的性质。例如单晶体铁(只含一个晶粒)的弹性模量，在111方向上为2.90×105MPa,而在100方向上只有1.35×105MPa。体心立方晶格的金属最易拉断或劈裂的晶面(称解理面)就是{100}面。1001101112.金属晶体具有各向异性例如变压器用的硅钢片的100方向应平行于导磁方向，以降低变压器的铁损。（单晶体铁在磁场中沿100方向磁化，比沿111方向磁化容易。）锌在盐酸中溶解时，晶面的溶解速度的次序从大到小是：、、。金属晶体的力学、物理和化学等方面的性能在不同的方向上是不一样的。实际使用的金属晶体的各向异性就显示不出来了。6、晶体的各向异性–Page2/27.多晶型性多晶型性转变或同素异构转变----金属内部由一种晶体结构向另一种晶体结构的转变。往往伴随有体积的突变，引起变形。如：Fe、C等。1.3实际金属的晶体结构P26-39实际金属不是理想完美的单晶体,结构中存在有许多不同类型的缺陷。按照几何特征，三类：点缺陷：指在三维尺度上都很小的,不超过几个原子直径的缺陷。如：空位、间隙原子、异类原子。会造成局部晶格畸变,使金属的电阻率、屈服强度增加,密度发生变化。线缺陷：指两维尺度很小而第三维尺度很大的缺陷。这就是位错,由晶体中原子平面的错动引起。如：刃型位错、螺型位错，如为混合位错。面缺陷：指二维尺度很大而