初三化学(化合价)

课题4化学式与化合价下表是一些物质组成元素的原子个数比物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1：12：11：12：3课前热身课前热身思考：通过此表格，你得到哪些信息?通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价化合价离子书写的位置不同数字和符号的次序不同数字“1”的处理不同标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角正负号在前，数字在后数字在前，正负号在后必须写出略去不写化合价和离子在表示方法上的区别化合价的表示方法：OMg＋2－2化合价和离子在表示方法上的联系同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。例如：锌离子写成，而氯化锌中的+2价的锌表示为。Zn2+ZnCl2+2MgMg2＋S2－+2化合价为＋2价的镁元素带2个单位正电荷的镁离子带2个单位负电荷的硫离子HCl－1氯化氢中的氯元素为－1价练一练写出下列符号表达的意义。一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见元素化合价口诀一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根化合价的一般规律1、化合价有正价和负价。（1）氧元素通常显-2价。（2）氢元素通常显+1价。（3）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。（4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。2.在化合物里正负化合价的代数和为0.3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.1、计算化合物中某元素的化合价三、化合价的应用根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，可解决以下问题：2、推求实际存在的化合物的化学式3、判断化学式书写的正误1计算化合物中某元素的化合价例题1:1.已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X2X+（-2）×3=0X=+32.已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.依据：化合物里正负化合价代数和为0.解：设FeSO4中铁元素的化合价为XX+（-2）=0X=+2可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。3.已知钙元素显+2价，氧元素显-2价，求Ca(ClO)2中氯元素的化合价。解：设Ca(ClO)2中氯元素的化合价为X2+[x+(-2）]×2=0X=+1练一练1.标出下列物质中各元素的化合价。ZnCl2ZnNaOHH2SO4+2-10+1-2+1+1+6-2练习2：计算下列物质中划线元素的化合价KClO3H2SO4KNO3NH3+5+6+5-3练习3、将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排成一列Cl2、NaClO4、NaCl、kClO3、NaClO、NaClO20+7-1+5+1+3NaClO4、kClO3、NaClO2、NaClO、Cl2、NaCl例题2:已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式解:1.写出组成的元素:正价在前,负价在后,2.求正负化合价绝对值的最小公倍数→3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数4.原子个数写在元素符号右下角:→5.检查正误:正负化合价代数和=0→PO+5-25×2=10P:10/5=2O:10/2=5P2O5+5×2+(-2)×5=02、推求实际存在的化合物的化学式十字交叉法：当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等，原子个数比与它们的化合价绝对值相反。1、写符号PO2、标化合价PO3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角P2O54、约简5、检查+5-2+5-2根据元素的化合价写化学式可按以下步骤一排顺序二标价.价数交叉写右下.约简价数作角码.总价为零去检查.已知:Fe为+3价,O为-2价,写出它们的化学式已知:Al为+3价,SO4为-2价,写出它们的化学式已知:Cu为+2价,O为-2价,写出它们的化学式练习：Fe2O3、Al2(SO4)3、CuO3、判断化学式书写的正误例4、下列化学式有无错误，有错误的请改正氧化铝氧化镁氧化钠氯化亚铁氯化铜AlOMgO2Na2OFeCl3CaCl2硫酸铝硫酸硫酸钠碳酸钠Al2SO4SO4NaSO4NaCO3氢氧化钠氢氧化铜氢氧化铁NaOHCuOH2Fe(OH)2××23×√2u××()3()3H2×32××√()××2