必修一第二章化学物质及分类知识点

1第二章化学物质及其变化一、物质的分类知识总结1、简单的分类（1）氧化物（2）酸（3）碱（4）盐2、分散系的分类分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质（1）分类①按照分散质或分散剂的聚集状态(气、固、液)来分，有9种类型②按分散质粒子大小来分，有3种类型分散系分散质粒子大小主要特征举例分散质能否透过滤纸溶液小于1nm均一、稳定、透明氯化钠溶液能胶体1~100nm之间均一、较稳定、透明Fe(OH)3(胶体)能浊液大于100nm不均一、不稳定、不透明泥水、油水否注意：a.分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。b.溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系。胶体的稳定性介于两者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳定系。2、胶体的性质(1)丁达尔效应Fe(OH)3胶体中那条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。注意：①光束通过胶体时，看到的光柱，并不是胶体离子本身发光。②丁达尔现象是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。1．下列物质中，属于无色分散系的是()A．60度的白酒B．Fe(OH)3沉淀2C．水D．CuSO4溶液2．著名歌手那英在歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法中正确的是()A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液，不能稳定存在D．雾是悬浊液，在空气中能沉降3、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀(2)电泳现象注意：①电泳现象表明胶体粒子带电荷，而整个胶体分散系是呈电中性的。②胶体粒子带电，是胶体稳定存在的重要原因。③由于带电的离子如MnO4-在通电时也能发生定向移动，故不能用电泳现象来区别溶液与胶体。胶体粒子带电规律：正电荷：金属氧化物氢氧化物负电荷：非金属氧化物、硫化物（如Ag2S）、酸1、下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是()A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳实验步骤在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U型管的两个管口处各插入一个电极，通直流电。实验现象阴极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐变浅解释及结论由于Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，在电流作用下向阴极移动3C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体3、分散系的稳定性(1)溶液是最稳定的分散系这是因为这类分散系中的分散质(溶质)对于分散剂(溶剂)而言是可溶性的。溶质以分子、原子或离子(直径1nm)的形式自发的分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物(2)浊液是最不稳定的分散系这是因为这类分散系中的分散质对于分散剂而言是不可溶的。分散质以固体小颗粒或小液滴(直径100nm)的形式分散在分散剂中，形成的是不均一、不稳定的混合物，时间稍长以后，分散质颗粒就会相互聚集在一起与分散剂分离。(3)胶体是介稳性的分散系胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常状况下，他们之间的相互排斥，同时因布朗运动使得他们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降。1、下列说法中正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体2、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定3．有关分散系的下列说法中正确的是()4①悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来②任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度③同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些④分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体A．①④B．①②C．②③D．③④4、分类方法标准的选择(1)化学反应的分类①以反应物和生成物的种类为标准来分：化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD==AD+CB②以得氧和失氧的标准来分：氧化还原反非氧化还原反应（2）材料的分类①以材料组成为标准来分：（1）金属材料（如合金）（2）无机非金属材料（如陶瓷）（3）有机高分子材料（如ABS工程塑料）②以材料的功能为标准来分：高功能材料（如超导）结构材料（如耐高温）信息材料（如液晶）5、胶体的聚沉（1）概念：向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，是胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。这个过程叫做聚沉。（2）聚沉方法①加入电解质：在胶体中加入电解质，增加了胶体中离子的浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷。再加上粒子在不停地做布朗运动，就可以聚集起来，迅速沉降。②加入胶粒带相反电荷的胶体：若两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相遇时就会互相中和电荷，从而聚集成大颗粒而沉降。5胶体粒子带电规律：金属氧化物、氢氧化物常带正电；非金属氧化物、金属硫化物常带负电。③加热能量升高，胶粒运动加剧，它们之间的碰撞机会增多，导致胶粒凝聚。1.(双选)某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是()A.该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－7cmB.该胶体粒子带正电C.该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D.Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋2、下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A.2mol·L－1NaOH溶液B.2mol·L－1H2SO4溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液D.FeCl3溶液随堂练习：1.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥2、下列关于胶体的叙述，不正确的是()A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来6B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷3．下列家庭小实验不能制得溶液的是()4、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。填出下列各组混合物的分离或提纯应采用的正确方法。(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒，可采用________的方法将其除去。(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－，可采用________的方法将其除去。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，可采用________和________的方法将这些杂质除去。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。第二节离子反应一、电解质、非电解质及电离一、电解质和非电解质概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质导电必须是化合物水溶液里能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。73、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。4、能够导电的物质不一定全是电解质。例如Fe、Ag等金属。5、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质；大多数有机物和非金属氧化物为非电解质。3、强电解质和弱电解质（分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小）（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。（强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物为强电解质。）弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。（弱酸、弱碱、极少数盐、水等为弱电解质。）（2）强弱电解质的区别：能否完全电离，即电离程度不同。1、电解质的导电性（1）导电原因：电解质溶液中含有自由移动的阴阳离子。（2）影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。【归纳总结】电解质与非电解质的本质区别。电解质非电解质定义判断标准本身能电离成离子的化合物本身不能电离成离子的化合物物质种类大多数酸、碱、盐金属氧化物，水等大部分的有机化合物，非金属氧化物、氢化物81．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2、有下列物质：①HNO3②NH4HCO3③NaOH④铜⑤CO2⑥H2O⑦BaSO4⑧酒精⑨NaCl溶液⑩液汞其中属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，既不属于电解质也不属于非电解质的是____________。电解质的电离1、概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成离子的过程。2、表示方法----电离方程式电离方程式概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式的注意要点：1、原子与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等，即不是电解质。也不是非电解质纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质，即不是电解质。也不是非电解质化合物非电解质一般大多数有机物，如乙醇、苯。非金属氧化物电解质强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等部分金属氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等弱电解质弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水、极少数盐：HgCl2、Hg2Cl2、Pb(Ac)2等93、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为可化为最简。2、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。(3)盐：电离时能生成金属阳离子（NH4+也可）和酸（式）根离子的化合物。有关离子方程式书写的总结:步骤：“写