九年级化学一轮复习-酸和碱

身边的化学物质|一轮复习第六课时张春红张家口市第一中学2020.3.52020和碱第三节酸酸一1、定义在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。2、浓盐酸3、浓硫酸稀释浓硫酸习练51.(2018江苏苏州,13,2分)下列关于浓硫酸的说法正确的是 ()A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小√2.(2016湖南长沙,12,3分)下列关于酸的说法错误的是 ()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气√3.(2019河北保定竞秀一模,2)下列物质露置于空气中一段时间后,质量减小的是 ()A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠D.碳酸钙√1.(2016河北,7,2分)下图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中不正确的是 ()A.①浓硫酸长久露置在空气中B.②一氧化碳还原一定质量的氧化铁C.③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D.④等质量碳酸钙分别与等体积等溶质质量分数的稀盐酸(足量)反应√习练酸的通性（稀硫酸、稀盐酸、醋酸）——五条通性二1、与酸碱指示剂作用2、酸与活泼金属反应（H前金属）金属+酸盐+氢气（置换反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色溶液变成浅绿色酸的通性（稀硫酸、稀盐酸、醋酸）——五条通性二3、与金属氧化物反应酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O①铁锈逐渐溶解，②溶液由无色溶液变黄色。用铝片与酸反应时，先用砂纸打磨除氧化膜。①黑色固体溶解，②溶液由无色变为蓝色4、与碱反应酸的通性（稀硫酸、稀盐酸、醋酸）——五条通性二酸+碱盐+水（复分解反应）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O①固体逐渐溶解②溶液由无色溶液变为蓝色。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O中和反应5、与某些盐反应酸+盐新酸+新盐（复分解反应）通性：酸可以与碳酸盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑个性：酸与盐的特殊反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa2++SO42-=BaSO4↓酸具有相似化学性质：酸中都含有H+;不同酸具有个性的原因：具有不同的阴离子。习练104.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ()√5.(2019浙江杭州,10,3分)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ()A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④√习练6.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCI气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是,发生反应的化学方程式是。紫色石蕊变红固体溶解,放出气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑7.(2019广东,14,2分)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ()√习练12.(2017黑龙江哈尔滨,34,6分)在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种,进行如下实验:观察到烧杯中的现象是。【提出问题】A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。【猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。【实验探究】【评价交流】甲同学的实验(填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(填“能”或“不能”)得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为,反应后所得溶液中一定含有的离子是。【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成除去。经讨论我们能够总结出,除去溶液中干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰离子变成除去有气泡冒出不能能Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na+、Cl-、NO3- 气体沉淀或气体或水常见的碱三1、定义在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。2、氢氧化钠3、氢氧化钙碱的通性——四条通性四1、与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红2、与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物盐+水（非基本反应类型）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、与酸反应4、与盐反应碱+盐新碱+新盐（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓现象：生成蓝色沉淀现象：生成红褐色沉淀习练168.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4√9.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl√10.(2018广东广州,18,2分)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ()A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应√溶液的酸碱性与酸碱度五1、酸碱指示剂紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。2、pH1、在白瓷板上放一小段pH试纸2、将待测液用玻璃棒蘸到试纸上3、与标准比色卡对照读数pH试纸使用方法pH值与酸碱性关系2、pH污染试剂碱性：pH偏小酸性：pH偏大润湿pH试纸3、pH的应用测土壤、雨水（酸雨pH5.6）、人体的pH有很大的意义。习练1911.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水√12.(2019广东,4,2分)下列常见物质的pH大于7的是 ()A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水√13.(2018云南,13,2分)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是 ()A.葡萄汁(3.5~4.5)B.鸡蛋清(7.6~8.0)C.苹果汁(2.9~3.3)D.牛奶(6.3~6.6)√习练203.(2017河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题。(1)甲实验中仪器a的名称是;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是。(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还要控制相同;实验现象是。(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得的结果与实际值相比(选填“偏大”“偏小”或“相等”)。烧杯除去粗盐中的难溶性杂质加入饱和石灰水的量呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中的浑浊偏大习练14.(2018河北唐山一模,7)向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,下图曲线中描述正确的是 () √谢谢您的聆听