高中化学第一轮复习原子结构化学键

专题六原子结构化学键P44\58（AZX）基础再现·深度思考考点一原子构成1．构成原子的微粒及作用原子原子核质子(Z个)——决定的种类中子[(A－Z)个]在质子数确定后决定种类同位素核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的性质2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内元素原子化学3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝；(2)质量数(A)＝(Z)＋(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋。核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数1.22286Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()A．136B．50C．86D．222B2．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()A．b－m－nB．b＋m＋nC．b－m＋nD．b＋m－nB特别提醒(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。思考考点二元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质，物理性质。中子数质子数几乎完全相同差异较大核电荷数质子中子质子数中子数深度思考3．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()C4．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是()A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质D特别提醒(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与126C。常见元素的同位素及其符号和用途考点三核外电子排布电子排布规律的应用例1根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______________。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：______________。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：______________。B小于DCDAE深度思考5．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A．B．C．D．E.(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。(2)属于金属元素的是具有相似化学性质的是(3)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。规律方法·解题指导规律方法寻找10电子微粒和18电子微粒的方法1．10电子微粒2．18电子微粒6已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为_______。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。HS－＋OH－===S2－＋H2OOH－S2－7．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素解题指导熟记18电子体，可顺利解答本题。选项C，第二周期第ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项B，O2的摩尔质量为32g·mol－1，乙的摩尔质量也为32g·mol－1，且含有18个电子，若为N2H4时既含极性键，又含非极性键，但若为CH3OH时，只含有极性键无非极性键；解析本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS既能与盐酸反应，又能与NaOH反应；答案D选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。规律方法识记1－20号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。【例2】现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图__________________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_________________________________________________。2H2S＋O2=====点燃2H2O＋2S↓X(或氧)(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为__________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。【例2】现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质NH4HSO4N2H4＋2H2O2=====点燃N2＋4H2O解析L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。审题导引根据原子结构特点→推断出X、Y、Z、W的元素符号→依据结构与性质的关系，推出性质，写出化学式及化学方程式。真题重组·规范集训1．判断下列说法是否正确,正确的划“√”，错误的划“×”。(1)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体()(2011·山东理综，9C)(2)S2－的结构示意图：(2011·江苏，2B)()(3)质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I(2011·江苏，2C)()(4)N2的电子式：N⋮⋮N(2011·江苏，2A)()×××√(5)Cl－的结构示意图为(2010·课标全国卷，7D)()×(6)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(2010·课标全国卷，7C)()√(7)D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍(2010·江苏，2C)()√(8)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子()(2011·天津理综，2A)×2．(2010·山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子D原子结构中基本微粒之间的相互关系3．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol解析16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A错误；真题重组·规范集训解题指导原子核外电子数＝质子数。由质子数和稀有气体的原子序数可判断元素在周期表中的位置。16O和18O的核外电子数都是8,且核外电子排布式相同,B错误；16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物理变化，C错误；根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12L16O2中含有0.1NA个16O原子，1.12L18O2中也含有0.1NA个18O原子，D正确。答案D化学键[考纲解读]1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。1．概念：使________或________相结合的作用力。2．类型化学键3．化学反应的实质化学反应的本质就是______的断裂和___的形成过程。深度思考(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？二、离子键与共价键键型离子键共价键非极性键极性键概念使________结合成化合物的静电作用原子之间通过________所形成的相互作用特点阴、阳离子间相互作用共用电子对________共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子分子中的________键型离子键共价键非极性键极性键成键条件活泼金属和活泼非金属(大多数)同种元素的原子不同元素的原子存在离子化合物非金属单质(稀有气体除外)，某些化合物共价化合物，某些离子化合物用电子式表示深度思考2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？3．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。可以，如Na2S，离子键没有方向性。不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。(1)写出下列物质的电子式①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl(2)用电子式表示①Cl2②N2③H2O2④CO2⑤HClO⑥CCl4(3)用结构式表示①N2②H2O③CO25．表示方法4．下列电子式书写正确的是()B5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的