6.1.2 金属的化学性质

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质【思考1】是谁给纯净的镁条和铝条穿上了“外衣”呢？【思考2】为什么铁丝和铜丝能保持它们的真面目？如果升高温度，它们会不会跟氧气发生反应呢？【思考3】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？2Mg＋O2＝2MgO4Al＋3O2＝2Al2O32Cu+O22CuO3Fe＋2O2Fe3O4Au+O2≠实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。一、金属与氧气的反应1．常温能与氧气反应：以、为代表。2．高温下能与氧气反应：以、为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以为代表MgAlFeCuAu【结论】金属活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二、金属活动顺序【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HCl反应物现象反应的化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸反应物现象反应的化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸A组B组【结论】金属活动性：。Mg＞Zn＞Fe＞CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应有气泡产生有气泡产生有气泡产生不反应有气泡产生有气泡产生有气泡产生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可比较金属的活动性以外,还有其他方法吗?【结论】金属活动性：Fe＞CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。我们可以用一种金属与另外一种金属的化合物的溶液反应，来比较这两种金属的活动性强弱。【活动与探究2】探究铝、铜、银的活动性顺序实验方案现象活动性反应的化学方程式浸入硫酸铜溶液中浸入硝酸银溶液中浸入硫酸铝溶液中【结论】金属活动性：Al＞Cu＞AgAl＞Cu铝丝铜丝铜丝Cu＞AgCu＜Al不反应2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag铝丝表面有紫红色物质析出铜丝表面有银白色物质析出金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序的理解（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属活动性由强逐渐减弱【小结】一、金属与氧气的反应二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应三、金属与某些金属的化合物的溶液反应金属的化学性质KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱三、置换反应CO2C+O2点燃Fe3O43Fe+2O2点燃H2O2H2+O2点燃2KClO3KCl+O2223↑MnO2△2H2O+2H2O2O2↑MnO22Hg+2HgOO2↑△化合反应特点：A＋B＝AB分解反应特点：AB＝A＋B【置换反应】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu单质化合物单质化合物置换反应特点：A＋BC＝B＋AC【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性；根据金属与酸反应是否有生成或一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中出来，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的化学反应类型。不同氢气置换置换反应【例1】下列化学方程式书写不正确的是（）A.4Al+3O2=2Al2O3B.Cu+ZnSO4=CuSO4+ZnC.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag【课堂练习】BC【例2】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？【解答】方法1.用磁铁吸引，除去铁粉。方法2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑方法3.向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu