专题总结――相互竞争的离子反应及氧化还原反应

选项反应体系反应先后顺序判断A含等物质的量的AlO-、OH－、CO32-的溶液，逐滴加入盐酸AlO-、OH－、CO32-B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液，缓慢通入氯气I－、Br－、Fe2＋C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液，缓慢通入CO2KOH、Ba(OH)2D等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液，加入锌粉Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋课前演练：下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是反应物间的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序进行。专题总结——相互竞争的离子反应及氧化还原反应竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。在实际问题中有部分看似是平行反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确确定有效反应就成了解题的关键。1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。例1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：解析在硫酸铝铵溶液中，存在NH＋4、Al3＋与SO2－4，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO2－4结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH＋4结合，它们彼此之间发生互相竞争的反应。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH＋4结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。答案2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓即时巩固1将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是()解析CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应，但先与哪种物质反应即存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此，可以看成CO2先与Ca(OH)2反应，所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO3反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此，是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选D。答案D即时巩固2少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为________________________________________________________________________。答案HCO-3＋OH－===H2O＋CO2-3即时巩固3向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：(1)__________________，__________________。(2)__________________。(3)__________________。答案(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2．氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质。例2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋解析因为氧化性Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005mol的铁粉与0.01mol的AgNO3反应，析出0.01molAg，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005mol铁粉与0.01mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。答案C即时巩固4少量的氯气通入FeBr2溶液中，其反应的离子方程式正确的是()A．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析由于Fe2＋还原性比Br－强，当Cl2不足时，Fe2＋优先反应。B即时巩固5将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()解析因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。即时巩固6向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是()A．NaCl、Na2SO4B．NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案A解析向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。答案A即时巩固7某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为___________________。解析氧化性由强到弱的顺序是：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反应由先到后的顺序为4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol1mol1mol2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2mol1mol3mol故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2mol－1mol＝1molCu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu1mol1mol1mol故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。答案1∶1∶43．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。例3写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。解析漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。答案Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4即时巩固8往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋B．2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑解析此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO2－3是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO－3反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO－3反应，所以应先与H＋＋NO－3反应，故应选C。答案C即时巩固9写出下列反应的离子方程式：(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应____________。(2)Na2S与FeCl3溶液混合_________________。(3)硫化钠与CuSO4溶液混合______________。解析(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以此反应是氧化还原反应。(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在而不能发生复分解反应；若发生双水解反应则生成Fe(OH)3和H2S，而两者中一个具有强氧化性，另一个具有强还原性，不可能在溶液中发生双水解反应；由于Fe3＋具有强氧化性，S2－具有强还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。(3)由于Cu2＋的氧化性较弱，Cu2＋和S2－不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜是发生双水解反应还是发生复分解反应，两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶液度远远小于Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。答案(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓返回1、将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)的关系(如图所示)正确的是【解析】NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3＋HNO3＝NH4NO3、NH3＋AgNO3＋H2O＝AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3＝Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，结合消耗NH3的量，故选A，不选C。答案：A【方法技巧】若某一溶液中同时存在几个可能的反应，则生成更难溶或更难电离物质的反应将优先进行。2、已知：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br─、2Fe3+＋2I─===2Fe2+＋I2；向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，在通入氯气量从1mol～3mol的过程中，溶液中的阳离子从最大量逐渐下降至0，下列说法中不正确的是A．还原性：I─＞Fe2+＞Br─B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I─+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl─D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I─)：n(Br─)＝2：1：3【解析】解本题的关键是要弄清楚氯气与I─、Fe2+、Br─之间发生的氧化还原反应，结合题目所给反应与氧化还原反应的规律知，还原