高二化学原电池原理

锂电池干电池叠层电池纽扣电池原电池原理及其应用第一课时2.构成原电池的条件？3.原电池的化学原理？1.什么是原电池？什么是原电池？探究一实验步骤现象结论或解释锌片上有气泡锌与稀硫酸反应生成氢气铜片上无现象铜与稀硫酸不反应锌片上有气泡铜片上无现象金属活泼性：ZnHCu锌与稀硫酸能反应生成氢气，而铜与稀硫酸不能发生反应。实验步骤现象结论或解释铜片上有气泡？电流计指针偏向铜片方向导线中有电流通过电流计指针偏向电源正极铜片为正极锌片为负极根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？化学能转变为电能一、原电池定义：化学能转变为电能的装置叠层电池探究二构成原电池的条件？实验探究构成原电池的条件形成条件一：一种金属与一种非金属导体(石墨);两个活泼性电极不同的两种活泼性不同的金属实验探究构成原电池的条件形成条件二：与电解质溶液直接接触，负极与电解质溶液自发发生氧化还原反应。实验探究构成原电池的条件形成条件三：两极相连形成闭合回路用导线连接，也可以直接相接触．原电池构成条件:1、有活泼性不同的电极一种金属与一种非金属导体；两种活泼性不同的金属2、与电解质溶液直接接触，负极与电解质溶液自发发生氧化还原反应。3、两极相连形成闭合回路不能不能不能稀硫酸ZnC(石墨)能FeFe稀硫酸蔗糖ZnCu不能不能稀硫酸CuC(石墨)硫酸铜FeCuZnFe稀硫酸稀硫酸盐酸ZnCu能下列哪些装置能构成原电池？若是,指出正负极；负极正极负极正极若不是,说明原因原电池的化学原理？探究三CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+电流计A【动画模拟】电极反应2H++2e-→H2↑负极：Zn－2e-→Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：失去电子得到电子Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(化学方程式)（锌片）（铜片）Zn+2H+→Zn2++H2↑(离子方程式)本身不反应，是溶液中的阳离子得电子原电池电子的转移氧化还原反应电流原电池化学原理：小结：一、原电池:化学能转变为电能的装置二、组成原电池的条件：1、有活泼性不同的电极一种金属与一种非金属导体；两种活泼性不同的金属2、与电解质溶液直接接触，且与负极材料发生反应。3、两极相连形成闭合回路三、原电池的工作原理负极：电子流出的一极—发生氧化反应正极：电子流入的一极—发生还原反应：发生氧化还原反应两电极：负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=H2↑正极（铜片）：Cu2++2e-=CuZn+2H+=Zn2++H2↑Zn+Cu2+=Zn2++Cu练习1、下面是两个简单原电池，请写出正极和负极的反应式和总反应方程式。2判断下列哪些装置构成了原电池？若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.练习负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑(∨)正极：负极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4(∨)(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO42020/3/1322如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；思考题(D)作业布置1.自己设计一个原电池2.预习原电池的应用