粤教版九年级化学第八章常见的酸碱盐复习课件

复习课学会归纳化合物金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物物质的分类：纯净物单质现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。H+酸根离子金属离子OH-金属离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3H2O盐碱氧化物化合物酸酸几种常见的酸酸的通性溶液PH值盐酸硫酸一.酸硝酸一、常见的酸1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.2、酸的结构＝H++盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)等。酸根离子3、三种常见的酸①盐酸（俗名HCl）[物理性质]a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。b·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。c·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。敞口放置浓盐酸氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。白雾挥发性②硫酸（H2SO4）a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.b.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素结合，生成水。是化学性质c.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.用途：作气体干燥剂。e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等③硝酸（HNO3）a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.b.浓硝酸具有腐蚀性.c.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.1、酸的通性①酸与酸碱指示剂②酸+氢前金属③酸+金属氧化物④酸+碱⑤酸+盐酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质2、酸的化学性质①酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液红色不变色②酸＋氢前金属H2↑＋盐2HCl+Fe=H2↑+FeCl2H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4注意铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。K、Ca、Na不参加置换反应FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色（置换反应）③酸＋金属氧化物盐+H2O（复分解反应）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O注意复分解反应的书写原则是：“里里外外，价不变”盐酸应用：除锈（方程2）CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O④酸＋碱盐+H2O（复分解反应）HCl+NaOH=NaCl+H2O注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O⑤酸＋盐新盐+新酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸（复分解反应）pH含义：表示溶液酸碱性强弱pH范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH＝7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性三、溶液的pH值pH值的测定-----PH纸的使用用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为该溶液的pH值。四、酸的用途①盐酸用于除锈②浓硫酸可做干燥剂五、急救立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液碱几种常见的碱碱的通性酸碱区别和联系氢氧化钠氢氧化钙二.碱氢氧化钾你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？这是因为柿子里含有物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。碱还有哪些性质呢？像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。生活中的碱灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。工业中的碱一、常见的碱1、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有氢氧根的化合物叫做碱2、碱的结构＝＋OH－氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2金属离子NH4OH、KOHNaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）23、几种常见的碱（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2）、氢氧化钠用途烧碱3、三种常见的碱①氢氧化钠（化学式：NaOH)[物理性质]（３）、个性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、消石灰实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水①Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.②Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性（3）、个性：1、碱的通性①碱与酸碱指示剂③碱+非金属氧化物④碱+酸⑤碱+盐碱二、碱的化学性质A可溶性碱的性质①碱与酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变蓝变红有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。②碱＋非金属氧化物盐+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O检验CO2除去CO2③碱＋酸（中和反应）④碱＋盐（复分解反应）盐+H2O新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClB.难溶性碱的性质①碱＋酸（中和反应）Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O②、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O盐+H2O可溶碱,受热不分解,如Ca(OH)2受热不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2不溶碱,受热易分解,如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．1、中和反应定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。三.中和反应你能说出中和反应的实质吗?2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O3、中和反应的应用：1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？早晨空腹时，为什么要少吃苹果或酸性食物较好？治疗胃病药物是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？盐几种常见的盐盐的通性金属活动顺序表氯化钠碳酸钙硫酸铜碳酸钠碳酸氢钠三.盐一、盐的定义及溶解性1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物2、盐的结构＝金属离子(铵根离子)＋酸根离子氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO43、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。钾钠硝酸铵盐溶,盐酸盐不溶银亚贡,AgCl硫酸盐不溶钡和铅,BaSO4碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：铵钠钾钡钙.NH3.H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ba(OH)2溶解性口诀4、.盐的溶解性常见酸碱盐的溶解性表初中常见7大沉淀白色沉淀：碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3氢氧化镁Mg(OH)2硫酸钡BaSO4氯化银AgCl蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶1、盐的通性①盐与酸碱指示剂②盐+金属③盐+酸④盐+碱⑤盐+盐盐二、盐的化学性质1、盐的通性①盐与酸碱指示剂大部分盐显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色②盐＋金属新盐+新金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐③盐＋酸笔记新盐+新酸（复分解反应）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl④盐＋碱新盐+新碱（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⑤盐＋盐新盐+新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应：（1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。（2）表示:AB+CD=AD+CB（3）书写原则:CuO+2HCl=CuCl2+H2O双交换，价不变（反应前后元素化合价不变）++++AB+CD=AD+CB----（4）复分解反应发生的条件：反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件：生成沉淀、气体或水下列反应属于复分解反应的是：A.CaO+2HCl=CaCl2+H2OB.H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.NaCl+AgNO3=AgCl+HNO3D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2E.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.①Cu+H2SO4==②Cu+AgNO3==B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==D.①H2