溶液的酸碱性和PH值的计算ppt课件

溶液的PH值第1课时1一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－的总浓度相对大小决定酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H+)＝c(OH－)碱性:c(H+)＜c(OH－)25℃100℃c(H+)＞10－7＞10－6c(H+)＝10－7＝10－6c(H+)＜10－7＜10－6教材P46的思考与交流1、2自主思考从思考交流2得出溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)有何关系?知识一溶液的酸碱性2能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体C思考与交流3任何溶液中c(H+)、c(OH－)共存，溶液的酸碱性取决c(H+)、c(OH－)的相对大小。3二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH当C(H+)1mol/L或小于10-14(C(OH-)1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH的使用范围：pH=0--14PH与C(H+)的关系？自主学习：教材P46-P47知识二溶液的PH4溶液的pH(25℃)0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHH＋OH－10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1100酸性碱性1.根据H+、OH-的相对浓度确定溶液的酸碱性2.pH、C(H+)、溶液酸碱性之间的关系增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14C(H+)越大PH越小酸性越强,碱性越弱52、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A．100B．1/100C．3D．1/3（1）PH越小，C(H+)越大，酸性越强，pH每减小1个单位，c(H+)增大10倍（2）PH越大，C(H+)越小，酸性越弱，pH每增加1个单位，c(H+)减小10倍B1、pH＝7的溶液，一定是中性溶液？①溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH-），此时pH不一定为7自检互评6溶液的pH——正误判断1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH一定小。4、pH等于6是一个弱酸体系。5、pH相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。7在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.C(OH-）=100C(H+）AD课堂训练8下列五种溶液中C(H+)由大到小的排列顺序为——————————。A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L93、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大小关系如何？pH(醋酸)pH(盐酸)pH(硫酸)c(醋酸)c(盐酸)c(硫酸)4、pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何？c(H+)醋酸＜c(H+)盐酸＜c(H+)硫酸c(H+)醋酸=c(H+)盐酸=c(H+)硫酸解：解：当堂检测10下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.含有OH-的溶液C.C(H+)＞C（OH-）D.PH小于7的溶液E.非电解质得到的溶液C例题11PH值的有关计算121、单一溶液的计算：①强酸溶液：例1：0.001mol/L的HCl溶液，pH是多少？练习：0.05mol/LH2SO4溶液100mL,求pH.pH=3pH=1规律：酸性溶液:直接求C(H+)pH13②强碱溶液：例2：0.1mol/L的NaOH溶液，求pH？pH=13练习：0.1mol/LBa(OH)2溶液,求pH？提示：lg5=0.7pH=13.3规律：碱性溶液:先求C(OH-)-KWC(H+)pH14思考：①已知CH3COOH的浓度为0.01mol/L,求PH?②已知弱碱NH3.H2O的浓度为0.1mol/L，求PH?7pH27pH1315类型2：两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液混合例1、在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的盐酸溶液1000L混合pH值等于多少？lg2=0.3小结：强酸与强酸混合后溶液pH的计算：－lgC(H+)pH=3.716练习：①pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值②pH=1和pH=3③pH=1和pH=2④pH=2和pH=4/5/6小结：若两强酸溶液的pH之差≥2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。pH=3.3pH=1.3pH=1.3pH=2.317例2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。小结:强碱与强碱混合后溶液pH的计算：C(H+)－lgC(H+)KWpH=9.718练习:①pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。②pH=11和pH=8③pH=12和pH=10/9/8小结：若两强碱溶液的pH之差≥2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。pH=10.7pH=10.7pH=11.7总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。193、酸碱中和后溶液pH的计算：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键是判断谁过量20练习：0.1LpH=4盐酸和0.1LpH=13的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值？PH=12.7结论：酸碱混合时，先计算过量的C(H+)或C(OH－)再计算pH21取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？解：(1)酸过量：则c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2V1+V2巩固练习0.12c(H+)–0.08c(OH-)0.12+0.0810-2=c(H+)=c(OH-)=0.05moL/L22类型3：强酸、强碱的稀释例1、①0.001mol/L盐酸的pH=_____，加水稀释到原来的10倍，pH=_____②加水到原来的103倍，pH=______,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=_____例2、①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=______②pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______③pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_______④pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______约等于7364约等于798约等于7约等于7232、pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于7或接近7。酸不能大于7；碱不能小于7。1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。结论24弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1＜33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸弱酸、弱碱的稀释25弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位。弱酸、弱碱的稀释261、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是加水体积pHHBHAHB当堂检测27六、弱酸强碱或强酸弱碱混合例7、（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH_______（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH_____（5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_____。有关溶液pH的计算酸碱≥7≤7比较α大小拓展28物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。硫酸醋酸硫酸醋酸=盐酸硫酸醋酸醋酸硫酸=盐酸29知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB(1)溶液的物质的量浓度相同时pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时溶液的浓度CHACHB＜＜＞304、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余BCD31例6、①0.1LpH=1盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。④pH=1和pH=13；pH=2和pH=12⑤pH=1和pH=14；pH=4和pH=125、强酸、强碱溶液的混合有关溶液pH的计算1.3结论1：pH酸+pH碱14的强酸强碱等体积混合后，混合后溶液呈酸性，pH混=pH酸+0.3结论2：pH酸+pH碱=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=7结论3：pH酸+pH碱14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3均为713.711.7321、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是A、大于7B、小于7C、等于7D、都有可能2、常温下一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD3、同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD33例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！34pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1