您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 质量控制/管理 > 阿伏加德罗常数的计算专题
阿伏加德罗常数专题训练一.前提条件:1.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA;2.在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA。3.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时,其体积为22.4L。4.如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n。5.22.4LNH3含有4NA原子。二.物质状态:1.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA。2.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4)NA。3.标准状况下,11.2LSO3中含1.5NA个氧原子。4.标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L。三.物质变化:1.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA。2.常温常压下,1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—。3.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA。4.通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后,气体的分子数为NA。四.单质组成1.标准状况下,11.2L臭氧中含NA个氧原子。2.10g氖气所含原子数为NA。3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。五.粒子数目:1.53g碳酸钠中含NA个CO32-。2.1.8g重水(D2O)中含NA个中子。3.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA。4.1.6gNH2-所含电子数为NA阿伏加德罗常数专题训练5.15.6gNa2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA6.9g重水含有的电子数为5NA。7.18gNH4+中含有的电子数为10NA。8.1molH3O+中含有NA单位个正电荷。9.常温常压下,20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5×6.02×102310.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA。六.与氧化还原电子转移有关1、每生成1molCl2,转移的电子数为2NA。2、22.4升氯气获得2NA电子,一定形成2摩尔氯离子。3、在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则反应结束时转移电子数共4NA4、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA。5、1molNa2O2与足量水充分反应,转移的电子数为2NA。6、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA。7、2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA。8、在MnO2的作用下,1molH2O2充分反应转移2NA个电子。七、涉及盐类水解或弱电解质电离的1、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA。2、0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个。3、1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—4、1Llmol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-共NA个。对比:1、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-。2、0.1molNa2CO3固体中,含Na+0.2NA个,CO32-0.1NA个。阿伏加德罗常数专题训练练习:1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.53g碳酸钠中含NA个CO32—B.0.1molOH-含NA个电子C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子3.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA4.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA5.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA阿伏加德罗常数专题训练D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA6.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4L四氯化碳中含氯原子为4NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L8.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下,22.4L氢气和氧气混合物所含的分子数为NA9.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NAD.常温下,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1mol/L10.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAB.18g水所含的电子数为NAC.常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD.32g氧气所含的原子数目为NA阿伏加德罗常数专题训练11.阿佛加德罗常数的符号为NA,下列叙述正确的是A.1molD2O所含质子数为12NAB.10g氖气所含原子数为NAC.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4)NA12.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子B.25℃时,1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C.常温常压,活泼金属从盐酸中置换1molH2,发生转移的电子数为2NAD常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA14.下列说法中不正确的是A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L15.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1mol氯气参加氧化—还原反应,转移的电子数一定为2NAB.标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD.25℃,1.01×105Pa时,1mol氧气所含的原子数为NA阿伏加德罗常数专题训练16用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NAD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA17.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.9g重水所含有的电子数为5NAB.1molMgCI2中含有离子数为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1molC10H22分子中含有的氢原子数22NA18.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子19.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.10g甲烷所含有的电子数目为10NAB.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NAC.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD.常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×102320.NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA
本文标题:阿伏加德罗常数的计算专题
链接地址:https://www.777doc.com/doc-4363419 .html