15年2月试题分类汇编 物质结构 元素周期律

E单元物质结构元素周期律目录E单元物质结构元素周期律...................................................................................................1E1原子结构................................................................................................................................1E2元素周期表和元素周期律..................................................................................................10E3分子结构化学键................................................................................................................16E4晶体结构..............................................................................................................................23E5物质结构元素周期律综合..............................................................................................28E1原子结构【题文】（理综卷（化学解析）·2015届湖北省荆门市高三元月调研考试（2015.01））37．【化学一一选修物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的价电子排布式为；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_____；（3）C元素与氧形成的离子CO－2的立体构型是__________；写出一种与CO－2互为等电子体的分子的分子式________；（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（写出表达式即可）。【知识点】原子结构晶体结构E1E4【答案解析】（1）3d104s1（2分）（2）sp3（2分）（3）V形（2分）O3或SO2（2分）（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O（2分）（5）CaF2（2分）（3分）解析：由题意可知，A为氢元素，B为氟元素，C为氮元素，F为硫元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，为铜元素；D是主族元素且与铜元素同周期，并且D与氟元素形成的离子化合物的晶胞中含有8个F原子和(8×1/8＋6×1/2)＝4个D原子，可知其化学式为DF2，D的化合价为＋2价，为钙元素。（1）铜原子基态时的价电子排布式为3d104s1；（2）（2）A2F分子即H2S中S原子中含有2个σ键和2个孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；（3）氮元素与氧形成的离子NO－2的立体构型是V形；根据等电子体是原子数相同，价电子数相同的微粒，与CO－2互为等电子体的分子的分子式O3或SO2；（4）将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O；（5）根据分析，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；根据晶胞结构可以知道一个晶胞中有4个Ca2＋和8个F－，CaF2的摩尔质量为78g·mol－1，一个晶胞的质量为478/1gmolNmolA,mV；【思路点拨】本题考查了原子结构、晶体结构等知识，首先根据原子结构推出各元素，再一一解答。【题文】（理综卷（化学解析）·2015届湖北省荆门市高三元月调研考试（2015.01））7．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是SCOC．次氯酸的结构式为H－Cl－OD．188O2－离子结构示意图：【知识点】分子结构原子结构E1E3【答案解析】B解析：A、氯原子与碳原子的半径比例不合适，氯原子的半径大于碳原子的半径，故A错误；B、COS的电子式类似二氧化碳的电子式，故B正确；C、次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子成键，的结构式为H－O－Cl，故C错误；D、核电荷数错误，应该是8，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了分子结构、原子结构，比较简单，需要认真看图，注意比例模型中不同原子的相对大小。【题文】（化学卷（解析）·2015届山西省山大附中高三12月月考（2014.12））3．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元132314786.0210gmolagcmmol132314786.0210gmolagcmmol素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：XYZWB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH1【知识点】元素推断E1E2【答案解析】C解析：由题可以推出X是碳，Y为铝，Z为硅，W为氯元素，A、根据同周期元素的原子半径从左到右减小得，原子半径大小的顺序为WZY，故A错误；B、Z的最高价氧化物为二氧化硅，不能与水反应，故B错误；C、铝与铁的氧化物高温下可以发生置换反应，故C正确；D、氯的气态氢化物的水溶液为盐酸，HCl是强电解质，室温下0.1mol/L的盐酸pH=1，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了元素推断，首先根据原子结构特征或物质的性质推出X、Y、Z、W四种元素，再一一解答即可。【题文】（化学卷（解析）·2015届山东省泰安市高三上学期期末考试（2015.01））19.（8分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。（1）X元素在元素周期表中的位置是。（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为；②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为，反应类型为。（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为。（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为。【知识点】元素推断铝及其化合物的性质E1C2【答案解析】（1）第二周期IVA族（1分）XYZW（2）①（1分）②CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（1分）加成反应（1分）（3）Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-（1分）2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑（1分）（4）Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO(2分）解析：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，根据元素的相对位置可知，W应该是第三周期元素，所以W一定是铝元素，则X、Y、Z分别是C、N、O。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；（2）①根据2NH3NH4++NH2-,阴离子的电子式为：；②乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成乙醇，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜，对容器有保护作用，而氧化铝能与强碱反应，故不能储存强碱溶液，Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-；2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑（4）根据制作原理，W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；则依据原子守恒可知，两种化合物应该是AlN和CO，所以其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO。【思路点拨】本题考查了元素推断、铝及其化合物的性质，W的简单离子半径最小，以及元素的相对位置得到W是铝元素，以此作为突破口推出各元素是解答的关键。【题文】（化学卷（解析）·2015届山东省泰安市高三上学期期末考试（2015.01））2.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B.填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡【知识点】化学用语的正确使用E1E3催化剂△催化剂△【答案解析】C解析：A、仅能表示羟基的电子式而不能表示氢氧根的电子式，故A错误；B、该填充模型可以表示水分子，二氧化碳的分子为直线型，该模型不能表示，故B错误；C、碳原子的多种同位素均属于C原子，原子结构示意图相同，故C正确；D硫离子为符合该结构示意图的阴离子，可以破坏水的电离平衡，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学用语的正确使用，易错点是把羟基和氢氧根混淆。【题文】（化学卷（解析）·2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01））7．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向22322SOgOgSOg的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子【知识点】同位素的性质E1【答案解析】D解析：A、16O和18O的物理性质不完全相同，化学性质相同，故A错误；B、16O与18O的相互转化为物理变化，故B错误；C、因为该反应为可逆反应，故18O也会出现在二氧化硫中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能出现含一个、两个或者不含18O的氧分子，即相对分子质量为32、33、34，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了同位素的性质，同种元素的不同原子互称同位素，注意同位素间的变化不属于化学变化。【题文】（化学卷（解析）·2015届山东省德州一中高三1月月考（2015.01））2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡【知识点】化学用语E1E3【答案解析】C解析：氢氧根离子的电子式是，A错误；二氧化碳分子是直线型，不能用表示，B错误；C正确；中的S2-可水解，破坏水的电离平衡，D错误。【思路点拨】有机物中的“基”是电中性的，而离子是带电的；正确掌握分子结