课题2--酸和碱的中和反应导学案

1九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应（第一课时）一、学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。2、了解盐的定义以及中和反应在实际中的应用。二、自主学习（学习导引：自学课本58-60页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na++Cl—→NaCl，猜想：H++OH—→________。2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+HCl=。NaOH+H2SO4=。4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。三、合作探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____，_____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：_____________________，_________________________。归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。中和反应：_____________________________。酸+碱→盐+水【交流讨论】1．凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全反应？3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？【练一练】下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2OB．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2OD．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O【探究二】：中和反应在实际中的应用1._______________。酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。2._______________。硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________。3.__________。胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________。【练一练】下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是_____；可用于测定土壤酸碱度的是_____；可用于治疗胃酸过多的是_____；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______；可用作某些气体干燥剂的固体物质是______；可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。四、检测反馈1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO34.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的()A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。五、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。六.知识要点(一)中和反应1.中和反应(1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。(2)表达式：酸+碱→盐+水(3)一些中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.盐(1)概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。(2)组成：从化学式上看：盐=金属离子+酸根离子(二)中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性：酸性土壤可以加入熟石灰中和。2.处理工厂的废水：硫酸厂污水的处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.用于医药(1)胃酸过多服用含Al(OH)3的药物：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)蚊虫叮咬可涂稀氨水、牙膏等碱性物质。2九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。2．溶液呈酸性时，pH7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。3.正常雨水的pH7，显酸性，其理由是。人们通常把pH＜的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_____性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_____性。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法——pH1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______，但不能判断_______。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。2.酸性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。【图10-15】3.测定pH最简便的方法是使用_________，读数只能读出1～14的。【图10-16】【探究二】：测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的蘸取少量，滴在上，把试纸显示的颜色与标准比较，便可知溶液的pH。展示生活中一些用品的酸碱性：物质HClNaOH橘汁糖水牛奶番茄汁pH酸碱性物质肥皂水汽水自来水唾液草木灰洗洁精pH酸碱性【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在。2.农作物适宜在pH的土壤中生长。3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为，酸雨的pH5.6)，可以了解。4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解。【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。【讨论】1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？2.洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？四、检测反馈1．某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=04.人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（）食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.4~7.9A、牛奶B、苹果C、豆制品D、葡萄5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强7．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）8．有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。五、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。六、知识要点(三)溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。2.pH的范围在0—14之间3.pH和溶液的酸碱性的关系(1)pH＜7,溶液显酸性，pH越小酸性越强(2)pH=7，溶液显中性(3)pH＞7，溶液显碱性，pH越大碱性越强4.测定pH的最简便方法：使用pH试纸操作：把被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。5.溶液酸碱度的意义(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；(2)农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；(3)测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6)，可以了解空气的污染情况；(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。