初中化学第十单元酸和碱学案

1第十单元课题1：酸碱盐的概念一、溶液的导电性：1、演示溶液导电性实验，观察实验完成下表物质盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠硝酸钾乙醇蔗糖化学式溶液导电与否电离出的离子2、导电的原因分析：⑴金属可以导电因为金属中有_______________________________________；⑵溶液可以导电说明溶液中有__________________________________。⑶在上述能导电的溶液里，所有的所带的与所有的所带的是相等的，所以整个溶液不显电性。[讨论交流]以上物质电离出的离子，哪些有共同点？二、酸碱盐的概念：1、酸的定义：在溶液中电离出的离子全部是的化合物叫酸。[练习]写出下列酸的化学式：碳酸、硝酸2、碱的定义：在溶液中电离出的离子全部是的化合物叫碱。[练习]写出下列碱的化学式：氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化铁。3、盐的定义：由离子和离子构成的化合物叫盐。[练习]写出下列盐的化学式：氯化钙、碳酸钠、硫酸铜。4、盐的分类角度有多种，如果根据盐中含有的离子种类来分类，氯化钠和碳酸钠都含有（填离子符号），因此叫做钠盐，硫酸铜、硫酸钾中都含有硫酸根离子。因此叫做盐。5、酸碱盐溶解性一般规律三、物质的分类：（请填空）物质混合物（如：、、）（如：）（如：）（如）酸（如）碱（如）盐（如）……2[反馈练习]1．酸、碱、盐三类物质的共同点是-------------------------------------------------------------（）A．都含有氧元素B．都含有氢元素C．都含有原子团D．都是化合物2．下列物质不能导电的是------------------------------------------------------------------------（）A．氯化钠固体B．醋酸溶液C．蔗糖溶液D．硫酸铜溶液3．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出----------------()A、H＋B、OH－C、Cl－D、SO42－4．有下列4组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的化学式。⑴食醋、牛奶、加碘盐、水；⑵冰、干冰、氧化铁、氯酸钾；⑶氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铵；5．由H、O、N、Cu四种元素中的部分元素组成下列各类物质，按要求各写出一个化学式：（不能重复）酸、碱、盐、相对分子质量最小的氧化物、金属氧化物、非金属氧化物。6．现有下列物质：⑴水⑵汽水⑶红磷⑷氦气⑸生石灰(CaO)⑹熟石灰Ca(OH)2⑺碘酒⑻镁条⑼碳酸钠⑽H2SO4⑾KClO3⑿Fe(OH)3，用序号填写下列空格。其中属于混合物的是，属于金属单质的是，属于非金属单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。【链接中考】1、（盐城市）柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物2（2010．浙江绍兴）下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是A.甲烷、CH4、有机物B.锰、MN、金属单质C.氯酸钾、KClO3、金属氧化物D.氧化汞、HgO、非金属氧化物3、(2012·株州)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1）维生素C的相对分子质量为；（2）维生素C中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。3课题2：溶液的酸碱性一、酸碱指示剂：（P50~51）1、酸碱指示剂定义：能跟起作用而的物质，简称。2、常见的酸碱指示剂中性溶液酸性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液[讨论]⑴能够使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸吗？碱一定能使无色酚酞变红吗？⑵向某无色的液体中滴加少量酚酞溶液后，液体呈无色，能否由此判断该液体一定呈酸性？3、用植物的花瓣或果实制取指示剂：（P50）活动与探究。[例]某化学兴趣小组探究采用下列花制作酸碱指示剂，实验记录如下：指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答：⑴不能做酸碱指示剂的是。⑵小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放的废液的酸碱性，溶液显黄色，则此废液显性。二、溶液的酸碱度：（P62~63）溶液的酸碱度：。1、溶液酸碱度的表示法——pH⑴pH的范围通常在之间。⑵pH与溶液酸碱性的关系。（注意：pH表示溶液酸碱性．的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。）pH7，溶液呈中性。pH7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。pH7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。2、溶液酸碱度的测定方法pH试纸的使用方法：（P62）。注意：pH试纸使用时不能先用水湿润，否则可能引起误差。若测定酸性溶液，则pH会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；若测定碱性溶液，则pH会；若测定中性溶液，则pH。3、了解溶液的酸碱度的重要意义：（P63~64）。[讨论]有酸性的雨水就是酸雨吗？为什么正常雨水的pH≈5.6?4[反馈练习]1．日常生活中常见的下列物质的水溶液能使石蕊溶液变红的是----------------（）A.纯净水B.食盐C.生石灰D.食醋2．将澄清的石灰水喷在一张白纸上，立即出现红色，白纸上可能有------------（）A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.红墨水D.高锰酸钾溶液3．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A．一定显红色B．可能显蓝色C．一定显无色D．可能仍为紫色，也可能显红色4．一些食物和生活中的物质的pH大致如下：5．下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.0～6.86.0～7.06.5～7.55.0～5.5某同学测定得知，当地土壤的pH接近于7。以上农作物最不适宜种植的是（）A、棉花B、玉米C、大豆D、茶树6．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将------------()A、变大B、变小C、不变D、无法判断7．小红做了如下家庭实验：将一朵紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快变成了蓝色。她又将另一朵牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色。请你根据以上实验回答：⑴肥皂水可能呈性。⑵小红选用的调味品可能是。⑶牵牛花汁液的性质与化学实验室中常用的试剂性质相似。8．紫色石蕊试液只能用于测定溶液的，而pH试纸可用于测定溶液的。①石灰水、②盐酸、③食盐溶液的pH按由大到小的顺序排列为：＞＞。家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显性，这是因为溶有的原因。【链接中考】1.(雅安市）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是A.唾液（pH：6.6－7.1）B.血液（pH：7.35－7.45）C.胆汁（pH：6.8－7.4）D.胃酸（pH：0.8－1.5）2．（2012•苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数3（2014牡丹江）小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．第一步：制紫甘蓝汁．①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入浸泡一段时间；②将①中得到的不溶物与液体分离，（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．5第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：在不同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂．第十单元课题3：酸碱中和反应[复习回顾]检验溶液的酸碱性用，检测溶液的酸碱度用。石蕊溶液遇酸变，遇碱变；酚酞溶液遇酸，遇碱。酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH7。【实验探究】向盛2mL氢氧化钠溶液的试管中加入约2mL的稀盐酸，现象。[提出问题]氢氧化钠和盐酸有没有发生反应呢？[设计实验]实验操作实验现象分析结论在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌[得出结论]氢氧化钠与盐酸发生了反应。反应的化学方程式：。[反思]观察图10-13，溶液中离子没变，发生变化的是离子，生成了。一、中和反应：1、中和反应的定义：。2、中和反应的实质：。注意：中和反应伴随着能量的变化，属于反应。3、举例：写出下列酸和碱反应的化学方程式氢氧化钙与盐酸：；氢氧化钠与硫酸：；氢氧化钙与硫酸：。[讨论]⑴生成盐和水的反应是不是一定是中和反应？试举例说明。⑵是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？⑶某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？6二、中和反应在实际中的应用：1、改良土壤：要改善被酸雨污染的土壤，常加入适量的。2、处理工厂废水：处理硫酸厂的污水可以用进行中和3、用于医药方面：①人体胃液中含有酸，可以帮助消化，但胃酸过多，会导致胃病的发生，需服用性的物质，以中和过多的胃酸。有些胃药中含有氢氧化铝，试写出它与胃酸反应的化学方程式。②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，是因为蚊虫分泌出一种叫的物质，显性，因此涂一些性的物质如肥皂水或氨水（写出化学式），可以减轻痛痒。【反馈练习】1．下列反应属于中和反应的是（）A．2H2＋O2===2H2OB．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2OD．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O2．下列物质中，既可用于降低土壤的酸性，又可以用于配制农药波尔多液的是（）A、烧碱B、纯碱C、石灰石D、熟石灰3．向滴有酚酞的稀H2SO4溶液中，逐渐滴入NaOH至过量，下列叙述正确的是（）A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大D．溶液颜色不变，pH逐渐增大4．某硫酸溶液的pH为5，加入下列一种液体混合后，会使pH大于5的是（）A．纯净的蒸馏水B．pH=5的盐酸C．氢氧化钠溶液D．pH=3的硫酸溶液5．现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOHBa(OH)2HClB．NaOHHClNaClC．NaOHHC1HNO3D．H2SO4NaClNa2SO46．为完全中和某一强酸溶液，需用10g4%的NaOH溶液，改为10g4%的KOH溶液，反应后溶液的pH值（）A．大于7B．小于7C．等于７D．无法判断7．盐酸的pH7,氢氧化钠溶液的pH7,把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的pH值逐渐，恰好中和时溶液的pH7。中和反应的实质是酸电离出来的离子（填化学符号，下同）与碱电离出来的离子结合生成的过程。【链接中考】1、(2012．桂林市）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。72、（2013江西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH