氧化还原滴定法

第九章氧化还原滴定法一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择一个最佳答案。）1．下列叙述与标准电极电位有关的是()A.环境温度为15℃B.电对氧化型、还原型浓度均为lmol/L。C.电对氧化型、还原型活度均为lmol/L。D.电对的电极电位表示为EOx/RedE.环境湿度一定2．下列关于条件电极电位叙述正确者为()A.不考虑浓度的影响B.不考虑温度的影响C.在特定条件下，电对氧化型、还原型的浓度均为lmol/L时的实际电位，因其校正了离子强度和各种副反应的影响，故用'E代替E处理问题比较符合实际情况。D.电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。E.在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。3．电对的氧化还原半反应如下：Ox+ne→Red则其电极电位最准确，科学的计算式为()A.dOxERe/=dOxERe/+nFRT303.2lg[Red][Ox]B.dOxdOxdOxCCnEEReRe/Re/lg059.0C.dOxERe/=dOxERe/+nFRT303.2lgdoxaaReD.][Re][lg059.0Re/Re/dOxnEEdOxdOx‘E.dOxdOxdOxnFRTEEReRe/'Re/lg303.24．用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断()A.氧化还原反应的方向B.氧化还原反应的次序C.氧化还原反应的速度D.氧化还原反应的程序E.氧化还原滴定突跃的大小。5．下列因素不影响氧化还原反应速度者（）A.反应物浓度B.反应温度C.催化剂D.诱导作用E.两电对的△E值6．电对Ce4+/Ce3+的条件电极电位可表示为('E为电对Ce4+/Ce3+的条件电极电位，E为其标准电极电位)(25℃)()A.34lg059.0'CeCeIIEE(I为离子强度)B.34lg059.0'CeCeEE(α为副反应系数)C.34lg059.0'CeCeEE(Y为活度系数)D.3344lg059.0'CeCeCeCeEEE.4433lg059.0'CeCeCeCeEE7．已知：EF2/F-=2.87伏，ECl2/Cl-=1.36伏，EI2/I-=0.535伏，EFe3+/Fe2+=0.77伏。则下述说明正确者为()A.在卤族元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化。B.卤离子中，Br-、I-均能被Fe3+氧化C.卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化D.F2能氧化Fe3+E.Cl2能氧化Fe3+8．已知：AgCl(固)+e=Ag+C1-(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)AgBr(固)+e=Ag+Br-(Ksp(AgBr)=5.0×10-13)AgI(固)+e=Ag+1-(Ksp(AgI)=9.3×10-17)Ag2S(固)+2e=2Ag+S2-(Ksp(Ag2S)=2.0×10-49)Ag2SO4(固)+2e=2Ag+SO42-(Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)则下述电对中标准电极电位值最小的是()A.AgBr/AgB.AgCl/AgC.AgI/AgD.Ag2S/AgE.Ag2SO4/Ag9．已知有关电对的半反应如下：AgCl+e=Ag+C1-(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)AgBr+e=Ag+Br-(Ksp(AgBr)=5.0×10-13)AgI+e=Ag+1-(Ksp(AgI)=9.3×10-17)Ag2S+2e=2Ag+S2-(Ksp(Ag2S)=2.0×10-49)AgCN+e=Ag+CN-(Ksp(AgCN)=1.2×10-16)则下述电对中标准电极电位值最大的是()A.AgCl/AgB.AgBr/BrC.AgI/AgD.Ag2S/AgE.AgCN/Ag10．下列电对是可逆氧化还原电对者()A.Cr2072-/Cr3+B.MnO4-/Mn2+C.BrO3-/Br-D.CO2/C2O42-E.Ce4+/Ce3+11．下列电对是不可逆氧化还原电对者()A.I2/I-B.Fe3+/Fe2+C.CO2/C2O42-D.Ce4+/Ce3+E.Cu2+/Cu+12．已知：EOx1/Redl=1.26伏，EOx2/Red2=0.83伏，EOx3/Red3=0.92伏，EOx4/Red4=0.61伏，下述反应可视为进行完全者(反应中电子转移数为1)()A.Ox3+Red2=Red3+Ox2B.Ox1+Red2=Red1+Ox2C.Ox3+Red4=Red3+Ox4D.Ox1+Red3=Red1+2Ox3E.Ox2+Red4=Red2+Ox413．已知：EOx1/Redl=1.14伏，EOx2/Red2=0.85伏，EOx3/Red3=0.76伏，EOx4/Red4=0.62伏，下述反应可视为进行完全者(反应中电子转移数为2)()A.Ox1+2Red2=Red1+2Ox2B.2Ox2+Red3=2Red2+Ox3C.Ox3+2Red4=Red3+2Ox4D.Ox2+Red4=Red2+2Ox4E.2Ox3+Red4=2Red3+Ox414．已知：EOx1/Redl=1.09伏，EOx2/Red2=0.89伏，EOx3/Red3=0.84伏，EOx4/Red4=0.66伏，下述反应可视为进行完全者()A.Ox1+Red2=Red1+Ox2B.Ox1+2Red2=Red1+2Ox2C.Ox1+3Red3=Red1+3Ox3D.Ox2+3Red3=Red2+3Ox3E.Ox2+3Red4=Red2+3Ox415．在一体系内有如下反应：MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O(主反应)2MnO-4+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O(诱导反应)则下列组分中是诱导体者为（）A.MnO4-B.Fe2+C.Cl-D.H+E.Cl216．在一体系内有如下反应：MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O(主反应)2MnO-4+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O(诱导反应)则下列组分中是作用体者为（）A.MnO4-B.Cl-C.Fe2+D.H+E.H2O17．在一体系内有如下反应.()MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O(主反应)2MnO-4+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O(诱导反应)则下列组分中是诱导体者为（）A.MnO4-B.Fe2+C.Cl-D.H+E.H2O18．下列关于催化剂的说明正确者()A.催化剂可提高反应进行程度B.催化剂可提高反应速度C.催化剂并不改变反应历程及反应所需活化能D.反应前后催化剂组成发生改变E.催化剂可改变反应方向19．已知：EFe3+/Fe2+=0.77伏，ECu2+/Cu+=0.15伏，则反应：Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为()A.5.0×108B.1.0×108C.3.2×1010D.5.0×1010E.1.0×1012(20)对于反应：Ox1+2Red2=Red1+2Ox2,其平衡常数K为何值时即可视为反应完全？（）A.1.0×106B.5.0×108C.1.0×107D.1.0×108E.1.0×10921．对于反应：Ox1+Red2=Red1+Ox2，其平衡常数K不少于何值时即可视为反应完全？（）A.1.0×106B.1.0×105C.0.5×106D.1.0×109E.1.0×10822．某滴定反应为：mOx1+nRed2=mRed1+nOx2若m=2n=1(或m=1n=2)，要使上述反应进行完全(99.9%以上)，则两电对的△E的理论值为()A.≥0.27伏B.≥0.35伏C.≥0.24伏D.≥0.17伏E.≥0.21伏23．以Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+时，为增大滴定突跃，以便使二苯胺磺钠为一适用的指示剂，(原滴定突跃为0.86~l.26伏，'EIn=0.84伏)，下列措施正确者（）A.加入适量H3PO4B.加入适量H2SO4C.加入适量洒石酸D.加入适量HCIE.加入适量NH4F24．碘量法测定Cu2+时，需向Cu2+试液中加入过量KI，下列作用与其无关的是（）A.降低EI2/1-值，提高I-还原性B.I-与I2生成I3-，降低I2的挥发性C.减小CuI↓的离解度D.提高ECu2+/Cu+值E.使CuI↓不吸附I225．下列基团可用碘量法测定的是()A.—COHB.C==0C.—COOHD.—NH2E.C—OH26．以基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，淀粉作指示剂，到达终点5分钟后又出现蓝色，下列情况与此无关的是()A.向K2Cr2O7溶液中加入过量KI后，于暗处放置2分钟B.滴定速度太慢C.酸度太高D.酸度较低E.向K2Cr2O7溶液中加入的KI未达过量程度27．用85%乙醇提取中药某成分，用碘量法测该成分含量，淀粉作指示。下列操作正确者（）A.提取液回收乙醇至醇含量为60%B.提取液回收乙醇至醇含量为50%C.提取液回收乙醇至醇含量为40%D.提取液不必回收乙醇E.提取液回收乙醇至醇含量为30%以下。28．以基准Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，下列操作正确者()A.加热至100℃并快速滴定B.不必加热并慢慢滴定C.保持溶液[H+]≈0.lmol/LD.保持溶液[H+]≈lmol/LE.在中性溶液中滴定29．以KMnO4法测Fe2+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为()A.H2SO4B.HCIC.HNO3D.H2C2O4E.H3AsO330．以重氮化反应为基础的重氮化滴定法可用来测定()A.芳伯胺类B.芳伯酸类C.芳仲胺类D.芳仲酸类E.芳香醇类31．用KMnO4滴定C2O42-时，开始时KMnO4的红色消失很慢，以后红色逐渐很快消失，其原因是（）A.开始时温度低，随着反应的进行而产生反应热，使反应逐渐加快B.反应开始后产生Mn2+，Mn2+是MnO4-丁与C2O42-反应的催化剂，故以后反应加快C.反应产生CO2,使溶液得到充分搅拌，加快反应进行D.反应消耗H+，H+浓度越来越低，则KMnO4与C2O42-在较低酸度下加快进行E.KMnO4氧化能力强，开始干扰多，影响反应速度，以后干扰逐渐减少，反应速度加快。32．①上述因素可改变反应方向的是()②上述因素可改变反应速度的是()A.改变介质酸度B.环境温度的微小变化C.如人催化剂D.改变离子强度E.环境湿度的微小变化33．①氧化还原指示剂变色范围为()②酸碱指示剂变色范围一般为()A.pKHIn±1B.pKMIn±1C.nE059.0In‘D.pKb±1E.IgK±134．①KMnO4法常用的指示剂为()②碘量法常用的指示剂是()A.专用指示剂B.外用指示剂C.氧化还原指示剂D.荧光指示剂E.自身指示剂35．①标定KMnO4溶液常用的基准物质()②标定Na2S2O3溶液常用的基准物质()A.Na2C2O4B.K2Cr2O7C.邻苯二甲酸氢钾D.Na2CO3E.KI36．①用碘量法测胆矾中铜时，为消除Fe3+的干扰和影响，可加入()②KMnO4法分析样品时，为控制适当酸度，常加入()A.H2C2O4B.NH4HF2C.NH4OHD.HClE.H2SO437．①碘量法分析样品时应()②K2Cr2O7法分析样品时，一般应()A.增加压力B.控制溶液为中性或弱酸性C.控制溶液为强酸性D.强碱性E.弱碱性38．①碘量法测Cu2+时，滴定剂Na2S2O3与Cu2+的物质的量之比为()②用碘量法标定KBrO3溶液浓度时，滴定剂Na2S2O3与KBrO3的物质的量之比为（）A.1:1B.2:1C.3:1D.5:1E.6:139．①氧化还原滴定用电位法确定终点，则两电对的△'E(或△E)一般应为()②氧化还原滴定用指示剂法确定终点，则电对的△'E(或△E)应为()A.≥0.059伏