《硫与含硫化合物的相互转化》

第一单元含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展硫元素在自然界中的存在形式•硫单质•硫化物•硫酸盐硫磺(S)黄铁矿(FeS2)重晶石(BaSO4)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)1、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有2、Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）资料卡片几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制补血药用于石膏绷带用于净水物理性质:淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫单质硫化氢(H2S)物理性质:无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氢硫酸硫单质的化性1、跟金属反应：能跟大多数金属反应2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）变价金属为低价2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）2、跟非金属反应空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃3、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性⑴酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O⑵可燃性：⑶还原性：H2S+Cl2=S↓+2HCl硫化氢的化性FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑硫化氢的制备（氧气不足）O2HSOS2H222点燃（氧气足）O2H2SO点燃O3S2H2222硫元素的常见化合价SSSS-20+4+6FeSH2SHgSAg2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：最高价(＋6)只具有氧化性，最低价(－2)只具有还原性，中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本P94)1.汞与硫磺反应生成硫化汞2.亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫3.亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠4.用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体5.硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫Hg+S＝HgSNa2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑氧化还原反应氧化还原反应H2S+Cl2＝S↓+2HCl氧化还原反应相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加热不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化H2SSSO2SO3氧化氧化氧化还原还原还原﹣20﹢4﹢6【规律提升】【整理与归纳】+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高价氧低价还，中间价态两边兼1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2ACC[目标检测]3．可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是（）A.BaCl2溶液B.稀硫酸C.SO2气体D.石蕊试液4.反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（）A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3BB[目标检测]5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.H+、SO32-、S2-、K+B.HS-、Cl-、OH-、Ba2+C.Na+、K+、S2-、SO42-D.Cu2+、Cl-、OH-、K+6．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤CB[目标检测]