溶质的质量分数1

一、溶质的质量分数判断：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？【判断溶液浓稀】试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/123浅较深深10.511.011.51010100.51.01.5对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶质的质量分数＝×100%溶质质量溶液质量溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/溶质的质量分数1浅100.510.52较深101.011.03深101.511.54.8%9.1%13.0%按下表所定的量配制氯化钠溶液？溶质质量溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数1090208010%20%按下表所定的量配制氯化钠溶液？想一想：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg－24kg＝126kg溶质的质量分数＝×100%溶质质量溶液质量答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。二、配制溶质质量分数一定的溶液称：托盘天平，药匙量：量筒，胶头滴管称量溶解：烧杯，玻璃棒1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签2、仪器：【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。【解】设：稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×20%＝245g需要水的质量＝245g－50g＝195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要195g水。50g×98%20%x＝总结溶液组成的定量表示——溶质的质量分数1、溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。（2）定义式2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。1、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数C当堂达标2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量一定相等B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液C3、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10％B．20％C．25％D．33.3％4、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸克。B205、将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液中，完全溶解后溶液的溶质的质量分数为______。6、现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐g，或蒸发掉水g.14.5%5012.257、在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：（1）在此温度下200g水最多可溶解克NaCl（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为______%（精确到0.1%）7226.5试管编号溶液颜色比较溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数1较浅0.5g10g10.5g4.76%2适中1g10g11g9.09%3较深1.5g10g11.5g13.04%溶质的质量分数2、定义式：1、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。%100505gg我会做已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。解：该溶液中氯化钠的质量分数==10%答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%我会做如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：150kg×16%=24kg需水的质量为：150kg－24kg=126kg答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略.溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）M（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）注意：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。需要水的质量是多少？原则：稀释前后溶质的质量不变，需要水的质量为：-50g=195g%20%9850g一般步骤:计算、称量、量取溶解、装瓶存放用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙用液体配制溶液所用的仪器：（例如稀释浓硫酸）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管注意药品的名称左“物”右“码”选用适合量程的量筒配制溶液操作过程需注意:配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？猜一猜量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。总结溶液组成的定量表示——溶质的质量分数1、溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。（2）定义式2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。1、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数C当堂达标2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量一定相等B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液C3、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10％B．20％C．25％D．33.3％4、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸克。B205、将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液中，完全溶解后溶液的溶质的质量分数为______。6、现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐g，或蒸发掉水g.14.5%5012.257、在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：（1）在此温度下200g水最多可溶解克NaCl（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为______%（精确到0.1%）7226.5