2019年绵阳市中考化学试题和参考答案

1绵阳市2019年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试科学（化学部分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题（每小题3分，共63分。每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命2．冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是A．是一种有机高分子化合物B．相对分子质量为215.5gC．N、H两种元素的质量分数相同D．在空气中燃烧只生成CO2和H2O3．下列关于资源、能源利用的说法正确的是A．最理想的清洁、高能燃料是H2B．地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽C．我国稀土资源丰富，可随意开采D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油4．大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如右。下列说法错误的是A.甲醇的化学式为CH4OB.图示物质中有3种氧化物C.该反应中分子、原子个数均不变D.催化剂在反应前后质量不变5．下列实验操作能达到目的的是26．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2＋4HCl(浓)△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH==2K2FeO4＋6KCl＋yH2O下列说法正确的是A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变B．反应②中x=10，y=6C．反应①②中共涉及了5种类型的化合物D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种7．根据右图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是A．28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤8.向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是A．滤液一定呈无色B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C．滤渣中一定含FeD．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生9.我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26:25，则所得黄铜的含铜量为A．67.5%B．51%C．65%D．64%二、（本题包括2小题，共15分）22.（6分）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：3（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第周期。（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为________。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为。（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是。23.（9分）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：工业大理石31%盐酸酸溶CaCl26H2OCaCl2CaCl2AlCl3FeCl3过滤滤渣I稍过量石灰水滤渣II滤液试剂a调pH过滤操作I请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸g。（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al(OH)3和。（4）过滤使用到的玻璃仪器有。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、过滤。（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。三、（本题包括2小题，共16分）24.（6分）实验室提供下列仪器：（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是________（填序号），发生化合反应的化学方程式是。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是（填序号），反应的化学方程式是。25.（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。4某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有，反应的化学方程式是。（2）B装置的作用是。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是。（3）证明半水煤气中含有H2的现象是。（4）证明半水煤气中含有CO的现象是。（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：KOH浓硫酸CuOKOH浓硫酸半水煤气ⅠⅡⅢⅣⅤ若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为（用含字母a、b的代数式表示）。四、（本题包括1小题，共7分）26.（7分）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C3H6O3）。（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为_______g。（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。pH70510V/mL5绵阳市初2016级学业考试暨高中阶段招生考试科学试题参考答案及评分意见一、选择题（每小题3分，共63分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的）1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.C9.D二、（本题包括2小题，共15分）22.（6分，每空1分）（1）133（2）Li2O或P2O5（3）4它们的原子核外最外层电子数相同23.（9分）（1）620（2分）（2）CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分）（3）SiO2（1分）Fe(OH)3（1分）（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）冷却结晶（1分）（5）Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O（1分）三、（本题包括2小题，共16分）24.（6分）（1）⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦）（1分）CO2＋H2O==H2CO3（1分）（2）⑦③④⑥⑤①（2分）2KClO3MnO2=====△2KCl＋3O2↑（2分）25.（10分）（1）CO2（或二氧化碳）（1分）CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O（1分）（2）吸收二氧化碳和水蒸气（1分）H2＋CuO△===Cu＋H2O（1分）（3）C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴（2分）（4）C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀（2分）（5）11a63b（2分）四、（本题包括1小题，共7分）26.（7分）（1）蛋白质（1分）1.92（2分）（2）解：由图可知，乳酸与NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液5g，设100mL酸奶中含乳酸的质量为x。CH3CH(OH)COOH＋NaOH==CH3CH(OH)COONa＋H2O………（1分）9040x0.4%×5g9040＝x0.4%×5gx＝90×0.4%×5g40＝0.045g………………（2分）酸奶中乳酸的含量＝0.045g100mL×10-3L/mL＝0.45g/L…………………（1分）答：该酸奶中乳酸的含量为0.45g/L。