物质的量第一课时阿伏伽德罗常数摩尔质量

第3节化学中常用的物理量——物质的量（第1课时）题稍多，再精简填空：一、1.一个一元硬币的厚度大约是一个一元硬币的直径大约是我们教室的高度大约是即墨到青岛的距离大约是太阳距离地球牛郎星距离织女星2.一只鸡蛋的质量大约是你的体重是一座桥的承重量可能是3.刘翔110米跨栏时间为一节课的时间是月亮绕地球一圈需要一个季节的时间为从上小学到现在你在学校里度过了人类出现了大约地球诞生了大约4.一袋苹果有20个，5袋有多少个？【联想·质疑】1、我们每天都要喝水，你知道一滴水有多少个水分子吗？2、钠和水反应的方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑46g36g为建立物质的质量、体积和微粒数之间的联系，科学家引入了物质的量这个物理量。一、物质的量及其单位------摩尔物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量，是七个基本物理量之一含义:描述微观粒子数目多少的物理量符号:n单位:摩尔,简称摩符号:mol1.“物质的量”是一个整体名词2.物质的量是用来修饰微观粒子的不能用来描述宏观物质.微粒是指：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。3.物质的量及其单位使用准则：必须指明微粒或用化学式表示判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2（3）1mol小麦错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学式表示。正确。不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质.注意：标准：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C原子所含的碳原子数相等。12克12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔，约为6.02×1023个碳原子。1mol微观粒子含有多少个微粒呢?例：1molH含有6.02×1023个氢原子;1molNa+含有6.02×1023个钠离子;1molH2O含有6.02×1023个水分子.1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023。单位：mol-1（/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：单位物质的量的微粒所含的微粒数目。符号：NA数值（包含单位）：NA=6.02X1023mol-1单位物质的量的12C所含的碳原子数目。6.02×10231.204×10249.03×10231molH2O含有个H2O2molH2含有个H21.5molCl2含有个Cl23.01×1023个O2的物质的量是molO26.02×1023个CH4的物质的量是molCH41.204×1024个H2SO4的物质的量是molH2SO40.512mol练习用n表示物质的量，用NA表示阿伏加德罗常数，用N表示微粒数则三者之间的关系为NNAn=两个变式(1)N=n•NA(2)NA=N/n物质的量：用0.012kg12C原子中所含的原子数目为标准来衡量其他微观粒子数目多少的一个基本物理量２、1molH2O中含个H2O,0.5mol含有个H2O。３、0.5molO2中的氧分子数为个.４、3.01×1023个氧气分子的物质的量为mol。1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学符号指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一Ａ6.02×10233.01×10233.01×10230.5练习A５、1.806×1024个Fe的物质的量为____mol3迁移·应用微粒数（）氢原子氧原子（）微粒数物质的量（）HO（）物质的量6.02×1023个水分子1molH2O2×6.02×10236.02×10232mol1mol1molH2O中有多少mol的H，多少mol的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1mol一种物质中原子物质的量之比===分子中原子个数之比氢原子物质的量===水分子物质的量乘以水分子中氢原子个数n（H）=n（H2O)×27、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。6、1molH2O中含有多少个的H2O分子_________，多少个O___________，多少个H___________，__________molO，_________molH.1.204×10246.02×10236.02×102312211.806×1024练习A思考？根据n=N/NA以及阿伏加德罗常数是一个常数，可以得出什么推论？比较微粒数的多少，直接比较微粒物质的量的大小=N2N1n1n2巩固练习13、1molCO2与molO2所含原子数相等。1232、0.3molH2SO4含有个硫酸分子molO,molSmolH。1.806×10231.20.30.61、1molCO2分子中有molC,molO,共有mol原子.4、1molH2O中有mol的电子。10阿伏加德罗常数微粒个数物质的量NNAn=归纳整合1mol不同物质的质量粒子符号相对原子质量或相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.302X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317探究活动分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。探究活动提升：1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g.mol-1或kg.mol-1（4）数值：以克为单位时，等于物质或粒子的相对原子（分子）质量计算时，摩尔质量是隐含条件，直接计算使用即可巩固练习2：（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）H2O的摩尔质量是多少？1molH2O的质量是多少克？100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？⑴Na的摩尔质量为2molNa的质量为g；⑵0.5molCl2的质量为g；49gH2SO4的物质的量为mol。460.5物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：两个变式：(1)m=n•M(2)M=m/n35.546g/moln=Mm物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：nmNMNANAM宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁=n=MmNNA课堂练习：（1）1.204×1023个H2O质量是多少克？（2）1gH2O中有多少个水分子？你每天喝掉多少水分子？（3）3.01×1023个某气体分子质量为22g，它的摩尔质量是？物质的量摩尔阿伏加德罗常数表示含有一定数目粒子集合体的物理量，n物质的量的单位，符号为mol0.012千克12c所含的碳原子数.约为6.02×1023/mol，NAn=N/NA换算公式摩尔质量数值单位物质的量的物质所具有的质量以g·mol－1为单位时，在数值上都等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。单位：/moln=N/NA换算公式练习一、下列说法是否正确？1、物质的量就是物质的质量。2、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。3、摩尔是七个基本物理量之一。4、摩尔是物质的数量单位。5、摩尔是物质的质量单位。6、1mol小麦约含6.02×1023个麦粒自我检测练习二：下列说法是否正确？⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA个质子（）√√×××√自我检测【练习三】下列说法不正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个专用名词，四个字为一整体C.不能用“摩尔数”代替物质的量D.使用摩尔时必须指明物质微粒名称或符号或化学式特定组合A自我检测作业布置完成7号导学案的课后题阿伏加德罗生平简介意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．AmedeoAvogadro1776～1856