【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 第二单元 元素周期律和元素周期表习题详解课件

第二单元元素周期律和元素周期表[概念理论·系统梳理][知识清单]一、1.核电荷数质子数核外电子数2.电子层数最外层电子数最外层电子数电子层数3.(1)21018185486(2)ⅡAⅢAⅢBⅣBⅠB8、9、1018二、1.原子序数递增2.核外电子排布3.相同递增相同依次减小依次增大逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱族序数族序数－8最外层电子数依次增强依次减弱依次减弱依次增强依次增强依次减弱三、1.①非金属②金属分界线两侧2.(1)①—c②—a③—b[双基自测]1．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2.3．(1)＞＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3＜＜＜H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4(2)多增大增强增强越来越剧烈增强(3)增多增大减小减弱减弱难弱减弱4．提示：(1)Na、Mg与水反应时，Na与冷水剧烈反应Mg不易与冷水反应；NaOH比Mg(OH)2碱性强。(2)Cl2与H2反应比S与H2反应容易，前者点燃或光照，后者需加热且反应可逆；HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe反应生成FeS。[核心考点·层级突破]1．解析：由周期表结构可推知三种元素位于2、3周期，若设A的原子序数为x，则B、C的原子序数之和为2(x＋8)，则2(x＋8)＝4x，解得x＝8。答案：OPCl2．解析：由电子层数之和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W为第1周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si。则Si的金属性比Mg的弱。答案：B3．解析：由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2－的还原性大于O2－的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。答案：A4．解析：根据条件推测出X、Y、Z、W分别是O、Na、S、Cl。A项，Cl最高正价为＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，正确；B项，原子半径：NaSClO，错误；C项，SO2含共价键，Na2S含离子键，错误；D项，离子半径：S2－Cl－，还原性：H2SHCl，错误。答案：A5．解析：由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径AlSiNO，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D项正确。答案：B6．解析：碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3＞H2SiO3，A项错误；非金属性O＞S＞Se，故氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H2Se，B项错误；若离子半径：R2－＞M＋，则M可能位于R的下一周期，原子序数：M＞R，D项错误。答案：C7．解析：R最外层电子数为次外层的3倍，则为O元素，T无正价，应为F元素。Z的最外层电子数与次外层相等，应为Be。X与Z同主族，则Mg或Ca，又“X与R原子序数之和是W的2倍”，若X为Mg，则W为Ne，可排除。则X为Ca，W为Si。“X、Y、Z为金属元素，Y、Z、R、T位于同周期”，则Y为Li。A项，同周期元素，从左至右半径减小，正确。B项，非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，FOSi，正确。C项，碱性Ca(OH)2LiOHBe(OH)2，正确。D项，CaO2中O为－1价，SiO2中O为－2价，错。答案：D8．解析：根据题意X、Y、Z、Q、R和T分别是H、O、N、B、Cl、P。A项可以形成HNO3，错误。B项氯可以形成HClO，属于弱酸，错误。C项BCl3中B原子最外层含有6个电子，错误。D项N的非金属性比P强，所以NH3比PH3稳定，正确。答案：D[高考载体·巧妙利用](1)C、O、Si、S、Cl(2)(3)Na2ONa2O2(4)Cl＋2、＋3(5)HCl、H2S(6)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3