您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 质量控制/管理 > 第15讲溶质质量分数的计算
第15讲溶质质量分数的计算九年级化学复习考点一溶液组成的定量表示─溶质的质量分数1.溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%2.有关溶质质量分数的计算(1)计算某溶液中溶质的质量分数:直接利用溶质的质量分数的公式进行计算。(2)计算某溶液中溶质或溶剂或溶液的质量溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量溶质质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量(3)溶液的稀释:溶液在稀释前后溶质的质量不变。(4)溶液的浓缩方法①加溶质浓缩:浓缩后溶质质量分数=浓缩后溶液中溶质质量浓缩前溶液质量+加入溶质质量×100%②蒸发溶剂浓缩:浓缩后溶质质量分数=浓缩前溶液中溶质质量浓缩前溶液质量-蒸发溶剂的质量×100%考点二一定溶质质量分数溶液的配制1.使用的主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。2.操作步骤:(1)计算;(2)称量(溶质为固体)或量取(溶质为液体);(3)溶解;(4)装瓶存放。例1(2012·盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为()A.23%B.46%C.55%D.72%解析:根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系。C2H5OH~6H~3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为:4646+54×100%=46%。答案:B方法总结乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/乙醇质量+水质量×100%,因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系;每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子,每个水H2O分子中含2个氢原子;根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系,据此完成解答。例2(2012·衡阳)将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为()A.80gB.100gC.200gD.280g解析:设需加水的质量为x,则80g×35%=(80g+x)×10%x=200g即需加水的质量为200g。答案:C例3(2012·滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。(1)计算:需要氯化钠的质量为________。(2)某同学按下图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是________(填字母序号);B中仪器的名称为________;E中玻璃棒的作用是___________________________。(3)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为________。解析:(1)所需氯化钠的质量为:50g×15%=7.5g;(2)A中天平称量药品时要左物右码,该实验把药品与砝码位置颠倒;B中用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平,图中属于仰视读数,所以错误;溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,加速固体溶解;(3)左物右码:物质的质量=砝码的质量+游码的质量;左码右物:物质的质量=砝码的质量-游码的质量,所以小明称得的氯化钠的质量实际为5g-2.5g=2.5g。答案:(1)7.5g(2)AB量筒搅拌加速固体溶解(3)2.5g方法总结本题容易出错的地方是错误操作。对药品实际质量的计算,要严格按照公式:左物右码:物质的质量=砝码的质量+游码的质量;左码右物:物质的质量=砝码的质量-游码的质量。例4(2012·重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法,农业生产上常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配置150kg16%的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的质量。(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。解析:(1)氯化钠的质量:150kg×16%=24kg。(2)设溶液中氯化钠的质量为xAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO358.5143.5x14.35g58.5143.5=x14.35gx=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数=5.85g50g×100%=11.7%。(3)需要加入氯化钠的质量:24kg-100kg×11.7%=12.3kg,需要加入水的质量:150kg-100kg-12.3kg=37.7kg。答案:(1)24kg(2)11.7%(3)氯化钠12.3kg水37.7kg1.下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是()A.该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5B.100g该溶液中含溶质20gC.该溶液100g水中溶有溶质20gD.该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5答案:B2.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液()A.95gB.50gC.100gD.10g答案:B3.稀释质量分数为98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL),稀释时需用水的体积约为()A.436.8mLB.453.7mLC.456.0mLD.458.3mL答案:B4.下列氯化钠溶液,其溶质的质量分数不等于15%的是()A.100g水中溶解15g氯化钠B.氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C.100g溶液中含15g氯化钠D.30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液答案:A5.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是()A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体答案:C6.在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物,配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液,现欲配制这种KNO3溶液200g。(1)需KNO3固体2.8g,需水197.2mL。(水的密度为1.0g/cm3)(2)配制此KNO3溶液的步骤为:a.计算b.称量(量取)c.溶解d.装入试剂瓶。现有以下实验仪器:托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中,有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是蒸发皿,同时,若要成功配制此溶液,还缺少一个重要的仪器是玻璃棒,此仪器在配制过程中所起的作用是加速溶解。(3)下列方法能使接近饱和的KNO3溶液由不饱和变为饱和的是②③④(从①~⑥中选序号填入)。①加水②加KNO3固体③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和KNO3溶液(4)现向KNO3饱和溶液中逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%,在此稀释过程中,符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是C。考点训练一、选择题(每小题4分,共36分)1.(2012·宁夏)在20℃时,从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液,剩余的溶液与原溶液比较,下列有关量中没有变化的是()①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数A.①②B.③④C.②③D.①④解析:本题主要考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物,温度不变,从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液,将原溶液的质量减少了5g,溶质的质量和溶剂的质量都减少,溶质的质量分数和溶液的密度均不变。答案:B2.(2012·贵阳)某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,如图所示的部分操作其中错误的是()解析:量取一定体积液体,读数时,视线要与液体的凹液面水平,C中读数时俯视造成量取的液体体积小于所需液体的体积。答案:C3.(2012·泸州)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,必须要的仪器组合是()①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒A.①②B.①②③C.①②③④D.①②④解析:配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,其中需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙,故选C。答案:C4.(2012·宁夏)向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是()A.2.5%B.5%C.10%D.20%解析:本题考查溶质质量分数的简单计算。根据溶液稀释后溶质的质量不变进行计算,则稀释后溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=100g×20%100g+100g×100%=10%。答案:C5.(2012·衡阳)实验室要配制50g10%的氯化钠溶液,其中操作方法不正确的是()A.计算所需氯化钠的质量为5g,水的体积为45mLB.在托盘天平左盘加5g砝码,然后在右盘添加氯化钠至天平平衡,再将氯化钠倒入烧杯中C.用50mL量筒量取45mL水,倒入上述烧杯中D.用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解解析:本题考查有关溶液的配制问题。欲配制50g10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50g×10%=5g,需水的质量为50g-5g=45g,即体积为45mL。用托盘天平称量氯化钠的质量时,应将5g砝码先放在右盘,然后在左盘添加氯化钠直至平衡。再将量取的水和氯化钠倒入烧杯中溶解,并用玻璃棒不断搅拌。答案:B6.(2012·天津)下列说法正确的是()A.在相同温度下,同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a与b一定相等C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸,加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等D.已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g解析:本题考查饱和溶液、溶质质量分数。由于没有说明溶剂的质量,所以饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等;如果开始时溶液不饱和,则a和b不相等。答案:CD7.(2012·南昌)如图是a,b,c三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是()A.物质c的溶解度随温度的升高而减小B.t2℃时,物质a的饱和溶液溶质的质量分数为50%C.温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度D.将t2℃时物质b的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数会减小解析:本题考查溶解度曲线。由图像可知,物质c的溶解度随温度的升高而减小;t2℃时,物质a的溶解度为50g,即该温度下100g水中最多溶解50g物质a,饱和溶液的溶质质量分数为33.3%;当温度大于t1℃时,物质a的溶解度大于物质c的溶解度;t2℃时物质b的饱和溶液降温会有晶体析出,溶剂不变,溶质质量分数减小。答案:B8.(2012·广东)氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.50℃时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液解析:本题考查溶解度曲线。在50℃时氯化铵的溶解度约为50g,而硝酸钾的溶解度约为90g;a℃时,氯化铵和硝酸钾的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,如果溶液不饱和则不一定相等;硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,60℃时硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体,仍为饱和溶液;40℃时硝酸钾的溶解度是64g,则50g水中最多溶解32g硝酸钾,溶质质量分数为32g32g+50g×100%≈39%。答案:D9.(2012·安徽)硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和解析:本题考查固体溶解度曲线的理解和应用。通过曲线图可知温度高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小,故A错;30℃时硫酸钠的溶解度是40g,所以饱和溶液的溶质质量分数是40g100g
本文标题:第15讲溶质质量分数的计算
链接地址:https://www.777doc.com/doc-441858 .html