2017年全国高中化学说课大赛一等奖：二氧化硫的性质及其作用(林西一中)(27ppt)

人教版《必修1》4.3（第2课时）《二氧化硫的性质》说课林西一中郭来一、教材地位和作用二、教学目标三、教学重难点四、学情分析五、教法和学法六、教学过程七、板书设计八、教学反思说课内容本节内容是学生在学习了卤素、碱金属等元素化合物知识的基础上，进一步学习硫及其化合物。为以后学习元素周期律打下基础。是高中阶段元素化合物知识体系中的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。巩固氧化还原反应的知识承前启后一、教材的地位与作用通过自主实验探究，培养实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性；通过资料查阅，培养自主学习能力。二、教学目标增强环保意识；树立认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。了解二氧化硫物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及防治。知识与技能情感态度与价值观过程与方法三、教学重难点重点：SO2的化学性质难点：SO2的漂白性四、学情分析高一学生心理特点知识储备实验能力此内容之前学生已完成了氧化还原反应和部分元素化合物等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养严谨、创新的精神。五、教法采用了讲授法、演示法、讨论法、实验法、练习法。教法选取熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系生活实际，呈现给学生感兴趣的学习素材。这将能在很大程度上激发学生的学习热情；通过实验探究活动，让学生对实验事实进行归纳总结，从而获取相关知识，领略实验学习的乐趣，培养学生发现问题和解决问题的实验探究精神。为了达到这些目的，我采取如下教法。练习巩固制定实验方案学法指导自主学习、探究学习、合作学习分组实验探究理论推测解释与结论表达与交流六、教学过程创设情景引入新课理论分析推测性质设计方案实验验证练习巩固课堂反馈归纳总结学以致用写出相应化学用语1702年化学家施塔尔用碱性溶液，吸收硫磺燃烧的生成的气体，得到亚硫酸盐溶液，但因二氧化硫能溶于水，故必须用汞槽代替水槽，才能收集到这种较纯的气体。又过了70多年，英国化学家道尔顿和普利斯特里，在用硫酸加热做实验。把少量的水银与硫酸放入瓶中加热，没等到硫酸沸腾就开始产生了大量的气体。用汞槽收集起来，跟之前取得的一样具有刺激性气味的气体，既能被水吸收，又能蜡烛熄灭。后来他又用铜、铁、银、硫分别和硫酸共热，都制出了这种具有刺激性气味的气体。后来才知道这种气体是由硫和氧组成的。1、创设情景，引入新课化学史：二氧化硫的发现史小魔术：变色花提出问题1：使红色花朵褪色的物质是什么？2、理论分析，推测性质教师演示并引导学生观察、总结二氧化硫的物理性质根据所属类别——酸性氧化物根据硫元素化合价——氧化性、还原性特殊性质——漂白性问题2：二氧化硫有哪些物理性质？问题3：二氧化硫可能有哪些化学性质？3、设计方案，实验验证（1）分组讨论提出实验方案（2）分组实验，分析现象得出结论（3）写出相应的化学方程式3、设计方案，实验验证探究一二氧化硫与水反应的生成物提供的实验用品针筒、紫色石蕊试液pH试纸、矿泉水瓶、讨论怎样操作？如何判断？二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫溶于水能生成酸性物质酸性氧化物有那些性质？与H2O反应生成酸酸性氧化物与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐CaO+SO2=CaSO3利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫化学性质以实验探究的方式进行还原性氧化性漂白性漂白原理的不同根据SO2中硫元素的化合价，强调结构决定性质。层层深入，突破难点探究二验证二氧化硫有还原性可以将SO2氧化的试剂：H2O2溶液（无色）Br2水（橙色，有毒）Cl2水（浅黄绿色，有毒）酸性KMnO4溶液（紫色）探究三验证二氧化硫有氧化性将H2S溶液和SO2气体混合，观察现象实验验证还原性学生观察实验现象，得出结论。总结反应规律：二氧化硫能与酸性高猛酸钾等强氧化剂反应。二氧化硫具有还原性。氧化性学生观察并描述现象：溶液中析出淡黄色沉淀。书写化学方程式。H2S+SO2=3S+2H2O难点突破——二氧化硫漂白原理“黄”银耳是怎样“长”成“里透红”的呢？问题延伸，知识提升结论：SO2与有机色质结合生成不稳定的化合物，受热又分解，属于暂时性漂白；氯气具有强氧化性，会与有色物质发生氧化还原反应，漂白物质，受热不恢复颜色，属于永久性的漂白。群贼偶得草帽若干，喜，继而悲——草帽俱霉黑矣！贼甲曰:“用SO2熏之。”贼乙曰:“用氯气蒸之。”甲乙争执不下，贼首不胜其烦曰:“两气各取一半，共熏蒸。”然草帽终不褪色，贼无可奈何，怏怏无获而归SO2和氯水漂白原理有何不同？小结二氧化硫的性质，并总结二氧化硫的用途4.归纳总结，学以致用SO2用途杀菌剂漂白剂制硫酸4.归纳总结，学以致用问题：如果SO2在空气中含量过高会造成什么后果呢？酸雨角色扮演环保专家普通市民环保部门官员成因危害治理5.练习巩固，课堂反馈1．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．足量的酸性KMnO4溶液2．二氧化硫和氯气分别通入品红溶液，红色立即褪去，若以体积比1:1同时通入，可观察到的现象是()A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪3.向Na2S溶液中通入SO2气体，观察到的现象是。七板书设计二氧化硫的性质和用途一、二氧化硫的物理性质二、二氧化硫的化学性质1、酸性：⑴与水反应SO2+H2OH2SO3⑵与碱反应⑶与碱性氧化物反应2、还原性：能使酸性高锰酸钾、溴水褪色3、氧化性：4、漂白性：使品红溶液褪色，加热恢复颜色三、二氧化硫的用途H2S+SO2=3S+2H2O八、课后反思1.本节课注重体现新课程教育理念，体现自主探究的学习方式。2.通过化学史导课方式，引导学生全面的认识SO2。3.本节课的不足之处：本节课的思维容量较大，实验能力差的学生会感到吃力。