化学平衡移动原理---勒夏特列原理

化学平衡移动原理——勒夏特列原理1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动一、化学反应速率，二、各成份的含量，三、反应物的转化率，四、生成物的产率均会变化。结果新平衡移动时2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大，NH3％增大，平衡向正反应方向移动。即压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同。实验测得规律：增大压强，化学平衡向————————————————移动；减小压强，化学平衡向——————————————————移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡———————。气体体积数缩小方向气体体积数增大方向不移动增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。解释V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)vtv’正=v’逆v正=v逆结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？aA(g)+bB(g)cC(g)当a+b=c时结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，气体总物质的浓度—————，化学平衡向——————方向移动不变不变不移动减小逆反应【实验2－5】温度对平衡的影响：2NO2N2O4（正反应放热）实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向——————方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，————————————，平衡向——————方向移动NO2浓度增大逆反应NO2浓度减小正反应V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升温V”正=V”逆V’吸V‘放改变的条件平衡移动的方向平衡移动的结果增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度增大体系压强减小体系压强升高体系温度降低体系温度小结：正反应方向使反应物浓度减小逆反应方向使反应物浓度增大逆反应方向使生成物浓度减小正反应方向使生成物浓度增大aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H0a+bc+d正反应方向体系压强减小逆反应方向体系压强增大逆反应方向体系温度减低正反应方向体系温度升高如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动⑴、此原理只适用于已达平衡的体系⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。说明：⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小而不是抵消。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为——————————；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为——————————。正反应a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。5、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变v正和v逆？小结：同步、等倍数改变v正和v逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间vtv’正=v’逆v正=v逆含量tt1t2课堂练习1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是•①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂•A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA作业•1、记忆改变“浓度、压强、温度”条件对化学平衡的影响。•2、完成堂堂练4习题。t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡状态ⅡV正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol·L-1S-1）0平衡状态Ⅰ增大反应物浓度1）、从化学反应速率角度解释浓度对化学平衡的影响移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度变化对反应速率的影响v正首先增大v逆随后增大且v’正＞v’逆正反应方向v逆首先增大v正随后增大且v’逆＞v’正逆反应方向v逆首先减小v正随后减小且v’正＞v’逆正反应方向v正首先减小v逆随后减小且v’逆＞v’正逆反应方向