常见的几类平衡图像(全面实用)

常见的几类平衡图象常见的几类平衡图象五、其它一、浓度-时间图（c-t图）二、速率-时间图（v-t图）三、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（ɑ-T图或ɑ-P图）四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（ɑ-T、P图）一、浓度-时间图：(1)写出化学反应方程式：(2)求反应物的转化率：转化率=变化量/起始量×100%ABCtc0.40.30.20.1例：5A3B+2CA的转化率=0.25/0.4×100%=62.5%t1二、速率-时间图：tvv正v逆t1t21、引起平衡移动的因素是，平衡将向___方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t22、引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正3、已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则t1时刻温度的变化是(升高或降低)，平衡向__反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸4、对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则t1时刻压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(、、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆v逆t1t2tvv正5、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。升高温度6、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时平衡移动了吗？改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1tvv正a.加入催化剂b.当m+n=p+q时（即△n=0的体系）增大压强=7、一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：(1).处于平衡状态的时间段是：(2).t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？(3).下列时间段中，氨的百分含量最高是（）A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6t1:升高温度，At3:使用催化剂，t4:减小体系压强返回三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图tA的转化率T1T2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1T2tT1T2A%正反应热C%tP1P2m+np+q＞＜放=正反应吸热tB的转化率P1P2P1P2m+np+q＜（先拐先平，温度、压强均更高）规律总结：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1首先判断压强高低：P1P2则m+np+q首先判断温度高低：T1T2则正反应热。＜＞返回考考你！＜吸四、某物质的转化率(或百分含量)-温度和压强图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa正反应热m+np+qPA%500℃200℃正反应热m+np+q放＞放＜TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应热m+np+qPA%300℃200℃正反应热m+np+q吸吸＞=考考你！返回五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应热Tvv正v逆正反应热对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时发生反应：A2（g）＋3B2(g)2AB3（g），反应相同的时间后测得五个容器中AB3所占的体积分数如图所示.下列说法不正确的是（）A.正反应是放热反应B.E、F二点尚未达到平衡C.H、I二点尚未达到平衡D.G、H、I三点可能已达平衡状态C:2、图中的曲线是表示2NO＋O22NO2(△H0)其他条件一定时,反应达平衡，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C3、可逆反应2A+B2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A.A和B可能都是固体B.A和B一定都是气体C.若B为固体,则A一定是气体D.A和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C4、mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A.A点时混合物的V(正)V(逆)B.A点比B点反应速率快C.npD.m+npN%压强.BA.A5、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A.B物质的转化率B.正反应的速率C.平衡体系中的A%D.平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D6、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()CA.从反应开始到平衡时，该反应物的起始浓度B.从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C.从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D.从反应开始到平衡时，该反应物的消耗的物质的量(1).看图象：①.看坐标轴②.看线的走势③.看点(即起点、折点、交点、终点)，④.作辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，⑤.看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2).想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3).作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。归纳图象题的解题步骤：