化学平衡图像--基本图像

化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1.速率-时间图1.对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()2.浓度（物质的量）-时间图3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的是M浓度的2倍3.含量-时间-温度（压强）图4.可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5.在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体6.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是()A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。4.恒压（温）线9.如上图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）10.反应aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）(A)a+b＞c正反应为放热反应(B)a+b＞c正反应为吸热反应(C)a+b＜c正反应为吸热反应(D)a+b=c正反应为放热反应11.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)（正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率12.图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）2R（g）（正反应为吸热反应），y轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率13.A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（）(A)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）(B)C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应吸热）(C)N2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热）(D)CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）（正反应为吸热）14.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）15.能正确反映出N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（）16.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是()(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应5.其他图像18.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢19.图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()(A)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应为放热反应）(B)N2O3（g）NO2（g）＋NO（g）（正反应为吸热反应）(C)3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3（l）＋NO（g）（正反应为放热反应）(D)CO2（g）＋C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应）20.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）△H＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0强化练习1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在0～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20～25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-12.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应；m+np+qB.正反应是吸热反应；m+np+qC.正反应是放热反应；m+np+qD.正反应是吸热反应；m+np+q3.如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.X、Y、Z均为气态B.恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C.升温时，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向右移动D.使用催化剂，Z的产率提高4.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段4.(2015·武汉模拟)在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是()A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中，虚线可表示压强增大C.若正反应的ΔH0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH05.可逆反应2M(g)+N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图象错误的是6.(2015·太原模拟)下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的定容密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响定容密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0的影响定容密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响等质量Na、K分别与足量水反应6.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加7.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始时n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.由图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH0，且a=2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)v(逆)D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(14分)(2015·成都模拟)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________________(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1…t6”表示)。(3)图2中t3时刻改变的条件是___________________，t5时刻改变的条件是___________________________。10.(16分)(2015·商洛模拟)1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡，请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式K=_________。降低温度，K值减小，则正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？(填“正向移动”“逆向移动”或“不发生移动”)①加入少量Na2SO4，则平衡：_______________________。②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：_______________________。(3)若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是________。11.(16分)(2015·正定模拟)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。Ⅰ.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定——电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为N2+3H22NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入________极(填“阴”或“阳”)。向另一电极通入N2，该电极的反应式为______________________。Ⅱ.据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=Q①(1)上述反应的平衡常数表达式为_________________