化学：1.3《化学能转化为电能――原电池》课件(鲁科版)

第3节化学能转化为电能——原电池第一课时：原电池的工作原理活动探究：锌与硫酸铜反应的能量变化现象:有红色物质析出,温度计显示温度上升.结论:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化学能热能设疑:化学能转化成了热能.我们能否试着将其转化成电能呢?探究1：将锌粒加入硫酸铜溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况。锌粒溶解用滴管取硫酸铜溶液约2mL加入试管中量温度从试管中取出温度计然后加入锌粒然后再测温度CuZn探究2：实验在锌片和铜片之间连接上导线和灯泡稀硫酸e-H+e-H+HHH2Zn2+探究2：该反应所释放的能量转化为电能现象:锌片变薄,铜上有气体析出,灯泡明亮.结论:化学能电能ZnZn2++2e-Zn+2H+＝Zn2++H2↑2e-2H++2e-→H2↑•探讨问题1：如何探讨电流的方向？1.用干电池标定灵敏电流计，看指针偏向干电池的正极还是负极。对比Zn-Cu电池，你认为Zn、Cu分别为哪极？2.通过电流方向（和电子的流动方向相反）你能否初步判断确定正负极材料的一般规律？结论:Zn为负极、Cu为正极负极材料比正极材料金属活泼性强“电子从Zn极(负极)流出，流入Cu极（正极）”失e-氧化反应Zn2+H+H+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+e-e-铜锌原电池装置及其工作原理示意图得e-还原反应•写出上述原电池反应的电极反应：•负极（材料：）•反应:•反应类型：•正极（材料：）•反应:•反应类型：ZnZn→Zn2++2e-氧化反应2H++2e-→H2↑Cu还原反应•探讨问题2：若将Cu-Zn原电池中的Zn片换成C棒，能否产生电流？都换成Fe呢？•①②③•CuCuSO4溶液CACu稀H2SO4溶液CAFeCuSO4溶液FeA•探讨问题3：•若将Zn-Cu原电池的CuSO4溶液换成下列溶液Zn——Cu电极盐酸（aq）CH3COOH（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）酒精蔗糖（aq）桔子探讨问题4：下列装置能否形成原电池？若能构成原电池，请标出原电池的正负极。AZnSO4aqCuSO4aq①ZnCuAZnSO4aqCuSO4aq③ZnCu导线AZnSO4aqCuSO4aq④ZnCuAZnSO4aqCuSO4aq②ZnCu盐桥浸有硫酸钠的滤纸•盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。这种装置能将化学能转变为电能，也可以称为原电池（PrimaryCell）盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。归纳小结，整理新知：1、原电池的概念：正极氧化剂还原反应阴极负极还原剂氧化反应阳极+-阴离子阳离子Ie-外电路内电路Ae-e-把化学能转化为电能的装置。2、原电池的工作原理：•3、电极材料的确定：•负极；•正极。a、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可选石墨或铂b、有电解质溶液c、构成闭合的回路d、能自发发生氧化还原反应4、形成原电池的条件：ZnCuAgCuFeCuZnCuFeCu稀硫酸A稀硫酸B稀硫酸C稀硫酸稀硫酸稀硫酸DE练习、下列装置中能够成原电池的是：一.原电池的工作原理1.定义：把化学能转化为电能的装置2.构成条件:3.原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。小结a、有两种活泼性不同的电极b、有电解质溶液c、构成闭合的回路d、能自发发生氧化还原反应