电离能-练习

电离能的练习1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A.ns2np1B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np42.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）A.BeMgCaB.BeCNC.PAsSiD.HeNeAr3.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数cbB.离子的还原性Y2－Z－C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW4．（06山东模拟）X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是A.Y的原子半径大于Z的原子半径B.X可能为金属元素C.Y与Z不可能形成离子化合物D.Z一定为非金属元素5.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P6.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.0890.2430.1020.074化合价＋2＋2＋3＋6，－2－2下列叙述正确的是（）A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜MB．Q、T两元素间可形成两性化合物C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等7.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电核数之差为m－nC.电负性XYD.第一电离能XY8．有短周期元素A、B、C，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子最外层电子数之和比C的次外层电子数少2，它们质子数之和不超过M电子层最多容纳的电子数。将它们分别与氧元素结合，均可生成两种氧化物，A的氧化物有D和E，D的含氧量比E高；B的氧化物有F和G，G有毒；C的氧化物有H和I，H能和E发生化合反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m⑴I中含有的化学键类型；D的名称为；F过量在世界引起。⑵写出①F和I反应的化学方程式；②过量的F与C的氧化物的水化物反应的离子方程式。⑶与C在同一周期的某非金属元素R，位于m主族，则其形成的气态氢化物的化学式为。9.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式。③Y是周期表中族的元素的增加，I1逐渐增大。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.m例2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质很不活泼D.同周期中第一电离能最大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案1.C2.B3.B、D4.B5.A6.B7.D8.⑴离子键，非极性键过氧化氢温室效应⑵①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②CO2+OH-=HCO3-⑶H8-mR或RH8-m9.（1）①④（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难②a；Na2O或Na2O2③ⅢA④m