11.09.18高三化学《铁的化合物专题复习》(课件)

铁及铁的化合物复习全局性掌控选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O(2010·全国卷ⅠT8－B)2.铁粉加入稀H2SO4中的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2010·全国卷ⅠT8－A)3.将NO2通入FeSO4溶液中无明显现象(2010·上海高考T13－A)4.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀(2010·北京高考T6－B)5.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀(2010·北京高考T6－C)×××√×【课前热身】1.写出下列化学反应的方程式(1)Fe粉与硫粉混合后共热(2)Fe与稀硫酸反应(3)Fe丝在Cl2中燃烧(4)Fe与稀HNO3反应(5)Fe与水蒸气在高温下反应一、铁的化学性质1．与非金属的反应(1)常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是.点燃：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4.(2)Fe＋S=====△FeS.Fe2O32．与H2O的反应.3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2考点一:铁及其化合物的性质3．与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸)：.(2)氧化性酸①稀硝酸Fe过量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O.②浓硝酸：常温下．③浓硫酸：常温下．Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O钝化钝化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑HNO3过量：4．与盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液：.(2)与FeCl3溶液：.Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋1．能否用铁制容器盛放热的浓H2SO4?提示：不能，铁与热浓H2SO4反应．3．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜均无B2.下列反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部C名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁与酸与还原剂铁红磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温二、铁的氧化物共性全局性掌控1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀【课前热身】DC三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解白色固体红褐色固体Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是迅速变成色，最后变成色，化学方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓↓白色沉淀灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2.②长胶头滴管伸入到液面以下加入液体．③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气．实验创新方案Ⅰ：装置如图8－1所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀。要点探究方案Ⅱ：装置如图8－2所示。实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的旋塞打开，稀H2SO4与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。1．(2011·西安名校二模)下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期第ⅧB族A试一试,我行:2.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．FeCl3溶液与KSCN溶液混合：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C考点二:“铁三角”及其应用1.转化关系:1)．溶液的颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．Fe2＋和Fe3＋的检验:2)．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3)．用NaOH溶液(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)31．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋试一试,我行:C2.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③C3.(2010·福建福州期末)某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()A.X中一定有Fe3＋B.Z中一定有Fe3＋C.Y为AgI沉淀D.X一定为FeBr2溶液B4．(2011·德州阶段性练习)在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2A5.现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2,混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空:(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子有，该离子在溶液中的物质的量范围为，可能含有的金属或金属离子为。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为，为mol，一定没有的金属离子为。6.A、B、C三种化合物均由X、Y两种元素组成，均能与某溶液E反应；与同一种单质G在相同的条件下反应均能生成单质Y和化合物H，且此类反应在工业生产中具有重要意义，反应关系如图8－5所示。(1)A的化学式____________。(2)写出B与E反应的离子方程式_______________________________________________。(3)写出D到F的离子方程式_______________________________________________。(4)写出C与G反应的化学方程式_______________________________________________。(1)FeO(2)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(3)2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋(4)Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3考点三:铁及铁的化合物探究实验——对打印机墨粉中铁元素的研究代用粉（假粉），多采用做原料，常含有多环芳烃系列及二甲基硝胺等，这些物质在150-200℃易被氧化成气体挥发到空气中，产生致癌物质，引起肝肾损伤而导致死亡。炭黑Fe3O4任务一：验证墨粉中含有Fe3O4设计验证方案1写出物质转化关系23完成离子方程式过滤试管1：KSCN溶液溶液呈红色试管2：KMnO4溶液溶液褪色设计验证方案1任务一：验证墨粉中含有Fe3O4请写出上述流程中的物质转化关系25Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O3完成①③离子方程式已知酸性KMnO4与Fe2+反应生成Mn2+，写出并配平该反应的离子方程式。①③酸稀H2SO4溶解取适量墨粉滤液任务二：测定墨粉中Fe3O4的含量设计测定方案1写出物质转化关系23完成离子方程式称量一定质量墨粉(含Fe3O4)设计测定方案1任务二：测定墨粉中Fe3O4的含量还原剂(CO、H2、C)高温含铁的混合物称量冷却热还原法差量法Fe3O4+3CO高温3Fe3CO2+m1m2△mm1—m223216864m(Fe3O4)请写出步骤②的离子方程式称量一定质量墨粉(含Fe3O4)稀H2SO4溶解过滤滤液(含Fe3+Fe2+)Fe(OH)3沉淀设计测定方案1含Fe3+溶液NaOH溶液Fe2O3过滤洗涤灼烧Fe(OH)3固体沉淀法称量任务二：测定墨粉中Fe3O4的含量氧化剂②冷却H2O2溶液Fe3O4Fe2O32131守恒法称量一定质量墨粉(含Fe3O4)稀H2SO4溶解过滤滤液(含Fe3+Fe2+)含Fe3+溶液设计测定方案1KI溶液含Fe2+溶液如何确定反应完全了？如何定量？任务二：测定墨粉中Fe3O4的含量氧化剂适量酸性KMnO4溶液(1)试剂②是，加入试剂②的目的是，步骤②具体操作方法；(2)写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程式；(3)试剂④是，加入试剂④的目的是，步骤④实验现象是；(4)在整个实验过程中需要记录数据，可以计算出墨粉中四氧化三铁的含量。任务三：(1)试剂②是，加入试剂②的目的是，步骤②具体操作方法是；(2)写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程式；(3)试剂④是，加入试剂④的目的是，步骤④实验现象是；(4)在整个测定流程中需要记录数据可以计算出墨粉中四氧化三铁的含量。KMnO4(H+)溶液使Fe2+恰好完全氧化用KMnO4(H+)溶液滴定，至溶液刚好变红为止2Fe3++2I-→2Fe2++I2淀粉溶液作指示剂用Na2S2O3滴定，至溶液蓝色刚好消失，停留半分钟不恢复原色，停止滴定V(Na2S2O3)取一定质量墨粉(含Fe3O4)稀H2SO4溶解过滤滤液(含Fe3+Fe2+)含Fe3+溶液适量酸性KMnO4溶液设计验证方案1滴定KI溶液含Fe2+溶液氧化还原滴定法任务二：测定墨粉中Fe3O4的含量含I2的溶液淀粉/Na2S2O3溶液含I-的溶液测定物质含量的方法热还原法沉淀法气体法滴定法实战演练钛铁矿渣硫酸处理后的矿物滤液Ⅰ剩余铁粉滤液ⅡA:FeSO4∙7H2O滤液Ⅲ浓硫酸水铁粉过滤过滤过滤控温二氧化钛水合二氧化钛煅烧过滤调节pH为0.5加热（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______