乙烯的实验室制法

乙烯的分子结构：C2H4电子式：HHH..CHC..........HHH..CHC........HH..CHC......H....CHC......CHC..HC................结构式：CHHCHH结构简式：空间构型平面矩形,键角120°CH2=CH2分子式：乙烯的实验室制法1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）2.原理：CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O浓H2SO41700C（注酸入醇）CH3-CH2OH+CH3-CH2OH浓H2SO4140℃CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O乙醚副反应:HHH—C—C—HOHH浓H2SO4170˚CH—C=C—HHH+H2OBC1、固＋液气2、固+固气3、固＋液气可用()装置常用做制()A可用()装置常用做制()可用()装置常用做制()BCH2CO2O2NH3Cl23.装置：制备装置铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、（碎瓷片）、水槽排水集气法为什么浓硫酸用量要多？反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。注意事项：1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3：1,顺序是先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液在受热时暴沸3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。6.特别注意温度计的量程应在200℃以上。CO2、SO2浓硫酸使乙醇脱水而炭化因此本实验可能产生哪些杂质气体？C2H5OH2C+3H20C+2H2SO4==CO2↑+SO2↑+2H2O浓H2SO41、如何使气体的净化？问题思考NaOHH2SO4[思考]在实验室里制备的乙烯中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。品红溶液①的作用：氢氧化钠溶液的作用：品红溶液②的作用：如何证明乙烯有还原性：验证二氧化硫的存在除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证检验SO2是否除净酸性高锰酸钾溶液褪色实验室乙烯制取速记法：硫酸乙醇三比一，冷水浴中混一起,加入碎石温度计,迅速升温一百七.练习实验室里把____和____按体积比____混合加热制取乙烯，反应的化学方程式为____。在实验中若加热时间过长或温度过高，反应混合物会变成____色，同时放出无色有刺激性气味的气体____，产生此气体的原因是，为除去这种气体杂质，应将混合气体通过盛有____溶液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙烯。乙醇浓硫酸3：1黑SO2浓硫酸氧化性NaOHCH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O浓H2SO41700C2、此图是实验室制取干燥的乙烯并试验其“不饱和”性以及乙烯在空气中燃烧的实验装置图，装置③、④中分别盛有溴水和酸性高锰酸钾溶液。（1）装置①和⑤中盛有相同的试剂是____，其在①中的作用是____在⑤中的作用是____。（2）装置②中盛有的试剂是____，若没有装置②，实验结果将不能说明乙烯具有“不饱和”性，原因是________。浓硫酸催化剂、脱水剂干燥剂NaOHSO2有还原性会使溴水和高锰酸钾褪色