高一化学必修2--化学能转化为电能-----教学课件

专题2、化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化§1化学能转化为电能漳州立人学校王志鸿进入能量的相互转化火电站今天，我们就是要探究化学能是否可以转化为电能.水电站活动与探究：课本P40实验1、实验2、实验3分组实验探究一：原电池实验现象结论或解释锌片表面有气泡,铜片表面无气泡锌与稀硫酸反应,铜与稀硫酸不反应?CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应CuZn稀H2SO4铜片表面有气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片上气体是什么？该气体是怎么产生的？理论分析：2H++2e-=H2↑H+所得的电子，是铜片失去的吗？[验证方法]观察溶液是否变成蓝色。很明显，溶液没有变成蓝色，也就是说H+所得的电子不是铜片失去的。电子从锌片经导线传递到铜片，则电子的定向移动必然产生电流[实验4]在实验3导线中间连接一个灵敏电流计，观察电流计指针是否发生偏转。[现象]电流计指针发生了偏转Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑锌片：铜片：氧化反应还原反应↑e-e-↓Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反应还原反应化学能转变为电能的装置。总反应：原电池：-+原电池的原理：负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转化为电能。实验1:A稀硫酸ZnGZn偏转不偏转条件一：两种活泼性不同的金属或金属和非金属导体做电极。观察：电流计指针是否偏转？BCGZn稀硫酸分组探究二：原电池的形成条件条件二：两极之间充入电解液。CuGZn酒精硫酸溶液偏转不偏转AB分组探究二：原电池的形成条件实验2:观察：电流计指针是否偏转？CuGZn实验3：条件三：形成闭合回路。G稀硫酸ZnCu分组探究二：原电池的形成条件实验4：条件四：有一个自发进行的氧化还原反应。GCuC稀硫酸分组探究二：原电池的形成条件Gee负极正极失去电子（即电子流出）的极得到电子（即电子流入）的极负极：正极：-+负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体ZnCuA稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A请根据下列原电池正负构造特点，判断原电池的正负极稀硫酸-+-+-+-+*形成原电池的条件*：1．有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（或石墨棒）为正极。2．电解质溶液中。3．构成闭合回路。4.必须有一个自发进行的氧化还原反应。练习1：下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGHABC小结：①有两种活动性不同的金属（或导电非金属）作电极②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路④有自发的氧化还原反应2、原电池的形成条件1、原电池的原理：较活泼的金属（负极）发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属（正极），正极上发生还原反应。一、化学能转化为电能问题1：X、Y、Z都是金属，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极;X和Z用导线相连插入稀硫酸溶液中，Z的表面有气泡产生，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞XC问题2：