原子的构成优质课

原子的构成本节课目标•1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。科学史话实心球体原子模型•1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。枣糕（西瓜/葡萄干布丁)模型科学史话卢瑟福行星模型科学史话1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。模拟α粒子散射实验_标清.flv【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，他们是均匀分布还是集中分布？【预期设想】均匀分布【进行实验】1、放射源---放射带正电、质量是电子7000倍的α粒子2、金箔（黄金锤成的薄片）---作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子3、荧光屏---α粒子打在上面发出闪光4、显微镜---通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况5.为了避免α粒子和空气中的原子碰撞而影响实验结果，整个装置放在一个抽成真空的容器内α粒子轰击金箔的实验•【收集证据】•绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数粒子却发生了偏转甚至大于90°，极少数被反弹回来。【猜想和假设】（提示：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．•【解释与结论】•（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子•就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说•的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的•“很小的结构”指的是______．•（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______；•A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的•（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______．•A.道耳顿模型特点：不可再分的实心球体•B.汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布•C．卢瑟福原子核式结构模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．不会原子核BC自学课本50、51页，思考问题小组代表回答问题1、卢瑟福通过实验现象推测原子结构是怎样的？2、α粒子被反弹回来说明原子核有什么样的特点？3、什么是核电荷数？4、原子是否可以再分?若是还可以分成哪些粒子？原子由原子核和核外电子构成原子核很小、带正电、集中了原子的大部分质量原子核所带正电的电荷数+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣原子的构成4、为什么说原子的质量主要集中在原子核上与电子质量比较怎样？5、整个原子不显电性的原因是什么？因为原子内质子的质量和中子的质量差不多，都比电子大得多，质量约为电子质量的1836倍原子原子核（带正电）核外电子(一个电子带一个单位负电荷)质子(一个质子带一个单位的正电荷)中子(不带电)不显电性原子的结构约10-10m10-15～10-14m原子种类核电荷数核内质子数核内中子数核外电子数氢1101氧8888钠11111211氯17171817碳-126666碳-136676碳-146686探寻原子构成的规律观察上面表格你能得出哪些结论？原子原子核核外电子质子中子一个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷1、原子种类不同质子数不同2、同一类原子质子数相同3、不是所有的原子都有中子（氢原子无中子）4、原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数5、原子核内质子数与中子数不一定相等6、一个原子中有一个原子核，但一个原子核中可有多个质子原子核（＋）（＋）（—）规律的应用：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢1碳66氧88钠1211氯1817011166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数下列对原子的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体D钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A．48B．26C．22D．4C分子和原子关系1、分子和原子本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分。2.分子和原子相似点：都可以构成物质（例如：金，金刚石，氦气），体积质量都很小，都在不停地运动，粒子之间都有间隔3.分子和原子的联系：分子由原子构成本节课的主要内容原子的结构原子内：核内质子数=核电荷数=核外电子数第一节第二部分二、原子质量的表示——相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写例题:已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子的相对原子质量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12根据概念理解计算：１氢的相对原子质量２碳的相对原子质量３碳原子的质量为a㎏，一个原子的质量为b㎏，求该原子的相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类相对原子质量原子质量(kg)氢11.67*10-27氧162.657*10-26碳121.993*10-26铁569.288*10-26(1)相对原子质量________（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值____（“越大”或“越小”)，它们之间成___（“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是:___。(4)原子实际质量的单位是:___。不等于越大正“1”(常省略不写)千克找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数，中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律:相对原子质量=质子数+中子数＋＋＋－－－＋＋＋－－－求证相对原子质量=原子的实际质量=质子数+中子数碳原子质量*1/12碳原子示意图粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27碳原子质量*1/121.66×10-27电子质子质量的1/1836结论（2）碳原子质量*1/12约等于一个质子（或中子）的质量。结论（1）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定。谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？小结:1原子的构成2相对原子质量原子原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数小结:原子的结构相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12课堂练习1下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D2铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/563组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB4铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反3．完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢111氧8816钠111211铁2630561）；2）。相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子082326、在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。电子质子中子电子原子核电子原子核2、下列有关原子构成的说法错误的是（）A、不带电的原子，核内质子数必然等于核外电子数B、一个原子的质量约等于它的质子与中子质量的总和C、一个电子与一个质子的带电量相等，但电性是相反的D、原子核是由带正电的质子和带负电的电子构成的D在线测试1、俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114的超重元素原子，该原子内质子数----------，核外电子数-----------。2、2011年3月日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄。专家指出，服用碘片可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒却会引起碘中毒。131I原子中含有53个质子，78个中子，则它的核外电子是------。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I,则127I原子的质子数———。1141145353蘑菇云蘑菇云指的是由于爆炸而产生的强大的爆炸云，性状类似于蘑菇，上头大，下面小，由此而得名。云里面可能有浓烟，火焰和杂物，现代一般特指原子弹或者氢弹等核武器爆炸后形成的云。火山爆发或天体撞击也可能生成天然蘑菇云。