第一节原子的构成

原子的结构原子各抒己见•有人说原子是一个实心球体，你认为呢？•有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？原子的构成原子结构发现回顾史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。在哲学原子论、元素学说、质量守恒定律获得发展的的基础上，1803年英国科学家道尔顿提出了近代科学原子论。他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......原子结构的探索discovery•道尔顿提出原子学说•汤姆逊的“水果布丁”模型•卢瑟福的行星模型汤姆逊认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称枣糕式无核模型：1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子结构的行星式有核模型大多数α粒子没偏转少数α粒子发生较大偏转极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖大宇宙和小宇宙的美是统一的行星绕太阳旋转1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。中子的发现者查德威克原子结构模型的演变原子的构成原子是由居于原子中心带正电的和核外带负电的构成。原子核电子原子原子核核外电子质子中子原子的构成粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。(原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计)3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电。小结：原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核1111．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）（A）由电子和质子构成B由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2．在原子里质子数等于（）A、中子数B、电子数C、中子数和电子数之和D、原子量3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）A、原子（B）分子（C）电子（D）原子核BAAB【心中有数】